1、混合溶液可能含有Cd2+,Zn2+,Mg2+,Hg2+,Pb2+ ,请选用常见试剂,设计方案分析之。,第七章 S区元素 元素部分知识:S区、P区、ds区、d区第一过渡系等元素单质和化合物的重要知识。 元素分类(粗分、细分) 一、碱金属、碱土金属元素结构特征及元素性质变化规律。 二、成键特征及特殊性。 三、单质在水溶液中的行为活泼性变化规律(),四、重要化合物性质。 1.氧化物和氢氧化物性质知识。 氧化物与水作用 碱性变化规律ROH规则 与CO2作用 氧化还原性质 氢氧化物水中溶解性 热稳定性 2、氢化物(了解)结构特点 性质 3、重要盐类 溶解性特点;硬水及其软化(小论文) 对角线规则Li与M
2、g的相似性 单质在空气中燃烧产物、与C、N2直接化合为碳化物和氮化物;氢氧化物为溶解度不大的中强碱,易热分解;氯化物共价性大,能溶与有机溶剂;碳酸盐、磷酸盐、氟化物等难溶等。,S区讨论题,1、按110种元素,有多少种金属、准金属、非金属? 2、S区元素结构特征? 3、碱金属、碱土金属名称由来?包括哪些元素? 4、解释下列事实:用金属Cs制造光电管。过氧化物或超氧化物可用于急救、高空飞行、潜水、登山中。过氧化物上用作分解矿石的熔剂、漂白剂。 5、何为焰色反应?应用它应注意些什么? 6、根据电极电势变化规律,锂电位反常,如何理解?锂与水实际作用如何?为什么? 7、碱金属、碱土金属元素在自然界中的存在形式为何?如何理解?怎样保存其单质?,8、钙在空气中燃烧后的产物与水作用,有气体产生,为何物? 9、盛Ba(OH)2溶液的瓶子,放置后,内壁会被蒙上一层白膜,为何物?除去它,如何洗涤? 10、如何配制不含CO32-的氢氧化钠溶液? 11、ROH规则及其理解。 12、解释碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性、碱性及热稳定规律。 13、归纳碱金属、碱土金属盐类性质的突出特点。 14、对角线规则的理解。 15、硬水危害及软化方法。,