1、第 1 页 共 9 页 北京市昌平区高三年级 2017-2018学年度第二学期适应性练习化学试卷2018.056“厉害了，我的国！” 。下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜 中国第一艘国产航母 中国大飞机C919 世界最长的跨海大桥港珠澳大桥A. 主体用料：钢索 B. 主体用料：钢材 C. 主体用料：铝合金 D. 主体用料：硅酸盐7 右表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X 元素、Y 元素、 S元素 之间的非金属性强弱关系的是AX 2单质与H 2S溶液反应，溶液变浑浊BH 2X和H 2S分别受热分解，前者的分解温度高C酸性：HYO 4H2SO4DNa 2SO3可与H
2、Y反应生成H 2SO38下列反应不能用反应物所具有的类别通性解释的是AZn+Fe 2+=Zn2+Fe B2Fe 3+2I-=2Fe2+I2C NaOH+HClO 4=NaClO4+H2O DCO 2+H2O+ Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO39. 头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下：下列说法不正确的是A. 头孢拉定的分子式是C 16H19N3O4S，分子中有多种官能团B. 头孢拉定与Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液都可以反应C. 1mol头孢拉定最多可与 6mol H2和5mol Br 2发生加成反应D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与 NaOH溶液反应X
3、硫 Y第 2 页 共 9 页 10根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是信息： HF H+F- K=6.610-4 FeS (S) Fe2+(aq) +S2-(aq) K=610-18 CuS (S) Cu2+(aq) +S2-(aq) K=6.310-36A氢硫酸的电离：H 2S 2H+S2-BNa 2S投入水中发生电离：Na 2S 2Na+S2-CNaF发生水解反应：F -+H2O HF +OH-DFeS与CuSO 4溶液反应：S 2- +Cu2+=CuS11根据下列实验现象能得出相应结论的是实验 现象 结论A向2 mL 0.1 的 溶液中加足量铁粉1molL3FeCl
4、，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变KSCN过少，因此溶液颜色不变B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液变为无色生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳C 氨水中滴加酚酞溶液 溶液变红 NH3H2O是弱碱D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2既不做氧化剂也不做还原剂12研究人员研究出实现水泥生产时CO 2零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。反应在温度小于900 时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO 2，电解质为熔融碳酸盐。下列说法不正确的是：A装置中发生了反应：CaCO 3 =CaO+CO2B阳极有O 2
5、产生C阴极电极反应式为CO 2 4e =C2O 2-DCO 2 CO 2这一反应的发生，说明电解是一种= = = = =电 解 强有力的氧化还原手段高温石灰石高温电解石墨电极熔融碳酸盐及石灰石CaCO3CaOCaO+CO2石墨电极第 3 页 共 9 页 25苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：已知：i. ii. iii. 请回答下列问题：（1）B的结构简式是 ，C中含氧官能团的名称是 。（2）E与G反应的反应类型是 。（3）D + XE + H2O，X的结构简式是 。（4）写出化合物I苯巴比妥的化学方程式 。（5）F是一种二元羧酸，仅以乙烯为
6、有机原料，选用必要的无机试剂合成F，写出有关的化学方程式： 。（6）已知：以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA）的流程图如下，请写出中间产物的结构试剂1试剂2一定条件(苯巴比妥)CH3CH2OH浓硫酸，HI稀硫酸CH2-COCBC2H5ONaF-CO2A(C8H9Br)NaOH水溶液 D(C8H8O2)E(C10H12O2)氧化 氧化G第 4 页 共 9 页 简式： 。（CHDA 26某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。I探究铁粉发生吸氧腐蚀的条件。具体操作步骤为：不同铁炭质量比、不同NaCl溶液浓度对吸氧腐蚀的影响结果数据分别如图2、表2所示。(左
7、低右高记为“+”，右低左高记为“”，下同)（1）铁发生吸氧腐蚀时,正极电极反应式是 。（2）发生吸氧腐蚀时，U形管中液体出现右低左高的现象的原因是 。（3）通过实验I可知，为能最明显观察到铁发生吸氧腐蚀的现象，应选择条件是 。（4）一段时间后，随着溶液的碱性增大到一定程度，铁的吸氧腐蚀速率减慢，推测其可能的原因是 。II探究铁粉发生析氢腐蚀的条件将实验I中的氯化钠溶液换成盐酸溶液，重复操作，进行实验II, 得到相关实验数据如表3所示：影响因素 实验序号 铁炭质量比 盐酸的浓度（mol/L ） H-Ho/cm操作步骤1 按图1组装仪器，检验装置气密性，按要求放入药品后，用胶头滴管吸入氯化钠溶液，
8、塞入三孔塞中，打开空气阀门连通大气后关闭。实验 I步骤2 挤压胶头，将溶液一次性加入锥形瓶中，30s后记录U形管内液面高度差（用H-H 0表示）。NaCl浓度 H-H0/cm0.5 mol/L -0.41.5 mol/L -1.2饱和 -3.5+图2 不同铁碳质量比对应U形管内液面高度差中间产物H-H0/cm1.00-1.0-2.0-3.0-4.04:1 6:1 8:1 m(Fe):m(C)表2：不同NaCl溶液浓度对应U形管内液面高度差图2 不同铁炭质量比对应U形管内液面高度差BrCH2CH2Br铁粉、炭粉混合物 红墨水图1第 5 页 共 9 页 II- 4:1 2.0 +5.5II- 6:
