1、第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3离子的摩尔电导率与其价态有关系。4电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。5电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解。6因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8电解质的无限稀摩尔电导率 m可以由 m作图外推到 c1/2 = 0 得到。9不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔
2、电导率和极限摩尔电导率的数值如下：浓度（mol/dm 3） 电导率 摩尔电导率 极限摩尔电导率1.0 1 m,1 ,10.5 2 m,2 ,20.1 3 m,3 ,30.01 4 m,4 ,4下列关系式是否正确：(1) ,1 ,2 ,3 ,4 （2） 1 2 3 4(3) ,1 ,2 ,3 ,4 (4) m,1 m,2 m,3 m,410德拜休克尔公式适用于强电解质。11对于 BaCl2溶液，以下等式成立：(1) a = b/b 0； (2) a = a+a - ； (3) = + - 2 ；(4) b = b+b- ； (5) b3 = b+b-2 ； (6) b = 4b3 。12若 a(
3、CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5 ， a(F ) = 1。二、单选题：1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液 。2对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导 ； (B) 电导率 ；(C) 摩尔电导率 ； (D) 极限摩尔电导 。3在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 与摩尔电导 m变化为：(A) 增大， m增大 ； (B) 增大， m减少 ；(C) 减少， m增
4、大 ； (D) 减少， m减少 。4在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ；(D) 强弱电解质溶液都不变 。5分别将 CuSO4、H 2SO4、HCl、NaCl 从 0.1moldm3 降低到 0.01moldm3 ，则 m变化最大的是：(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ；(C) NaCl ； (D) HCl 。6影响离子极限摩尔电导率 m的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、离子电荷。(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。7科尔劳施
5、的电解质溶液经验公式 Ac1/2，这规律适用于：(A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为 1moldm3 的溶液 。8已知 298K，CuSO 4、CuCl 2、NaCl 的极限摩尔电导率 分别为 a、 b、 c(单位为Sm2mol1 )，那么 (Na2SO4)是：(A) c a b ； (B) 2a b2 c ；(C) 2c2 a b ； (D) 2a b c 。9已知 298K 时，(NH 4)2SO4、NaOH、Na 2SO4的 分别为 3.064102 、2.45110 2 、2.598102 Sm2 mol1 ，则 NH4OH 的 为
6、：（单位 Sm 2mol1 ）(A) 1.474102 ； (B) 2.684102 ；(C) 2.949102 ； (D) 5.428102 。10相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl 2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) Cl 离子的淌度相同 ； (B) Cl 离子的迁移数都相同 ；(C) Cl 离子的摩尔电导率都相同 ；(D) Cl 离子的迁移速率不一定相同 。11某温度下，纯水的电导率 = 3.8106 Sm1 ，已知该温度下，H +、OH 的摩尔电导率分别为 3.5102 与 2.0102 Sm2mol1 ，那么该水的 Kw是多少(单位是 mol2dm6 )：(A) 6
7、.9108 ； (B) 3.01014 ；(C) 4.771015 ； (D) 1.41015 。12不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数 ； (B) 难溶盐溶解度 ；(C) 弱电解质电离度 ； (D) 电解质溶液浓度 。13用同一电导池测定浓度为 0.01 和 0.10moldm3 的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的 10 倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A) 11 ； (B) 21 ；(C) 51 ； (D) 101 。14有一个 HCl 浓度为 103 M 和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，巳知 K+与 H+的淌度分别为 6.0 108
8、 、30.0 108 m2s1 V1 ，那么 H+与 K+的迁移数关系为：(A) t(H+) t(K+)； (B) t(H+) ( )2 ；(C) ( )1 = ( )2 ； (D) 无法比较大小 。22质量摩尔浓度为 m 的 H3PO4溶液，离子平均活度系数为 ，则溶液中 H3PO4的活度 aB为：(A) 47(b/b 0)4 4 ； (B) 4(b/b 0) 4 ；(C) 27(b/b ) 4 ； (D) 27(b/b )4 4 。23将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：(A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl；(C) 0.01M K2SO4
9、； (D) 0.1M Ca(NO3)2。24一种 22 型电解质，其浓度为 2 103 molkg1 ，在 298K 时，正离子的活度系数为 0.6575，该电解质的活度为：(A) 1.73 106 ； (B) 2.99 109 ；(C) 1.32 103 ； (D) 0.190 。25电解质 B 的水溶液，设 B 电离后产生 +个正离子和 个负离子，且 = + + ，下列各式中，不能成立的是：(A) a = aB ； (B) a = aB1/ ；(C) a = (m/m) ； (D) a = (a+ +a )1/ 。26下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl
10、 ； (B) 0.01M CaCl2 ；(C) 0.01M LaCl3 ； (D) 0.02M LaCl3 。27浓度为 1molkg1 的 CuSO4浓度的离子强度 I1，浓度为 1molkg1 的 NaCl 浓度的离子强度 I2，那么 I1与 I2的关系为：(A) I1 = I2 ； (B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2 ； (D) I1 = 2I2 。28德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离 ；(B) 每一个离子都是溶剂化的 ；(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 ；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 。29能证明
