1、第五章热学电子教案:杨际青,冬天取暖,电冰箱,太阳能,热学概述,热学研究的是自然界中物质与冷热有关的性质及这些性质变化的规律。,对冷热的客观本质以及有关现象的定量研究约起自 300 年前。首先，人们建立了温度的概念，1742 年，瑞典天文学家摄尔修斯引入了百分刻度法，用水银作测温物质，选定了摄氏温标，以水的沸点定为 100，冰的熔点定为 0。中间分为 100 等分。另一是热力学温标，它的单位是 K（开) 。,热力学温度T 和摄氏温度t 的关系是：,温度概念建立之后，人们就探讨物体的温度为什么会有高低的不同。最初，人们把这种不同归因于物体内所含的一种想象的无重量的“热质”的多少。例如：物理学家波
2、尔哈夫认为，热的本质是钻在物体细孔中的，具有高度可塑性和贯穿性的物质粒子。它们没有重量，彼此间有排斥性，而且弥漫于宇宙。,18世纪末，伦福特通过观察大炮膛孔工作中热的不断产生，否定了热质说，明确指出热是“运动”。这一概念随后被通过计算和实验得出的热功当量加以定量地确认了。,此后，经过亥姆霍兹、克劳修斯、开尔文等人的努力，逐渐精确地建立了热量是能量传递的一种量度的概念，并根据大量实验事实总结出了关于热现象的宏观理论热力学,热力学的主要内容是两条基本定律 热力学第一定律和热力学第二定律。,对热现象研究的另一途径是从物质的微观结构出发，以每个微观粒子遵循的力学定律为基础，利用统计规律来导出宏观的热学
3、规律。这样形成的理论称为统计物理或统计力学。,在热学中，我们将介绍一些基本概念、基本内容以及热力学的基本定律。,宏观法与微观法相辅相成。,小结：热学（Heat）,热学是研究与热现象有关的规律的科学。热现象是物质中大量分子无规则运动的集体表现。大量分子的无规则运动称为热运动。,热学的研究方法：,1.宏观法.最基本的实验规律逻辑推理(运用数学) -称为热力学。优点：可靠、普遍。 缺点：未揭示微观本质。,2.微观法.物质的微观结构 + 统计方法 -称为统计力学其初级理论称为气体分子运动论(气体动理论)优点：揭示了热现象的微观本质。 缺点：可靠性、普遍性差,最基本的概念,例：若汽缸内气体为系统，其它为
4、外 界。（气缸壁、活塞、发动机等）,1.宏观和微观,热力学系统与外界. 热力学研究的对象-热力学系统. 它包含极大量的分子、原子。 以阿佛加德罗常数,. 热力学系统以外的物体称为外界。,（1）. 宏观量 从整体上描述系统的状态量，一般可以直接测量。如 M、V 等-可以累加，称为广延量。P、T 等-不可累加，称为强度量。,（2）. 微观量描述系统内微观粒子的物理量。 如分子的质量m、直径 d 、速度 v、动量 p、能量 等。微观量与宏观量有一定的内在联系。例如，气体的压强是大量分子撞击器壁的平均效 果， 它与大量分子对器壁的冲力的平均值有关,宏观量与微观量,宏观量：表征大量分子集体 行为特征的物
5、理量。例：温度、压强。,微观量：表征个别分子行为特征的物理量。例：一个分子的直径、质量。,问题：,3）.研究对象数量的增加必然引起物理规律的变化 ，这就是哲学上的从量变到质变。,这是不可能的。,2）. 热学规律从本质上不同于力学规律。,4）.热现象服从统计规律。,平衡态 在不受外界影响的条件下，系统的宏观性质不随时间改变的状态，称为平衡态。,扩散 (非平衡态),终了 (平衡态),对于气体，在平衡态时压强、温度、分子数密度处处相等，且不随时间改变。,平衡态是一个理想化模型， 我们主要研究平衡态的热学规律。,说明两个概念：,（1）动态平衡 处在平衡态的大量分子仍在作热运动，而且因为碰撞， 每个分子
6、的速度经常在变，但是系统的宏观量不随时间 改变。这称为动态平衡。,箱子假想分成两相同体积的部分，达到平衡时，两侧粒子有的穿越界线，但两侧粒子数相同。总的平均效果不随时间变化罢了。,（2）涨落 处在平衡态的系统的宏观量，如压强P，不随时间改变， 但不能保证任何时刻大量分子撞击器壁的情况完全一样， 这称为涨落现象，分子数越多，涨落就越小。,上例中两侧粒子数不可能 严格相同，这里的偏差也 就是涨落。,布朗运动是可观测的涨落现象之一。,热学中所谈的平衡是一种动态平衡，而且总是伴随着涨落现象的。通常把这种平衡称为热动平衡。,描述热力学系统状态的物理量:,压强P 的单位：帕斯卡（帕，Pa）,热力学温度T
7、的单位：开尔文( K ),A、B 两体系互不影响 各自达到平衡态,A、B 两体系的平衡态有联系 达到共同的热平衡状态（热平衡）， A、B 两体系有共同的宏观性质，称为系统的温度。,处于热平衡的多个系统具有相同的温度,温度,温度测量,设 A 和 B、B 和 C 分别热平衡， 则 A 和 C 一定热平衡。（热力学第零定律）,A 和 B 热平衡， TA=TB ；,B A， A 改变很小，TA 基本是原来体系 A 的温度,热胀冷缩特性，标准状态下，冰水混合，B 上留一刻痕， 水沸腾，又一刻痕，之间百等份，就是摄氏温标（Co）。,酒精或水银,温度（T）：,温度是表征在热平衡状态下系统宏观性质的物理量。,
