1、课时跟踪检测（四） 元素周期表1下列说法正确的是( )A元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期解析：选 A A 项元素周期表中元素排序是依据原子序数，原子序数等于原子的核电荷数，正确；周期表中有 18 个纵列，B 错误；C 项表中过渡元素最外层电子数为 12，但不属于A、A 族；电子层数相同阳离子与原子不在同一周期。2某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素( )A一定是第A 族元素B一定是金属元素C一定是化合物中呈2 价元素D可能是金属元素，也可能是
2、非金属元素解析：选 D He 原子和第 A 族元素原子最外层均只有 2 个电子。3在元素周期表中，第 1、2、3、4 周期元素数目分别是( )A2、8、8、18 B2、8、18、18C2、18、18、18 D2、8、18、32解析：选 A 元素周期表中， 1 至 6 周期元素数目分别为 2、8、8、18、18、32。4国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A不仅有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B第 312 列元素全为金属C第 3 列元素种类最多D第 16、17 列
3、元素都是非金属元素解析：选 D 根据元素周期表的结构，第 3 列即B 族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故 C 正确。第 312 列为第B 族到第B 族，全部为过渡元素，全为金属，故 B正确。因为第 18 列的 He 元素最外层也有 2 个电子，故 A 正确。D 项中，第 16 列的 Po 元素属于金属元素。5我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN 就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的 Rn 核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的( )A第 3 周期A 族 B第 4 周期A 族C第 5 周期A 族 D第 4 周期A 族解析：选 B R 元素化合
4、物 RN 中 R 化合价决定于 N 元素化合价。因 RN 中 R 是正化合价，故 N 显3 价，因此 R 元素的离子应为 R3 ，则 R 元素原子应含 28331 个电子，其质子数也为 31。由第 4 周期 0 族 Kr 原子序数为 36，可推出 R 是第 4 周期元素，再由36315，可推出 R 在A 族。6下列各表是元素周期表中的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是( )A.121118B.124 513C.312 1319D.9161835解析：选 D A 项中 18 号元素与 1 号、11 号元素不在同一列， B 项中 13 号元素与 1号元素不在同一列，C 项中
5、 3 号元素与 13 号元素不在同一列，且 A 中的 1 号和 2 号并不间隔一个位置，B 中 4 号和 5 号、C 中 12 号和 13 号位置都不直接相邻。7X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y 、Z 分别是( )AMg、Al、Si BLi 、Be、MgCN、O、S DP、S 、O解析：选 C 由 X、Y、Z 相邻，短周期，Y 和 Z 同主族，最外层电子数之和为 17，推知 Y 和 Z 是 O 和 S，因此 X 核内质子数318167，故 X 为 N，Y 为 O，Z
6、 为S。8已知元素砷(As)的原子序数为 33，下列叙述正确的是( )A砷元素的最高化合价为 3B砷元素是第 4 周期的副族元素C砷原子的第 3 个电子层含有 18 个电子D砷的氧化物对应的水化物呈强碱性解析：选 C 砷的原子序数为 33，在周期表中的位置是第 4 周期A 族，可根据第A 族中典型的氮、磷元素的性质来类推砷的性质。砷为A 族元素，故最高化合价为5，A、B 项错误；砷为第 4 周期元素，其原子核外电子排布为 ，第 3 个电子层上含有18个电子，故 C 项正确；与同族元素氮、磷类似，砷的氧化物对应的水化物呈酸性，故 D 项错误。9我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种
7、元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为 32。(1)它位于元素周期表中第_周期第_族。(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是_ 。它与硅位于同一主族它与铝位于对角线位置，且性质相似它位于元素周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是_。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第A 族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质
8、，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。答案：(1)四 A (2) (3)D10位于短周期的四种主族元素 A、B、C、D ，原子序数依次增大，已知 A、C 位于同一主族，B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为 A、C 原子序数之和的2 倍。请回答下列问题：(1)四种元素的名称依次为_、_、_ 、_。(2)请写出含 B 质量分数最高的化合物的化学式_。(3)写出已学过的由上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_。解析：由题意可知 A、C 同主族，B、D 同主族。根据 B、D 的原子序数之和为 A、C
9、原子序数之和的 2 倍可知 A 为氢，C 为钠，B 为氧，D 为硫。答案：(1)氢 氧 钠 硫 (2)H 2O2(3)O3、H 2O2、Na 2O2、SO 21下列信息不能从元素周期表中直接查得的是( )A原子序数 B原子的相对原子质量C元素符号 D元素的相对原子质量解析：选 B 每种元素中标注为元素的相对原子质量，而不是原子的相对原子质量。2下列说法中，错误的是( )A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵列的元素都是金属元素C除 He 外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8DA 族与A 族之间隔着 10 个纵列解析：选 A 原子