9、1 a +8.5m（Fe）：m（C）II- 8:1 2.0 +13.0II- b 0.5 +4.5II- c 1.0 +6.5II- d 2.0 +13.0盐酸浓度II- e 0.01 -0.3（5） 表格中的数据未填满，请你补充部分信息：a= ，c= 。（6） 结合具体数据说明实验ii- 、ii- 、ii-的实验目的是 。（7） 实验II-发现，当酸的浓度较小时，U形管出现倒吸现象，产生该现象可能的原因是 。27某工厂以氨气为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：催化氧化NH3空气氧化 吸收空气NaNO2装置I 装置II 装置IIINa2CO3溶液（1） 装置I中NH 3与O 2发生氨催化氧化的
10、反应方程式是：。 T=873K的某一时刻，通过脉冲信号检测到装置I中混合气体的物质的量分数如图所示。第9次脉冲主产物（46%）N2（1.2%）0.0 0.2 0.4 0.6n%t/s用化学方程式表示装置I中产生 N2的原因：。（2）完成装置III中发生反应的化学方程式：Na2CO3+ + = NaNO2 + （3）已知装置II中进行的反应是放热反应，根据（2）中的反应，分析装置 II的反应条件是 。（4）若NO 2过多，则会导致产品纯度下降。写出产生副产物的化学方程式1第 6 页 共 9 页 。28 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI溶液的反应。查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水
11、溶液中的颜色及性质如下。物质 I- I2 I3- IO- IO3-颜色 无色 黄色 棕黄色 无色性质 溶于水 微溶于水 溶于水 不稳定 溶于水I甲同学进行如下实验：序号实验操作 实验现象i溶液分层，上层呈棕黄色，下层呈紫红色。（1） 下层呈紫红色证明生成了 （填化学式）。该反应的离子方程式是 。 甲同学认为空气中O 2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）。 为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI溶液，振荡，加入淀粉溶液。乙同学不同意，认为还需要加入 至pH=6 ，乙同学这样做的原因是 。按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。（2）针对上
12、层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设： 假设a： ；假设b：溶液中产生了其他物质。 针对假设a，甲同学进行实验：取实验i 反应后溶液中加入CCl 4，振荡，上层仍显棕黄色，因此假设a不成立。进一步查阅资料发现，生成的I 2在水层中发生了反应：I -+I2I3-,假设b成立。II丙同学进行如下实验：序 实验操作 实验现象3mL 0.5mol/LKI溶液注入少量饱和氯水振荡3mL CCl4溶液振荡，静置 上层溶液pH=6第 7 页 共 9 页 3mL饱和氯水3mLCCl4溶液氯水振荡逐滴滴加少量KI溶液振荡，静置号ii溶液分层，上层与下层均为无色。（3）根据实验现象，推测实验ii中发生反应的
13、化学方程式是。III丁同学重复实验i，将“注入少量饱和氯水”改为“ 逐滴滴加氯水”。序号 操作 现象加入5滴饱和氯水，振荡 溶液分层，CCl 4层为浅紫色，水层为淡黄色继续滴加，振荡 溶液分层，CCl 4层为紫红色，水层颜色变为棕黄色iii继续滴加至过量，振荡 溶液分层，CCl 4层为紫红色，水层颜色变为无色（4）请结合化学反应及平衡移动原理，解释水层颜色变化（淡黄色棕黄色无色）的原因： 。上层溶液pH=3第 8 页 共 9 页 昌平区高三年级2017-2018 学年度第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学）参考答案第I部分（选择题，共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号 6 7
14、8 9 10 11 12答案 D D B C C B C第II部分（非选择题，共58分）25.（14分）（1） 醛基（2）取代反应 （3）CH 3CH2OH（4）（5）CH 2=CH2 CH2Br-CH2Br（6）2 + 2BrCH2CH2Br + 4C2H5ONa + 4C2H5OH + 4NaBr26（16分）（1）2H 2O+O2+4e-=4OH-（2）吸氧腐蚀，氧气被消耗，锥形瓶中气体压强减小，导致U形管中液体出现右低左高（3）铁炭质量比8:1，饱和氯化钠溶液（4）碱性增大，Fe 2+容易形成Fe(OH) 2及Fe(OH) 3，使腐蚀速率减小NaOH, H2O+ 一定条件 + 2C2H
15、5OH Cu,O2Br2CH2OH-CH2OH OHC-CHO HOOC-COOHCu(OH) 2,H +第 9 页 共 9 页 （5）a=2.0 c=8:1（6）探究铁炭质量比为8:1时，稀盐酸的浓度对反应的影响（7）在溶液酸性较弱时，铁可能发生吸氧腐蚀27（10分）（1） 4NH3 +5O2 = 4NO+6H2O ；4NH 3 +3O2 = 2N2+6H2O （2）Na 2CO3+ NO + NO2 = NaNO2 + CO2 （3）温度不能过高；氧气浓度较低。（4）NaNO 328（18分）（1） I2Cl2+2I-=2Cl-+I24I-+4H+O2=2I2+2H2O 盐酸，加入氯水后改变了溶液pH，因此需控制溶液中H +浓度为pH=6。（2）水中的I 2未被CCl 4萃取完全（3）3Cl 2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+（4）溶液中发生反应： Cl 2 + 2I- = I2+2Cl-， I-+I2I3-当氯水少量时，随着 Cl2增多，反应生成的I 2增多，平衡右移，生成I 3-增多，因此水层颜色从淡黄色变为棕黄色；当氯气过量时，Cl 2与I -发生反应生成无色的IO 3-，因此水层颜色变为无色。（反应中I -被Cl 2转化为 I2，平衡左移，同时Cl 2与I 2发生反应生成无色的IO 3-）2 1催化剂1 1催化剂
