1、课下强化训练-能力升华,1.比较Na2SO3溶液中离子之间的关系。 2.比较NaHSO3溶液中离子之间的关系(此溶液显酸性）,课下强化训练-能力升华解析,1.分析过程：Na2SO3= 2Na+ SO32- SO32-+H2O HSO3-+OH- HSO3-+H2O H2SO3+OH- H2O H+OH- （1)大小关系：c(Na+) c(SO32-) c(OH- ) c(HSO3-) c(H+) (2)电荷守恒： c(Na+) + c(H+) =2 c(SO32-)+ c(HSO3-) + c(OH- ) （3）物料守恒： c(Na+) =2 c(SO32-)+ c(HSO3-）+c( H2S
2、O3 )(4)质子守恒: c(H+) = c(OH- ) - c(HSO3-）-2 c( H2SO3 )或c(OH- ) = c(H+) + c(HSO3-）+2 c( H2SO3 ),课下强化训练-能力升华解析,2.分析过程：NaHSO3=Na+HSO3- HSO3- H+SO32- HSO3- +H2O H2SO3+OH- H2O H+OH-(1)大小关系：c(Na+) c(HSO3- )c(H+)c(SO32- )c(OH-)(2)电荷守恒： c(Na+) + c(H+)= c(HSO3- )+2c(SO32- )+c(OH-)（3）物料守恒： c(Na+) = c(HSO3- )+c(
3、SO32- )+c( H2SO3)(4)质子守恒： c(H+)= c(SO32- )+c(OH-)-c( H2SO3)或c(OH-)= c(H+)+ c( H2SO3)- c(SO32- ),思考：1 NH3 H2O溶液中有几种微粒？,2 比较这些离子浓度大小？,5,水溶液中微粒浓度的大小比较：,1、电离理论：, 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步, 弱电解质电离是微弱的,如： NH3 H2O 溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，
4、产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,6,2、水解理论：, 弱离子由于水解而损耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+), 水解是微弱, 多元弱酸盐的水解是分步，主要决定第一步,c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH),如：Na2CO3 溶液中： c (CO23) c (HCO3) c (H2CO3),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：NH4Cl 溶液中：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,7,3、电荷守恒,如：NH4Cl 溶液中阳离子： NH4+ H+阴离子： Cl OH正电荷总数 = 负电
5、荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ),水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,8,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、 S2 、 HS,又如：Na2S 溶液Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ), 正电荷总数 =
6、负电荷总数,注意点：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),9,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) ,c (Na+ ) = 2 a mol / L,c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L,即 c (Na
7、+) : c (C) 2 : 1,10,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,4、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,11,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,如：Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH,因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) ,4、物料守恒,是指某一元
8、素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,（元素or原子守恒）, c (Na+) : c (S2-) 2 : 1,如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,5.质子守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,或将电荷守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电
9、荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练二写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),C（NH4）C（H）C（ Cl-） （OH）,C（Cl-）C（NH4）C（NH3H2O）（ N守恒）,C（H）C（OH）C（NH3H2O）,【试一试】1. Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 2.NaHCO3溶液中 （1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒：,c(Na+)+c(H
10、+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3),典例精讲,【例1】(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),【
11、温馨提示】,由于混合的NaOH与CH3COOH物质的量都为110-3mol，两者恰好反应生成CH3COONa，等同于单一溶质。由于少量CH3COO-发生水解： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。,【解题回顾】,这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成盐，等同于单一溶质,典例精讲,【例2】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混
12、合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,【温馨提示】,CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一
13、对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。,【解题回顾】,这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度，并分清其主要地位和次要地位。,【类题演练 分层提高】,【变形探究1】：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)B、 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、 c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(
14、CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+),上述溶液混合后，溶质为CH3COOH和CH3COONa，由该题意可知CH3COOH溶液明显严重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势，所以不能再按照CH3COONa的水解处理，而应按CH3COOH的电离为主。所以c(H+) c(OH-)，选B,【变形1温馨提示】,【类题演练 分层提高】,【变形探究2】 （05年江苏化学卷，第12题）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7
15、，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CPH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),【变形2温馨提示】,因二者混合时发生中和反应生成CH3COONa，则可能出现二者恰好完全反应、碱过量、酸过量三种情况，但无论何种情况，根据电荷守恒可知混合液中必存在c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)，显然B说法正确。若pH7，则二者可能恰好完全反应或碱过量，不管哪种情况c(H+)都不可能大于c(CH3COO-)，故 A不正确。若pH7，说明酸过量，且CH3COOH的电离程度大于CH3C
16、OO-的水解程度，则有c(H+) c(OH-) ，由电荷守恒可得c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)（酸过量不多）或c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) （酸过量较多），C结果可能出现。若pH=7，c(H+)c(OH-)，由电荷守恒可得，c(CH3COO-)=c(Na+)，D说法不正确。故本题应选A、D。,【解题回顾】,以上是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要分清它们的主要地位和次要地位。,归纳小结,【规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系：,1、必须有正确的思路：,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒,3、分清他们的主要地位和次要地位,