8、热力学第零定律： 如果两个系统分别与第三个系统达到热平衡，则这两个系统彼此也处于热平衡。,实验发现：A和B、B和C分别热平衡，则A和C一定热平衡。（热零定律）,二 热力学第零定律,理想气体的状态方程,在压强不太高（与大气压比较）和温度不太低（与室温比较）的实验范围内，对一定质量的同种理想气体，任一状态下的 pV/T 值都相等，因而可以有：,已知气体的质量为 m kg , 因为 1mol 气体的质量M kg/mol , 所以 m kg 气体的摩尔数,又称单位体积内气体分子的个数,例题1. 一柴油机气缸内空气的温度是47，压强是0.85atm。当活塞把空气压缩到原来体积的1/17时，压强增大到42
9、atm。求这时气缸内空气的温度（设空气可看作理想气体）,解： 由题意，以气缸内的空气作为系统，则压缩前系统的压强和温度分别为：,压缩后的压强为：,压缩前空气的体积为：,这个温度远远超过了喷入气缸的柴油的燃点。柴油机就是这样迅速地压缩空气使温度急剧升高，柴油燃烧起来而膨胀作功的。,例题 2. 容积为10升的氢气瓶内装有温度为27， 压强为 50 atm 的氢气。在气焊时用去一部分氢气，使瓶内氢气的温度降为17，压强降为10atm。试问用去了多少质量的氢气？,未使用前瓶内氢气质量为：,解：,用去的氢气质量为：,使用后瓶内剩下的氢气质量为：,回忆：,阿佛加德罗常数,摩尔常量,单位体积内气体分子的个数
10、,理想气体的压强与温度,本节是典型的微观研究方法。一般气体分子热运动的概念：分子的密度 31019 个分子/cm3 = 3千亿个 亿；分子之间有一定的间隙，有一定的作用力；分子热运动的平均速度约 v = 500m/s ；分子的平均碰撞次数约 z = 1010 次/秒 。,微观模型,对单个分子的力学性质的假设,分子当作质点，不占体积；（因为分子的线度分子间的平均距离） 分子之间除碰撞的瞬间外，无相互作用力。（忽略重力） 弹性碰撞（动能不变） 服从牛顿力学分子数目太多，无法解这么多的联立方程。即使能解也无用，因为碰撞太频繁，运动情况瞬息万变，必须用统计的方法来研究。,统计规律有以下几个特点: （1
11、）只对大量偶然的事件才有意义. （2）它是不同于个体规律的整体规律(量变到质 变). （3）总是伴随着涨落.,对分子集体的统计假设,什么是统计规律性,大量偶然事件从整体上反映出来的一种规律性。,每一面朝上的概率都是1/6,飞镖实验,分布曲线,小球落入其中一,分布服从统计规律。,大量小球在空间的,格是一个偶然事件。,2. 统计假设:,（2）分子速度沿各方向分量的各种平均值相等。,（1）分子沿各方向运动机会相等；,（4）个别分子遵守牛顿定律。,（3）分子本身线度远小于分子间距；,（2）除碰撞外不计分子间的作用力；,( 1 ) 分子间发生的碰撞是完全弹性的；,1. 理想气体分子微观模型假设：,对大量
12、分子组成的气体系统的统计假设：,i 分子与器壁A碰撞,i 分子一次碰撞给予器壁的冲量：,1秒钟的碰撞次数:,压强公式的推导,一次获得的动量增量：,A,1秒钟给予器壁的冲量= i 分子给器壁的冲力,N 个分子的平均冲力：,i 分子给器 壁的冲力,N 个分子给予器壁的压强,（n：分子数密度）,N 个分子的平均冲力：,由统计假设：,分子热运动 平均平动动能,式中,压强公式,压强公式将宏观量 p 和分子热运动平动动能,而说明了压强的微观本质。,联系起来，从,（微观量）的统计平均值,玻尔兹曼恒量 k,比较这两式得：,温度的微观意义,方均根速率:,温度的统计意义：温度（宏观量）是分子热运动平均平动动能大小
13、的量度。,例1 一容器内气体的温度为270C，求：(1)压强为1.013105 Pa时，在1m3 体 积中的分子数；(2)在高空中压强为1.3310-5Pa时，在 1m3体积中的分子数。,解：,例2 求氮气分子的平均平动动能和方均 根速率，设 (1) t =1000 0C, (2) t =0 0C, (3) t = -150 0C.,解： (1) t =1000 0C,(2) t =0 0C,(3) t =-150 0C,氮气分子的平均平动动能和方均根速率,质点：,M ( x,y,z ),刚性杆子：,约束条件：,1. 质点及刚性杆子的自由度,自由度,能量按自由度均分定理,6 个坐标中只有 5