10、及其阴离子的核外电子层数才等于该元素所在周期序数，A 项错误；B 项描述的均是过渡元素，即为金属，正确；稀有气体元素原子的最外层电子数为2、8；A 族与A 族之间隔着 10 个纵列，正确。3原子序数为 83 的元素位于：第 5 周期；第 6 周期；A 族；A 族；B 族。其中正确的组合是 ( )A BC D解析：选 C 根据与该元素原子序数最接近的 0 族元素的位置来判断。与 83 号元素最邻近的 0 族元素为 86 号元素氡，83 号元素比氡的原子序数小 3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移 3 个格，即第 6 周期第A 族。4下列有关第 114 号和第 116 号元素的说法错误的是(
11、 )A两种元素位于同一周期B116 号元素位于第A 族C两种元素都是活泼的非金属元素D114 号元素的原子半径比 116 号元素的大解析：选 C 第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第 7 周期A 族和A 族，均为金属元素，故 A、B 正确，C 错误；依据同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比 116 号元素的大，故 D 正确。5.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示，已知B、C 两种元素在周期表中族序数之和是 A 元素族序数的 2 倍；B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 对应的一组是( )ABe、Na、Al
12、 BB 、Mg、SiCO、P、Cl DC 、Al、P解析：选 C 由于 A、B、C 为短周期元素，从 A、B 、C 的位置看，A 只能处在第 2周期，而 B、C 处在第 3 周期。设 A 的原子序数为 x，则 B 的原子序数为(x8)1x7，C 的原子序数为 (x8)1x9，则( x7) (x9)4x，x8。所以A、B 、 C 的原子序数分别为 8、15、17，对应的元素分别为 O、P、Cl，代入族序数关系：5726，成立。60.75 mol RO 中共有 30 mol 电子，则 R 在元素周期表中的位置是( )23A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 2 周期A 族 D第 3 周期
13、A 族解析：选 B 设 R 的原子序数为 x，则 RO 核外共有电子数为23x382x26，由题意得：(x26) 0.75 mol30 mol，则 x14，即 R 为硅元素，Si 核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，因此硅元素位于元素周期表中第 3 周期A 族。7甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是( )Ax2 Bx4Cx8 Dx18解析：选 B 根据每一周期所含元素种类： 2,8,8,18,18,32，(32)，同一主族相邻元素原子序数之差：若在A、A 族应是上一周期元素种类数；若在 AA 族应为下一周期元素种类，所以同主族相邻元素的原子序数之
14、差可能为 2、8、18、32。8某种元素 A 的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质 2.8 g 跟氧气充分反应，可得 6 g 化合物 AO2，元素 A 在周期表中的位置是( )A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 2 周期A 族 D第 3 周期A 族解析：选 B 由题意知：设 A 的相对原子质量为 Ar，则：O2 AO 232 A r326 g2.8 g 6 g列式： ，求得 Ar28，又由 A 的核外电子数等于核内中子数可知，A 的323.2 g Ar 326 g质子数为 14，即 A 为硅元素。XY Z9.X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素，X 、Y 、Z 在周期表中
15、位置如图所示，这三种元素原子序数之和是 41，X 和 T 在不同条件下反应，可以生成化合物 T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：(1)5 种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y 的原子结构示意图是： _。(3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2 的化学方程式：_，_。解析：设 X 的原子序数为 m，由 X、Y 、Z 在周期表中位置，可知 Y、Z 的原子序数分别为 m8、m9，则 m m8m 941，m 8，故 X、Y、Z 的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得
16、T 为 Na，V 为 H。答案：(1)O S Cl Na H (2)(3)4NaO 2=2Na2O 2NaO 2 Na2O2= = = = = 10A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族，B 与 E 同主族，C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 21的化合物 M 与原子个数比为 31 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素，D 为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)M 能在一定条件下生成 N，写出反应的化学方程式_。(3)写出 F 在元素周期表中的位置_ 。(4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式_。(5)足量的 M 与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。解析：先从 E 入手，E 为 Si，则 B 为 C 元素，C 与 F 同主族且形成两种化合物则 C为氧元素，F 为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出 A 为氢元素，D 为钠元素。答案：(1)H C O Na Si S(2)2SO2O 2 2SO3 催 化 剂(3)第 3 周期A 族(4)2CSiO 2 Si2CO= = = = =高 温 (5)SO2OH =HSO 3
