1、教材教法分析,高一化学 第三章,房山实验中学 王进,教材在高中化学教学中的地位,化学中的应用: 广泛重要体现在物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等化学中重要的基本概念.,化学问题的理解: 深入精准体现在宏观到微观、定性致定量、实验与生产.,化学学习的过程: 贯穿始终体现在整个高中化学学习、应试、研究.,化学的技能形成: 核心地位 体现在化学计算技能、实验技能、思维能力.,中学化学定量研究的线索,质量守恒,物质的量,反应速率,化学平衡,中和滴定,初中,高中,以物质的量为中心的计算,物质的量与粒子数关系,物质的量与质量的关系,气体摩尔体积的计算,物质的量浓度的计算,相关物理量的转换,核
2、心 物质的量,混合物组成的计算,反应中热效应计算,一种反应物过量的计算,氧化还原反应相关计算,溶液pH相关计算,与溶液相关的计算,计算中的重要方法,教材的特点,概念多、理论性强、计算含量大、教 学难度较大.,强化了教学的直观性、对比性.,重视新旧知识的联系性.,加强了实验教学.,注重了启发教学的可操作性.,本章重点,基本概念,定义公式,各概念量之间的转化,化学计算思维的转变,本章难点,基本概念的建立,思维的转变,物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度,宏观 微观,物质的量,m,V,N,课时及内容分配,对教学的启示,1.老教师注意新旧教材的比较新教材的变化,在做好知识联系的同时,注意收敛. 2.新
3、教师注意一些基本点的落实和教学方法的选择与运用,加强知识间的联系. 3.师生要统一思想，认真对待物质的量的学习，打好基础, 提高思维品质。 4.难度与强度正确认识难度和思维训练强度的关系。,教学建议,1、明确教学的基本要求,教学大纲中的要求：,化学1 认识化学科学 3.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和化学学习的重要作用。,课程标准中的要求：,2、注意教学的阶段性,符号问题：例如氯化钠物质的量：n(NaCl)氯化钠溶液的质量：mNaCl(aq)氯化钠溶液物质的量浓度：c(NaCl)氯化氢气体的体积：V(HCl),要求带单位运算：,阿伏伽德罗常数的单位
4、：mol-1,对氧化还原反应和碱金属的照应,( 初级阶段 ),单位问题:,4、注意知识的联系性,3、注意表达的规范性,5、注意加强能力培养,加强发现、分析、对比、归纳等能力及实验技能的培养.,分节建议,第一节 物质的量,教学目标,知识与技能:了解物质的量及其单位-摩尔,了解物质的量与微观粒子数的关系;了解摩尔质量的概念;了解物质的量、摩尔质量、物质的质量的关系;培养演绎推理、归纳推理的能力.,过程与方法:通过问题驱动的形式创建物质的量概念的过程,学会观察、比较、分类、归纳、概括等信息处理方法.,情感态度价值观:发展学生对微观世界探究的兴趣;赞美科学家的贡献和崇尚科学的态度.,教学重点: 物质的
5、量及其单位,教学难点: 物质的量概念的建立,教学内容:,1. 物质的量及其单位摩尔 2. 阿伏加德罗常数 3. 物质的量与微粒数目间的关系 4. 摩尔质量 5. 物质的量、摩尔质量与物质的量之间的关系,演绎推理能力 归纳推理能力 应用化学知识进行计算的能力 解题的规范性,3. 训练几种能力（习惯）,2. 理清几个概念（关系）,物质的量及其单位摩尔 阿伏加德罗常数与6.021023 物质的量与微粒数目间的关系 摩尔质量与相对分子（原子）质量的关系 物质的量、摩尔质量与物质的量之间的关系,教学中注意：,1. 设计好概念的引入和形成的教学.,注意以恰当的宏观事物比喻, 抽象出微观粒子群体的量即物 质
6、的量的概念. 做到形象、直观、简洁、易懂, 启发学生思维想 象, 准确形成概念表述.,物质的量的引入途径,案例1：“物质的量”引入,定量地观察化学反应： Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO粒子个数比： 1 3 2 3质量比： 160 36 112 84观察：化学反应都是按照微粒的简单整数比进行的，按照粒子的这个比例才 能保证完全反应。思考：取药品要称其宏观质量，取一定质量才能保证它们的粒子个数比为1：3：2 ：3呢？问题：微观上的“微粒数”与宏观上“质量”之间肯定存在一种未搞清的关系？,高温,1. 问题的发现：,2问题探究：,（3）设定12g12C所含有的原子数为NA,则: NA 6.0
