分享
分享赚钱 收藏 举报 版权申诉 / 16

类型化学反应热效应1.ppt

  • 上传人:rav7596
  • 文档编号:8052940
  • 上传时间:2019-06-06
  • 格式:PPT
  • 页数:16
  • 大小:230.50KB
  • 配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    化学反应热效应1.ppt
    资源描述:

    1、第1节 化学反应的热效应,所有的化学反应都有能量的变化,其中大部分都是热量的变化 化学反应包括两个过程:打断旧键和形成新键,前者吸收能量,后者放出能量,这两个过程的能量不同,所以有能量变化,整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小。,常见的放热反应和吸热反应,常见的放热反应,活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2 酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 多数化合反应。如Na2O+H2O 2NaOH,SO3+H2O=H2SO4,常见的吸热反应,多数分解反应,如CaCO3 CaO+CO2 2NH4Cl(s

    2、)+Ba(OH)28H2O (s)BaCl2+2NH3 +10H2O C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO,为了更准确的描述反应,我们引入了反应热的定义。,一、反应热的涵义 1、化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。 2、符号:用Q表示Q0,表示放热;Q0,表示吸热; 3、分类:中和热和燃烧热等,(1)燃烧热:1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热. (2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量称为中和热。中和热为57.3KJ/mol.,如何获得一个反应

    3、的反应热呢?,为了测定反应热,专门设计了测量的仪器:量热计,简易量热计示意图,实验目的:,实验原理:,实验测定的数值:,测定中和反应的反应热,Q=-C(T2-T1)或 Q=- cm(T2-T1),T2和T1,实验步骤,1.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如下图所示。,中和热的测定,大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?对此装置,你有何更好的建议?,答案:两杯口相平,可使盖板把杯口尽量盖严,从而减

    4、少热量损失;填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置(如保温杯)会使实验结果更准确。,2.用一个量筒最取100mL 1.0 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。,温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?,因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净;冲洗后的溶液不能倒入小烧杯,若倒入,会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。,3.用另一个量筒量取100 mL 1.0mol/L NaOH溶液,并用

    5、温度计测量NaOH溶液的温度,记入下表。,.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?,. 因为本实验的关键是测反应的反应热,若动作迟缓,将会使热量损失而使误差增大。,4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表。,5.用同样的方法分别测定KOH溶液与盐酸反应,NaOH溶液与硝酸反应的反应热,中和热的测定,议一议你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol,若不是,分析产生误差的原因。,可能的原因有: 1.量取溶液的体积有

    6、误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算,若实际量取时,多于50 mL或小于50 mL都会造成误差) 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差。 5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度,致使热量损失而引起误差。,反应热测定的误差分析,结论:所测得的上述三个中和反应的反应热相同,即强酸,强碱中和热是相同的。,原因:以上三个反应中所发生的反应均为H+OH-=H2O (1), 由于三次实验中所用溶液体积相同,溶液中的 H+和OH-浓度也是相同的,反应的温度又一样,因此三

    7、个反应的反应热也是相同的。,讨论下列问题,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸,所测结果是否会有所变化?为什么? 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液,所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?,答案:1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量,其数值与反应物的量的多少无关,故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误,且无热量损失,则二

    8、者结果相同)。,练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;,环形玻璃搅拌棒,减少实验过程中的热量损失,偏小,不等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关,偏小,

    展开阅读全文
    提示  道客多多所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:化学反应热效应1.ppt
    链接地址:https://www.docduoduo.com/p-8052940.html
    关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服 - 联系我们

    道客多多用户QQ群:832276834  微博官方号:道客多多官方   知乎号:道客多多

    Copyright© 2025 道客多多 docduoduo.com 网站版权所有世界地图

    经营许可证编号:粤ICP备2021046453号    营业执照商标

    1.png 2.png 3.png 4.png 5.png 6.png 7.png 8.png 9.png 10.png



    收起
    展开