化学选修4期末易中学同步教学测试试卷.doc

1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 4 期末易中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 下列叙述正确的是（ ）A铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O 22H

2、 2O4e =4OH2. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是（ ）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应3. 喷墨打印机墨汁的 pH 为 7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用产生不溶于水的固体。由此可知（）墨汁偏碱性 墨汁偏酸性 纸张偏酸性纸张偏碱性A B C D4. 如图所示装置中都盛有 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）A B C D5. 下列说法正确的是 （ ）A非金属氧化物一定是非电解质 B共价化合物一定不是强电解质C离子化合物一定不舍共价键 D置换

3、反应一定属于氧化还原反应6. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ）A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解7. 将纯水由 25升高到 80，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B水的离子积变小，pH 不变，呈中性C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D水的离子积变大，pH 变小，呈中性8. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO 32)、c(HCO 3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B

4、、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液9. 常温下，两种溶液等体积混合后的 pH 如下表所示，其中正确的是( )选项 溶液 pHA0.1 molL1 CH3COOH 与 0.1 molL1 NaOH7B0.2 molL1 NaHSO4 与 0.1 molL1 Ba(OH)2710. 有、三瓶体积相等，浓度都是 1 molL 1 的 HCl 溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)，不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶液体积（）A B C D11. 相同物质的量浓度的 Na

5、CN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 的说法中正确的是（）A酸的强弱：HCNHClOBpH ： HClOHCNC与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度： c(CN )” 、 “” 、 “7”或“7 的液体呈碱性；碱性墨汁喷到纸上生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性。本题灵活考查了 pH 的有关应用。4.【答案】D【解析】为原电池，活泼金属 Zn 为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比快，为电解池，中的 Zn 作阳极，失电子，被腐蚀。中 Zn 作阴极，被保护，比中的 Zn腐蚀

6、更慢，故由快到慢的顺序是。5.【答案】D6.【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，A 项有 SO2生成；B 项耗能较多；C 项也耗能过多。7.【答案】D【解析】水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正移， c(H )和 c(OH )均增大，pH 变小，水的离子积变大，但 c(H ) c(OH )，呈中性。8.【答案】D【解析】本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO 2与 NaHCO3不反应，三种离子皆不会减少；加入 NaOH 固体后，发生反应 HCO +OH = CO +H2O， c（H +）、c（HCO ）减小，而 c（CO ）增大；通入 HCl 气体时，因发生反应HCO

7、+H+=CO2+H 2O 而使溶液呈弱酸性，与原 NaHCO3溶液相比 c（H +）增大；加入石灰水时，发生反应：HCO +OH +Ca2+=CaCO3+H 2O 而使溶液中三种离子浓度均减小。故本题答案为 D。9.【答案】D10.【答案】C【解析】本题考查的是强碱滴定强酸的问题，滴定所需强碱溶液体积的多少，需要根据公式计算就可以了。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 5 页11.【答案】D【解析】相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，说明 HCN 的酸性比 HClO 的酸性要弱。12.【答案】C【解

8、析】四种物质混合加水，最后过滤后，得到 KNO3和 NaNO3的混合溶液，所以阳极产物为 O2，阴极产物为 H2。13.【答案】B14.【答案】C【解析】醋酸是弱酸，通入氨气后生成强电解质醋酸铵，导电能力显著增强；硫化氢为弱酸，加入等体积的硫酸铜后生成强酸硫酸，溶液的酸性显著增强；醋酸钠是强碱弱酸盐促进水的电离，加入等体积的氢氧化钠后，氢氧化钠电离出的氢氧根离子对水的电离有抑制作用，使水电离产生的氢氧根离子显著减小；二氧化硫与氯气等体积混合后反应生成盐酸和硫酸，使得溶液没有漂白性了。15.【答案】B16.【答案】D【解析】解答该类题目时，首先要注意反应物和生成物的状态，固态物质和纯液体的浓度视

9、为“1” ，根据平衡常数的定义，不难判断，选 D。17.【答案】A【解析】B 项，由于氢氧化钠溶液过量，则反应的离子方程式为 NH4+HCO 32OH =NH3H2OCO 32H 2O；C 项，不符合题给数据，正确的离子方程式为 6AlO29H 3H 2O=5Al(OH)3Al 3 ；D 项，ClO 与 Fe2 会发生氧化还原反应，故不正确。18.【答案】C【解析】19.【答案】D【解析】设 Ba(OH)2溶液的体积为 V1，NaHSO 4溶液的体积为 V2，NaHSO 4溶液的物质的量浓度为 c2，由 Ba2 SO 42 =BaSO4得如下关系： 1102 mol/LV1V 2c2又由混合后