7、21023,第一步：从碳原子切入,（1）取12g12C；,（2）实验测定12g12C所含有的原子数 6.021023,定量地观察化学反应： Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO粒子个数比： 1 3 2 3质量比： 160 36 112 84质量： 160g 36g 112g 84g粒子个数： NA 3NA 2NA 3NA,第二步：反切原问题,高温,4问题答案：,发现新物理量:,物质微粒群体,命名定为: 物质的量,单位定为: 摩尔 符号: mol,表示字母: n,定义应为: 当物质所含NA(即约6.021023)个微粒,其物质的量为1mol.,3问题新发现：,一个NA微粒群与物质微粒和质量有
8、关联, 是微观和宏观联系的桥梁物理量.,案例2：“物质的量”引入,第一节 物质的量 一、摩尔,1. 问题的提出：,你能称出一个分子、一个原子的质量吗?,你能称出一粒小米、一粒大米的质量吗?,学生实践: 用托盘天平称量,你能称出100粒小米、100粒大 米的质量吗?,2. 解决问题的设想:,称量一定宏观物质,根据其所含粒子数,得出每个粒子质量,3.新问题呈现,怎样知道一定质量的宏观物质里含有多少微观粒子呢?,4.新问题的解决,mg 12C,取出,12g,测定 原子个数,6.02x1023个12C,规定,1mol,标准推广,新物理量,物质的量,含义,名称,具有一定数目微粒的集体的量,摩尔,单位,关
9、于摩尔质量引入途径,案例1.,通过计算求1mol物质的质量 1molx的质量 = m(x) 6.02 1023m(H) = 1.67010-24 g， 1mol H的质量为m(O) = 2.65710-23 g， 1mol O的质量为m(H2O) = 2.99210-24 g， 1mol H2O的质量为 M(x),根据物质的量单位及相对原子质量的定义推导1mol x的质量 = x的相对原子质量1mol12C质量1/12 1mol H的质量 = 1 12 1/12 = 1g 1mol O的质量 = 16 12 1/12 = 16g M(x),案例2.,第二节 气体摩尔体积,教学目标:,知识与技能
10、:认识气体的体积与温度和压强的关系;了解气体摩尔体积的含义;培养学生分析、推理、归纳的能力.,过程与方法:通过对比生疑,设问析疑,推理归纳解疑的学习过程培养学生发现、分析、推理、归纳的探究能力和独立思考的能力.,情感态度价值观:提升学生对化学及科技活动的兴趣,教学重点:,教学难点:,气体摩尔体积的概念及其有关的计算,气体摩尔体积的概念,分节建议,教学中注意：,1. 要讲清的知识性内容:,(1). 气体摩尔体积的概念和解释.(抓好五个要素),状态 气体,状况 一定条件下,定量 1mol,数值 ,(标准状况)约22.4L/mol,(同温同压)相等,标准状况,常温常压,关系式,(2). 阿伏伽德罗定
11、律及其推论.,(3). 气体摩尔体积的基本计算.,推论：同温同压时：,同温同容时：,Mr = 22.4 （标） V = 22.4 n （标）,说明: “非标非气”不用22.4L/mol,注意教学方法紧密结合教学内容,充分运用对比、 展示、讨论等教学手段,引导学生分析、发现规律.,插图对比,列表对比,实物对比,模型对比,交叉对比,实验对比,对比,3. 加强形象思维能力和想象力的培养.,例如:,相同数目乒乓球和排球紧密堆积的体积与它们球距均很远时所占的体积.,把球从远处笼到一起的情形.,体会两种不反应气体相同条件下体积可以加和:,体会固体溶水体积不能加和:,5. 体会气体溶水体积不能加和:,体会固
12、、液与气体的体积决定因素:,体会压强增大,气体体积缩小:,沙子里倒水,把球捡到水池的情形(成紧密堆积).,两个操形列队的班级,案例1：,气体摩尔体积教学思路设计,1.由V=m/,组织学生求出1mol物质在特定条件下的体积,填入表格:,2.引导学生分析: 1mol固态、液态物质相同条件下体积不同. 1mol气态物质相同条件下体积大致相同,并启发学生由摩尔质量类推出标况下气体摩尔体积:22.4L/mol. 讲清这一特定条件下气体摩尔体积的含义.,3.组织学生讨论:, 决定物质体积的因素?(1)微粒数(2)微粒体积(3)微粒间距离 为什么1mol固态、液态物质相同条件下体积不同? .阿伏加德罗定律,
