1、章末质量检测（二） 化学键 化学反应与能量一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分)1下列反应一定属于放热反应的是( )H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应 Mg 与 CH3COOH 溶液的反应 燃烧反应 中和反应复分解反应A仅 B仅C仅 D仅解析：选 C 金属与酸反应、中和反应、所有燃烧都是放热反应；复分解反应则不一定是放热反应。2为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )AH 2O 的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol H 2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1
2、 mol O2 的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：选 C 由 2H2O 2=2H2O 反应为放热反应，可推 2H2O=2H2O 2的反应为吸热反应。3下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A BC D解析：选 D 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中只含共价键，故正确，错误；AlCl 3为共价化合物，故正确；NH 4Cl 为离子化合物，故错误；惰性气体分子不含化学键，故错误；熔融状态能导电
3、的化合物一定是离子化合物，故正确。4下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是( )A2H 2O 2=2H2OBNH 3HCl= =NH4ClC8NH 33Cl 2=6NH4ClN 2D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2解析： 选 D A 项中仅有共价键的断裂和形成； B、C两项中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但都没有离子键的断裂。5下图中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( )选项 气体 a b cA NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3C NO 稀 HNO3 铜屑 H2OD NO2 浓
4、HNO3 铜屑 NaOH 溶液解析：选 B A 项中 NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C 项中 NO 在常温下与 O2反应生成 NO2，不能用排空气法收集； D 项中 NO2与 NaOH 溶液反应。6实验室制取氯气时有如下操作，下列操作顺序正确的是( )连接装置，检查气密性；缓缓加热；加入 MnO2 粉末；向分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A BC D解析：选 D 制取气体时，应首先检查装置的气密性再加药品，B 项错误；加药品时，应先加固体药品于烧瓶中，再加液体药品，C 项错误；加好药品后才进行加热操作，A 项错误；由于 Cl2的密度
5、大于空气，所以可用向上排空气法收集，由于 Cl2有毒，为防止污染空气，用 NaOH 溶液作尾气吸收剂吸收多余的 Cl2，D 项正确。7在密闭系统中有反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施= = = = = 是( )通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎通入 CO2 增加炭的量 恒容条件下通入 N2A BC D解析：选 C 影响化学反应速率的因素很多，如温度、浓度、催化剂、压强、固体接触面积等。、，增大压强和通入 CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；升高温度，反应速率一定加快；将炭粉碎，增大了炭与 CO2的接触面积，反应速率加快；增加炭的量，由于炭是固
6、体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；恒容条件下通入 N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。8一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B 的物质的量浓度A BC D只有解析：选 A 因为 A 为固体，反应前后气体的体积不变， 始终不变，而气体的质量却在变化。当气体质量不变时即达到平衡，而 ，所以 不变可作为反应达到平衡mV状态的标志。9下列说法中，可以证明反应 N23H 22NH3 已达到平衡状态的是 ( )1 个 NN 键断裂
7、的同时有 3 个 HH 键形成1 个 NN 键断裂的同时有 3 个 HH 键断裂1 个 NN 键断裂的同时有 6 个 NH 键断裂1 个 NN 键断裂的同时有 6 个 NH 键形成A BC D解析：选 C 1 个 NN 键断裂，表示反应向正反应方向进行；3 个 HH 键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成 1 个 NN 键同时进行，即 v 正 (N2)v 逆 (N2)，表示建立了化学平衡；6 个 NH 键断裂表示反应向逆反应方向进行，与 1 个 NN 键断裂同时进行，即 v 正 (N2)v 逆 (N2)，表示建立了化学平衡。10如图所示装置中，观察到电流计的指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，
8、由此判断下表中所列 M、 N、P 物质，其中可以成立的是( )选项 M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液解析：选 C 该原电池中 M 棒变粗，N 棒变细，说明原电池工作时 N 棒溶解作负极，溶液中有金属离子放电在 M 棒上析出，M 棒作正极。A 、 B 两项中，电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出；C 项中， N 棒作负极，M 棒作正极，且正极反应为 Ag e =Ag，符合题意；而 D 项中 M 为负极，N 为正极，且正极反应为Fe3 e =Fe2 ，不会有金属析出。11.如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、
9、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是( 实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )A杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低D当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高解析：选 D 根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入 CuSO4溶液后，Cu 在铁球表面析出，铁球质量增大，B 端下沉；若杠杆为导体，滴入 CuSO4溶液后，形成原电池，Cu 在
10、铜球表面析出，A 端下沉。12.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )A该反应的化学方程式为 3B4D 6A2CB01 s 内， v(A)v(C)C06 s 内，B 的平均反应速率为 0.05 molL1 s1D06 s 内，各物质的反应速率相等解析：选 C 由相同时间内同一反应中，各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知，n (B)n(C) n(A)n(D)3462，故该反应的化学方程式为3B4C 6A2D，A 项错误；01 s 内，v(A) 0.3 molL1 s1 ，v(C) 0.