14、个是独立的。,自由度: 确定一物体在空间位置所需之独立坐标数,G ： x, y, z,约束条件：,刚体自由度数= 6,刚体的自由度,独立坐标数：,GP : a ,转动自由度 3个,7-1 = 6,3,3,1,火车：被限制在一曲线上,飞机：自由度为3,（经度、纬度）,轮船：被限制在一曲面上,运动，自由度为2,（经度、纬度、高度）,运动，自由度为1,刚性分子的自由度 i,能量按自由度均分原理：处于平衡态的气体,分子每一自由度所占有的能量都为,能量按自由度均分定理,理想气体的内能,分子热运动的平均动能,单原子分子：,双原子分子：,多原子分子：,1mol 理想气体的内能：,mkg理想气体的内能：,理想
15、气体内能：,（不包括分子间相互作用的能量）,系统中所有分子热运动动能之总和。,单原子分子气体：,双原子分子气体：,多原子分子气体：,这些结果表明理想气体的内能和热力学温度成正比，而且只是温度的单值函数。,第六章,热力学第一定律,电子教案:杨际青,本章将从观察和实验总结出来的热力学定律出发，用严密的逻辑推理方法讨论在热力学过程中能量转换的关系和条件。,本章说明热力学系统发生变化时在能量上所遵循的规律，这规律实际上就是能量守恒定律。所涉及的能量就是系统的内能，也就是系统内分子热运动的动能和分子间势能的总和。系统内能的变化是它和外界相互作用的结果。这种相互作用可概括为做功（有宏观位移）和热传递（无宏
16、观位移而有温差）两种形式。系统内能的变化和做功及热传递的关系就由热力学第一定律表述。,准静态过程,一个系统的状态发生变化时，我们说系统在经历一个过程。,气体的体积、密度、温度或压强都将发生变化，系统的状态不是平衡态。,在热力学中，为了能利用系统处于平衡态时的性质来研究过程的规律，引入了准静态过程的概念。,过程中的每一状态都是平衡态 (Equilibrium state ),不受外界影响时，系统的宏观性质不随时间改变。,举例1：外界对系统做功,过程无限缓慢,非平衡态到平衡态的过渡时间， 即弛豫时间，约 10 -3 秒 ，如果 实际压缩一次所用时间为 1 秒， 就可以说 是准静态过程。,准静态过程
17、是一种理想过程。,因为状态图中任何一点都表示 系统的一个平衡态，故准静态 过程可以用系统的状态图，如 P-V 图（或 P-T 图，V-T 图）中一条曲线表示。,非平衡态不能用一定的状态参量描述，非准静态过程也不能用状态图上的一条线来表示。,在热力学中，准静态过程的功具有重要意义。,气体对外界做的微量功为：,即系统体积膨胀时，系统对外界做正功；,即系统体积缩小时，系统 对外界做负功，实际上是 外界对系统做正功。,系统对外界做的总功,功的几何意义: 功在数值上等于p V 图上过程曲线下的面积。,功的数值与过程进行的具体形式有关，只知道初态和未态并不能确定功的大小。因此功是过程量，不是状态量。,外界
18、对系统作功使系统状态改变，根据能量守恒定律所作的功将以某种能量形式储存在系统内，称这一能量为系统的内能,热量,在焦耳实验中，只要初末状态一定，不 论所经历的过程如何对系统所作的功的数值 是相同的。,在这一点上传热和作功是等效的。,只对系统传热也能使系统的状态改变，,内能是系统状态参量的函数。,而与所经历的过程无关。,也就是内能的改变只决定于初、末状态,热量,热量不是一种物质，它是物质之间进,分子的热运动以及分子间的碰撞来实现的。,行能量交换的一种方式，这种方式是通过,热,冷,热量的本质是什么？,做功与传热是使系统能量发生变化的两种不同的方式。,做功与传热的区别是传递能量的方式不同，功是传递 能
19、量的宏观方式，而传热是传递能量的微观方式。,传热过程中所传递的能量的多少叫热量，通常以Q表示，它的单位是J，热量传递的方向用Q的符号表示。通常规定：Q0 表示系统从外界吸热，Q0 表示系统向外界放热。 热量和功都是只在系统与外界交换能量的过程中出现，因此它们是与过程有关的量，不是状态量。当系统处在某一平衡态时，可以说系统具有一定的能量（或内能），而不能说“在这一状态具有多少功”或“有多少热量”。同样，当系统经过一个循环过程回到原来的起始状态时，其内能的值不变，但是外界对系统做的功和传递的热量都不等于零。,热力学第一定律,对于一微小的过程第一定律可表示为：,内能改变只决定于初,功、热量和所经历的
20、过程有关,讨论：,气体从 a 状态出发经,不同过程到达 b 状态,态和末态与过程无关,对于平衡过程热力学第一定律可表达为：,dQ = dE + pdV,一系统，或工作物质，简称工质，经历一系列变化后又回到初始状态的整个过程叫循环过程，简称循环。 一般从高温热库吸热Q1，对外做净功W，向低温热库放热Q2（只是表示数值），W=Q1 - Q20则为正循环； 反之为逆循环。,正循环过程对应热机， 逆循环过程 对应致冷机。,热机效率： (efficiency),致冷系数： (Coefficient of performance),循环为准静态过程，在状态图中对应闭合曲线。,循环过程,发电厂蒸汽动力循环示