10、溶液的 pH11，得出如下关系：2120mol/Lc10 3 mol/L综合可得：V 1V 214。20.【答案】D【解析】此类题目关键是在学习的过程中，找到特殊的反例物质，这也是平时出题常考查的方向。A、B 中，只要想到 CH3COONH4溶液显中性，C 项中，可溶性盐溶液可显酸性、碱性或中性，而对难溶性盐，由于难溶，如强碱弱酸盐碳酸钙、强酸强碱盐硫酸钡等均只能使溶液呈中性。 本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 5 页二、实验题21.【答案】(1)E C(2)检验氢气的纯度(3)淀粉 KI 溶液 溶液变为蓝色(4)浓硫酸 吸收 H2 中的 H

11、2O，防止硬质玻璃管炸裂(5)甲 空气中的 CO2 和 H2O 通过 D 口进入 U 形管造成实验误差较大 16(c a )/(b c)【解析】(1)A 是阴极，阴极产生 H2，B 是阳极，阳极产生 Cl2，故 A 连 E；干燥 H2 后用H2 还原氧化铜，B 连 C。(2)加热氧化铜前，需先检验氢气的纯度，否则加热易引起爆炸。(3) 检验氯气的氧化性，则 a 瓶中溶液应具有还原性，可以是淀粉 KI 溶液，实验现象为溶液变蓝。(4)丙装置的 c 瓶中盛浓硫酸，用于干燥氢气。(5)按照甲方案，CuO CuAr(Cu) 16 A r(Cu)ba ca解得 Ar(Cu) 16(ca)b。三、计算题2

12、2.【答案】183 kJmol -1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。23.【答案】(1)0.75 mol/L n(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(Lmin) (3)2【解析】设 A、B 起始时的物质的量均为 a，则：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)起始 a a 0 05 min 末 a1.5 a0.5 0.152 0.52由于(a 1.5)(a 0.5)3 5，得 a35 min 末，c(A) 0.75 mol/L3 mol 1.5 mol2 Lv(B) 0.05 mol/(Lmin)3 mol (

13、3 mol 0.5 mol)2 L5 minx1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得 x2四、推断题24.【答案】 （1）KCl AgNO 3本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 5 页混合时只生成一种沉淀的，只有 KCl，生成的沉淀为 AgCl，所以，A 定为 KCl，G 为AgNO3（2）Al 2(SO4)3+3Ba(OH)23BaSO 4+2Al(OH) 3或 Al2(SO4)3+4Ba(OH)23BaSO 4+BaAl(OH) 4 2（3）2Al 3+3CO2-3+3H2O2Al(OH) 3+3C

14、O 2【解析】先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出 A 出KCl，G 为 AgNO3。G 与 E 无明显现象，E 为 Ca(NO3)2,F 沉淀最多，为 Ba（OH） 2,B、D 有气体有沉淀，为 Na2CO3与 Al2（SO 4） 3水解互促，B、C 无明显现象，得 B 为Al 2(SO4)3，D 为 Na2CO3。五、填空题25.【答案】 （1）B(2)D(3) 2Cl 2H 2O Cl2H 22OH 。26.【答案】 （1）28：9 （2） 酒精灯（3）氧化钙的质量 m1（4）Q =_ c（m+ m1）*（t 2- t1）27.【答案】(1) (2) (3)(4)H

15、CO 3 AlO 2 H 2O=Al(OH)3CO 32【解析】(1)五种溶液均呈碱性，由于酸性：CH 3COOHH2CO3HCO3 Al(OH)3，故根据越弱越水解的规律，pH 由小到大的顺序为。(2)强酸强碱的 pH 变化最大。(3)CO32 、HCO 3 均能与 Al3 发生双水解反应，产生 Al(OH)3和 CO2。(4)AlO 2 与 HCO3反应。28.【答案】(1)2.3 mol 3 mol(2)1 4 2 3(3)0.05 molL-1min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比 X 的起始量和 2 min

16、末的量,可知反应逆向进行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL -1min-12 L2 min=0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下:mX+ nY pZ+ qQ始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)变/mol n(X) n(Y) n(Z) 0.32 min 末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故 n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因=,=故=,v(Y)=0.075 molL -1min-1=0.1 molL-1min-1n(Y)=0.1

17、 molL -1min-12 min2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 5 页(2)mnpq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol=1423(3)=,v(Q)=0.075 molL-1min-1,故 v(Z)=0.05 molL-1min-1。29.【答案】 （1)9.910 -7 1.010-8（2) （3)7【解析】 （1)由混合溶液 pH=6 知反应生成的盐发生水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。H +=10-6 molL-1， OH -=10-8 molL-1，由电荷守恒关系可得Cl -M+=H +-OH -=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。 物料守恒：Cl -=M+MOH,则H +-MOH=H +-Cl -M+=10-6 molL-1-9.910-7 molL-1 =1.010-8 molL-1。 （2)反应所得溶液为等物质的量浓度的 MOH 和 MCl 的混合液，只有 MCl 的水解程度大于 MOH 的电离程度时，才能 pH7。 （3)酸中已电离的H +和碱溶液中OH -相等，等体积混合后pH7，只可能是弱酸过量。