11、科尔劳乌施经验式 ( m = - Ac1/2) 的理论是：(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B) 德拜休克尔(Debye-Hckel)的离子互吸理论 ；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论 ；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。30以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ；(B) 电解池通过 lF 电量时，可以使 1mol 物质电解 ；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。第九章 电解质溶
12、液练习题答案一、判断题答案：1错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。 3对。 221()()mmCuu；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。4对。 ,iitt5错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1，若是（Cu 2+）只能反应 0.5mol。6错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。7错。对强电解质、弱电解质都适用。 8错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。9(1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2) 错。浓度不同
13、，电导率 不同。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。 (4) 错。浓度不同，摩尔电导率不相等。10错，适用于强电解质的稀溶液（I0.01） ，浓度较大溶液不适合。11(1)、(5)正确，其余是错的。 12错。 a(CaF2) = a(Ca2+)a2(F )。 a(CaF2) a(Ca2+) a2(F ) 不能确定 a(Ca2+)0.5 ， a (F )1。二、单选题答案：1. B； 2. C； 3. B； 4. A； 5. A； 6. D； 7. B； 8. B； 9. B； 10.B；11.C； 12.A； 13.A； 14.B； 15.B； 16.A； 17.B； 18.A； 19.
14、B； 20.C；21.B； 22.D； 23.D； 24.A； 25.A； 26.A； 27.C； 28.B； 29.D； 30.A。说明：1、浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时 H+ 的摩尔电导最大；。2、 ； mc，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶液，摩尔电导率按定义是 1mol 某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子增多，溶液的电导率 增大。而对于摩尔电导 m，考虑 1mol 电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导 m减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作用
15、力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。5、强电解质溶液浓度减小，考虑离子强度的改变，21iIbz。价态高的溶液变化显著，所以 CuSO4的 m变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率 的是离子本性( 电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。8、 (Na2SO4)2 (NaCl)+2(CuSO4) (CuCl2)2c +2ab。9、 (NH4OH)0.5 (NH4)2SO4)+ (NaOH)0.5 (Na2SO4)(3.064/2+2.4512.598/2)10 2 2.68410 2 Sm2 mol110、相同温度下，无限稀时 HCl、K
16、Cl 、CdCl 2 三种溶液， mCl都相同。则由mCllUF可知，Cl 离子的淌度也相同。dErl，若电位梯度不同，Cl 离子的迁移速率不相同。对于迁移数是不相同的， l1tt，还要考虑对应阳离子的迁移速率。11、 5383m6.910mol6.910molHOc d，2152w4.70oldK12、离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。13、()LGkAcRc2m,1,1:0.1: :Rc14、离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知 H+的淌度是 K的 5 倍，但 K 的浓度是 H 的 1000 倍，因此 t(H+) t(K+)。
17、15、361d4.0915.602.1msErUlFl 16、 一般来说，离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是相对该离子运动速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关，故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同；在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，例如 14 题，一个 HCl 浓度为 103 M 和含 KCl 浓度为 1.0M 的混合溶液，虽然 H+的速率是 K的 5 倍，但它的迁移数就比 K 小；离子迁移数与外电场强度无关 。17、 421mLi18.701Smolt18、对于这个混合电解质溶液有： KN
18、aCttt。加入 Na 离子后，Cltt19、界面移动法要求两种溶液有共同一种离子，而且两种溶液界面应明显。只有（B）符合要求。20、只有强电解质溶液的无限稀摩尔电导率 m可以由外推法得到。德拜休克尔公式适用于强电解质稀溶液。若 a(CaF2) = 0.5，则 23CaF0.5a。不能确定 a(Ca2+)1 ， a (F )1。只有（C）是正确的。21、浓度低溶液离子平均活度系数大于浓度高的离子平均活度系数， 2(。22、4334344B 4()27()mm 23、溶度积22apK只与温度有关。又 lg0.59zI，所以离子强度 I 越大的， 越小，则溶解度 m 越大。24、2lg0.59ii
19、zI， 。22 236B20.65710.710()a 25、，而不是 a = aB。26、浓度小、离子离子价态低的溶液，离子平均活化系数大。选（A） 。27浓度大、离子离子价态高的溶液，离子强度则大。 2114molkgI 22128、德拜休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是每一个离子都是溶剂化的。29、是昂萨格(Onsager) 的电导理论，他把德拜休克尔理论推广到不可逆过程 。30、电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 是正确的；电解池通过 1F 电量，可使(1/z)mol 物质电解，只有 1 价的电解质才是 1mol。测定电解质溶液电导率时若使用交流电源以防止电解质发生电解和电极极化。离子独立运动定律适用于无限稀强或弱电解质溶液。