21、意图,热机循环过程,水泵将水池中的水打入锅炉中加热，水变成温度和压强较高的蒸汽（这是一个吸热而使内能增加的过程），蒸汽通过传送装置进入气轮机中，并在汽缸中膨胀，推动活塞对外做功，同时蒸汽的内能减少 （在这一过程中内能通过做功转化为机械能），最后，蒸汽成为废气进入冷凝器中，经过冷却放热的过程而凝结成水,工作物质（蒸汽）,效率的定义：,循环过程物质系统经历一系列状,循环过程,工质在热机中参与热功转换的媒介物质。,热机持续不断地将热转换为功的装置。,复始的变化过程为循环过程。,态变化过程又回到初始状态，称这一周而,循环过程在 p V 图上,用一闭合曲线表示,净功 W = 循环过程曲线所包围的面积,经
22、一个循环后系统的内能不变。E = 0,循环过程的特点:,系统对外界做正功,外界对系统做功,致冷系数：,对于卡,卡诺机之,低温热源温度越低温差越大，致冷系数越小。,致冷循环逆循环,诺循环,致冷系数,家 用 电 冰 箱 循 环,压气机压缩氨蒸气，外界对工作物质做功W，在散热器中，氨气放热Q，被冷却凝结为液氨，然后经节流阀降压降温，在冷冻室氨液吸收热量Q蒸发为气体，然后重新经过压气机压缩进行下一循环。,致冷系数：,奥 托 热 机,V,V,V,p,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,
23、V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,
24、b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,
25、c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,爆 炸,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥
26、托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,
27、点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装
28、置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,
29、p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,爆 炸,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,
30、V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,
31、b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,
32、c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥
33、托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,
34、点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,爆 炸,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装
35、置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,
36、p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,
37、V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,吸 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,
38、b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,压 缩,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,爆 炸,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,
39、c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,作 功,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,b,e,0,c,a,奥 托 循 环,点 火 装 置,排 气,p,o,V,V,V,d,
