1、期末盘点,第七章 电化学,全面覆盖 不能倦怠 重点突击 彻底解决,基本概念：,电解池、原电池,电极反应、电池反应、阳极、阴极,电迁移、迁移数；电导、电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率,平均离子活度、平均离子活度因子、平均质量摩尔浓度,离子强度,分解电压,电极的极化，超电势，浓差极化，电化学极化,电解池与原电池极化的区别,常用计算公式：,摩尔电导率,法拉第定律,柯尔劳施离子独立运动定律及相关计算,电导法计算难溶盐的溶解度所用到的相关公式,德拜休克尔极限公式,原电池热力学,重点！,原电池电动势的计算,方法1：直接应用电池反应对应的能斯特方程计算,方法2：应用电极反应的能斯特方程计算,原电池电动势测
2、定的应用,(1) 测定电池反应的rGm、 rSm、 rHm、Qr，例7.6.1,(2) 测定反应的标准平衡常数,(3) 测定离子的平均离子活度因子,(4) 测定溶液的pH值，例7.8.2,例7.7.2,(5) 测定难溶盐的活度积，例7.9.2,电解时电极反应的竞争，例7.12.1,难点！,电解质的平均离子活度、平均离子活度因子和平均质量摩尔浓度的关系,7.25, 7.30,第九章 统计热力学,基本概念,定域子系统和离域子系统；独立子系统和相依子系统； 能级分布和状态分布；微态和微态数；最概然分布。,配分函数及配分函数的析因子性质,重要公式,玻尔兹曼分布（独立子系统）,熵的统计意义,粒子的配分函
3、数,粒子配分函数的计算,热力学能与配分函数的关系,摩尔定容热容与配分函数的关系,熵与配分函数的关系,（离域子系统）,（定域子系统）,萨克尔-泰特洛德方程,1mol物质,离域子系统,定域子系统,其它热力学函数与配分函数的关系,会由U和S与配分函数的关系证明A、G与配分函数的关系式,第十章 界面现象,基本概念 界面和表面，比表面积，表面张力，界面张力及其影响因素，亚稳状态及原因，物理吸附与化学吸附及其区别，覆盖率，沾湿、浸湿及铺展，溶液表面的吸附，正吸附和负吸附，表面活性剂，临界临界胶束浓度 基本公式 拉普拉斯方程（注意肥皂泡的情况） 毛细管上升或下降公式 开尔文公式 朗缪尔吸附等温式 杨氏方程
4、吉布斯吸附等温式,第十一章 化学动力学,11.111.6 的全部内容（重点突击，作图的不要） 链反应 链反应的特征及由反应机理推导反应速率方程，爆炸反应的种类 气体反应的碰撞理论 碰撞理论的要点 势能面与过渡状态理论 反应途径 活化络合物（了解概念）,溶液中的反应 扩散控制和活化控制的概念 多相反应 了解相关内容 光化学 14为重要内容 催化作用的通性 催化剂和催化作用的概念 催化作用的本质 多相催化反应 多相催化反应的步骤 判断何种情况为表面反应控制（动力学控制）、内扩散控制和外扩散控制,第十二章 胶体化学,胶体化学研究的对象 分散系统、分散相和分散介质 胶体系统的制备方法 胶体系统光学性质产生的原因 胶体的布朗运动及其原因 电动现象产生原因、电势和溶胶稳定存在的三因素 溶胶的胶团结构（会根据制备条件写出胶团的结构、判断胶体粒子在电场作用下移动的方向） 价数规则 感胶离子序 高分子的聚沉及保护作用 乳状液的分类及鉴别 高分子化合物溶液的渗透压（了解）,感谢同学们的耐心听讲,祝同学们期末考试取得好成绩！,集中答疑时间,2009年12月24、25、26日 上午9:0011:00 下午3:005:00 地点：化工学院楼（科学馆）225,协商版本,