13、案例2：,气体摩尔体积教学思路设计,1. 展示与讨论决定物质体积的因素展示1mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4实物,观察体积不同,讨论决定物质体积的因素是什么?,2. 计算与讨论决定气体体积的因素组织学生计算 1mol H2、O2、CO2 的体积,大致相等; 讨论决定气体体积的因素是什么?,1mol气体的体积： 表格的结论 影响气体分子间距的因素 得出阿伏加德罗定律的内容 标况下的气体摩尔体积,讨论重点围绕:,气态 标况下22.4L（不标况只相等） 标准状况？ 任何包括混合 约是,3. 引入与分析气体摩尔体积的概念同温同压气体摩尔体积相等;标况22.4L/mol;,重点说明:,关于影
14、响物质体积因素的演示及对比处理：,演示：大球、小球、烧杯;实物紧密堆积.,1mol物质的体积： （固体液体气体）展示实物:展示方块模型:列表分组计算:,1mol 气体摩尔体积：,展示列表计算:,展示示意图:,展示模型:,A气体,B气体,第三节 物质的量浓度,知识与技能:理解物质的量浓度的概念;掌握有关物质的量浓度的计算;初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能.,教学目标,过程与方法:通过物质的量浓度概念的建立的必要性和重要性的认识和配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能的体会,提高对科学概念和科学实验比较加工能力.,情感态度价值观:提高参与化学实验活动的热情.,分节建议,教学内容,1.物质
15、的量浓度的概念; 2.有关物质的量浓度的计算; 3.一定物质的量浓度溶液的配制.,教学重点,物质的量浓度的概念;有关物质的量浓度的计算;一定物质的量浓度溶液的配制.,教学难点,正确配制一定物质的量浓度溶液.,特别说明,本节是高中化学教材中的重中之重，是高中化学计算和实验基本操作的重点内容之一.,教学中注意：,2. 与离子反应相照应,注意离子浓度、溶液成分 的分析渗透.,物质的量浓度的概念及其引入,引课：生活及科学实例创设情景,明确必要性和重要性.,概念处理: 到位.定义、表达式、单位、符号.区别质量分数、区别物质的量(加强讨论),不作特殊说明，“浓度”即指物质的量浓度.,3.有关物质的量浓度的
16、计算,.稀释问题,1.欲配制200mL0.4mol/L的NaCl溶液，需量取2.0mol/L的NaCl溶液的体积？需要水的体积？2.配制500mL1.0mol/L的稀硫酸，需98%的浓硫酸（= 1.84g/cm3）的体积为 ； 3.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g 溶质，若欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积分别为？,原则:稀释或浓缩前后,溶质的质量或物质的量不变.公式: C1 V1 = C2 V2 或 m1 a1% = m2 a2%,.溶质的质量分数与物质的量浓度转换的计算,1.15mL2mol/L的NaOH溶液的质量为16g ，该溶液中 溶质的质量分数为 ；
17、 2.98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 ,其物质的量浓度为 ； 3.标况下336LHCl溶于2.2L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,其物质的量浓度为 ；溶质的质量分 数为 。,C =,1000 ,M,溶液混合问题：,1.含相同离子的不同溶质按一定体积混合，计算离子浓度,C(混) =,C1 V1 + C2 V2,V(混),50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/NaCl溶液混合后,溶液中Cl-的物质的量浓度为_ (溶液体积变化忽略),溶液混合过程中，溶液的体积一般不能随便进行加减运算,一含有Mg2+、K+、SO42-、Cl-的溶液，其中c(Mg2+)=0.
18、2mol/L， (K+)=0.8mol/L，c(Cl-)=2c(SO42-).则c(SO42-) 。,2.混合溶液中，阴阳离子电荷守恒与离子浓度问题.,带字母的计算题,若20g密度为 g/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则NO3-离子的浓度为_,组合情况的计算,本章的复习,1.注重基础的梳理：,物质的量浓度(mol/L),物质的 质量(g),物质的量(mol),标况时气体体积(L),物质的粒子数(mol/L),V(L),V(L),M (g/mol),NA,NA,22.4 (L/mol),22.4 (L/mol),M (g/mol),3. 适度渗透物质的量应用于化学方程式的计算,2. 注重技能与方法：,化学计算规范性,化学计算思维的转变,谢谢,