11、6 0mol2 L1 s 0.2 molL1 s1 ，B 项错误；06 s 内，v(A) 0.1 1.0 0.6mol2 L1 s 1.2 0mol2 L6 smolL 1s1 ， v(B) 0.05 mol L1 s1 ，v(C) 0.067 1.0 0.4mol2 L6 s 1.0 0.2mol2 L6 smolL 1s1 ， v(D) 0.033 molL 1 s1 ，C 项正确，D 项错误。0.4 0mol2 L6 s二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)13(12 分)(1)在 25 时，向 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.60 g 纯铁粉(不考
12、虑反应前后溶液体积的变化) ，反应开始至 2 min 末，收集到 1.12 L(标准状况) 氢气。在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。则前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率较快的是_，其原因是_。(2)在 1105 Pa 和 25 时，HH 键、NN 键和 NH 键的键能分别为 436 kJmol 1、945 kJmol1 和 391 kJmol1 。根据上述数据判断工业合成氨的反应是_( 填“吸热”或“放热”) 反应；在 25 时，取 1 mol 氮气和 3 mol 氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1 为_kJ ；实际生
13、产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q 1 与 Q2 比较，正确的是_。AQ 1Q 2 BQ 1Q 2 CQ 1Q 2如此选择的理由是_。答案：(1)前 2 min 氢离子浓度大(2)放热 93 A 可逆反应不能完全反应14(14 分) 某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号 盐酸浓度/(mol L 1 ) 铁的状态 温度/K1 4.00 块状 2932 4.00 粉末 2933 2.00 块状 2934 4.00 块状 313请回答：(1)若四组实验均以收集到 500 mL(已转化为标准状况下)氢
14、气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响 (填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响；实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线 c、d分别对应的实验组别可能是_。(4)根据实验数据，甲同学发现对于每一组实验，产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。则：其中 t1t 2 速率变化的主要原因是_。t 2t 3 速率变化的主要原因是_ 。(5)丙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最
15、快的是_。A3.0 molL 1 盐酸 B5.0 molL 1 硝酸C18.4 molL 1 硫酸 D2.0 molL 1 硫酸解析：(1)可选取不同的物质来表示该反应速率，本实验较容易测定生成物氢气的体积，只要再测出产生这些气体所需的时间，就可以求出该反应的速率。(2)在研究某一外界条件对速率影响时，其他条件应相同，这样才有可比性，所以研究浓度对该反应速率的影响时，温度、铁的状态等其他条件应一样，第 1 组与第 3 组符合要求；其余同理。(3)从图可知曲线 d 对应的实验速率最小，盐酸的浓度最小、温度最低、铁的状态为块状时速率最小，所以曲线 d 对应第 3 组，同理，曲线 c 对应第 1 组
16、。(4)在反应开始时，虽盐酸的浓度最大，但速率不是最大，而在递增，说明还有其他因素影响速率，应该想到该反应放热，一旦浓度减小的影响大于温度升高的影响，反应速率将逐渐减小。(5)金属与硝酸反应一般不产生氢气，18.4 molL1 硫酸为浓硫酸，能使铁发生钝化反应，A 项中 c(H )3.0 mol L 1，D 项中 c(H )4.0 molL 1 ，所以产生氢气速率最快的是 D 项。答案：(1)收集 500 mL 氢气所需的时间(2)1 3 1 4 1 2 (3)1 、3 (4) 铁与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快 盐酸浓度减小，反应速率减慢 (5)D15(14 分) 无水氯化铝是白色晶体
17、，易吸收水分，在 178 升华，露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融 Al 作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如图) 制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：(1)装置 A 中反应的化学方程式为_。(2)为使实验成功，A 和 B 之间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果 A 产生的气体直接进入 B 中，实验产生的不良后果是_。(3)进行实验时，应先点燃_( 填写字母，下同)处的酒精灯，然后再点燃_处的酒精灯。(4)在 C 处可以收集到纯净的氯化铝，原因是_。(5)装置 D 的作用是 _。解析：(1)由装置
18、 A 中的药品可知，装置 A 是制取氯气的装置，所以反应的化学方程式是 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。= = = = = (2)由于该反应需要的是干燥、纯净的氯气，所以在将氯气通入 B 之前，应该将氯气中的氯化氢气体和水蒸气除去，所以应该先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气。若将气体直接通入 B 中，由于无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，所以装置会发生爆炸。(3)进行实验时，应先点燃 B 处的酒精灯，使铝充分预热后，然后再点燃 A 处的酒精灯，产生氯气，发生反应。(4)由于无水氯化铝是白色晶体，在 178 升华，所以在生成氯化铝后升华成气体，在C 中凝华后变成固体，所以在 C 中可以收集到纯净的氯化铝。(5)由于无水氯化铝易吸收水分，且氯气是一种有毒的气体，所以装置 D 的作用是吸收多余的 Cl2且防止水蒸气进入 C 使 AlCl3发生水解。答案：(1)MnO 24HCl( 浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)无水氯化铝与水反应而爆炸 (3)B A (4)AlCl 3 易升华 (5)吸收多余的 Cl2 且防止水蒸气进入装置 C 使 AlCl3 发生水解
