1、课时跟踪检测（一） 原子核 核素1对 Fe3 、Fe 2 、Fe 三种微粒的判断不正确的是( )A核电荷数相同 B电子数相同C属于同一种元素 D质子数相同解析：选 B 三种微粒都属于铁元素，故 A、C 正确，质子数相同，D 项正确，它们是铁元素的不同离子和原子，故其电子数不同。2日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的 NIM5 铯( 133Cs)原子喷泉钟，1 500 万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子数为( )A23 B55C78 D133解析：选 C 由质子数中子数质量数，则 133Cs 的中子数1335578。3某粒子含有 6 个质子，7
2、 个中子，电荷为 0，则它的化学符号是( )A. Al B. Al613 136C. C D. C136 613解析：选 C 该粒子的质量数为 6713，又因质子数为 6，故化学符号为 C。1364 14C 可用于考古断代。下列关于 14C 的说法中正确的是 ( )A质量数为 6 B质子数为 6C电子数为 14 D中子数为 14解析：选 B 14C 中含有的质子数为 6，质量数为 14，根据质量数质子数中子数可知， 14C 中含有的中子数质量数质子数 1468 ，核外电子数质子数6。5下列有关同位素的叙述正确的是( )A质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B同位素原子的区别在于质量数不同C同位
3、素原子的物理性质、化学性质均相同D同一元素的不同核素间可互称同位素解析：选 D 同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如 OH与 F 则不是，A 项错误；同位素原子间中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B 、C 项错误。6下列属于同位素的一组是( )AO 2、O 3 BNa 2O、Na 2O2C. K、 Ca DH、D 、T4019 402解析：选 D 同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物。7关于 131 53I 和 Cs 这两种微粒的说法正确的是( )13755A. I 通过化学反应生成 Cs1315 13755
4、B. I 比 Cs 少 6 个中子1315 13755C. Cs 核外电子数为 8813755D. I 核内中子数为 781315解析：选 D 化学反应不能改变原子核， A 错误； 131 53I 核内中子数为 78,137 55Cs 核内中子数为 82，核外电子数为 55，所以 B、C 错误，D 正确。8下列说法错误的是( )A. H、 H、 H、H 和 H2 是氢元素的五种不同粒子1 21 31B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C. H 和 H 是不同的核素1 21D 12C 和 14C 互为同位素，两者化学性质几乎完全相同解析：选 B 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同
5、核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。9科学研究表明，月球上有丰富的 He 资源，可开发利用作未来的新型能源。32(1) He 的中子数是_， He 与 He 互称为_。32 32 42(2) 粒子是带有 2 个单位正电荷、质量数为 4 的原子核，由此推断 粒子含有_个质子和_个中子。(3)在 He、 He 两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与 粒子有相同质32 42子数和中
6、子数的是_。解析：(1) He 表示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子，其中子数是 321； He32 32与 He 互称为同位素。42(2)根据 粒子是一个原子核可知 粒子中不含电子，再由 粒子带有 2 个单位正电荷可知其含有 2 个质子，进而可以根据质量数为 4 的原子核推断出 粒子含有 2 个中子。(3) He 中有 2 个质子和 1 个中子， He 中有 2 个质子和 2 个中子，故二者中子数之差32 42为 1；在 He 中有 2 个质子和 2 个中子，与 粒子有相同质子数和中子数。42答案：(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1 He4210有下列微粒： H； H； H；
7、16O； 18O； 12C； 14C； 40K； 40Ca。1 21 31就以上 9 种微粒回答以下问题：(1)共含有_种核素，分为_种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号)_、_、_。(3)质量数相等的微粒是(填序号 )_。(4)形成的水分子共有_种。解析：一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，2 个氢原子有 6 种组合，再与两种氧原子组合，共形成 12 种不同的水分子。答案：(1)9 5 (2) (3) (4)121下列说法中，错误的是( )A 13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相同C 14C 和 14N 的质量数
8、相同，它们的中子数不同D 6Li 和 7Li 的电子数相同，中子数也相同解析：选 D A、B 项中二者质子数均相同，属同种元素的不同核素，互为同位素，都正确；C 项中其中子数分别为 8、7，C 项正确；D 项中二者的中子数分别为 3、4。2简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子， “”表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数解析：选 A 该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为 1，而中子数分别为 0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相
9、同，物理性质不同。3已知 R2 离子核外有 a 个电子，它含有 b 个中子。表示 R 原子符号正确的是( )A. R B. Rba a b 2a 2C. a2R D. Ra b 2 a b 2解析：选 C R 2 的核外电子数为 a，则其核电荷数为 a 2，质量数质子数中子数a2b。4由 H 和 O 组成的 11 g 水中，含有的中子的物质的量为 ( )21 18A4.5 mol B5 molC5.5 mol D6 mol解析：选 D 由 H 和 O 组成的水的相对分子质量为 22，1 mol 2H O 含 12 mol 中21 18 218子，故 11 g 水中含有中子的物质的量为 126
10、mol。11 g22 gmol 15已知某元素的离子 A2 核外有 n 个电子，核内含有 a 个中子，则此元素原子符号表示正确的是( )A. A B. Aa 2n a n 2n 2C. A D. Aa n 2n 2 n 2a解析：选 B A 2 核外有 n 个电子，则 A 原子含电子数为 n2，即质子数为 n2，故质量数为 an 2。6元素 X、Y，已知 X 的质子数为 a，X 2 比 Y2 核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数为 b，则 Y 原子核内中子数为 ( )Aba4 Bba8Cba8 Dba12解析：选 A 由题意可知 Y 的质子数为 a282a 4，则 Y 原子核内中子数为ba
11、4。7核内中子数为 N 的 R2 ，质量数为 A，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A. (AN8) mol B. (AN 10) molnA 16 nA 16C(AN2) mol D. (AN6) molnA解析：选 A 质子、中子在化学变化中均不变化，故 R 原子的质量数为 A，中子数为N，质子数为(AN)。R 2 氧化物的化学式为 RO，摩尔质量为(A16) gmol1 ，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为 (AN 8) mol。nA 16 n16 A8科学家们最近发现了一种只由 4 个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子” ，也有人称之为“零号元素
12、” ，科学家们同时预测它可能与白矮星的组成粒子相似。下面就是有关“四中子”的几种说法，其中不正确的是( )A该粒子不显电性B该粒子的质量数为 4C与氢元素的质子数相同D该粒子的质量比普通氢原子大解析：选 C 由题给信息知， “四中子”是由 4 个中子构成的微粒，而中子不带电荷，所以该粒子不显电性，故 A 项正确；质量数等于中子数与质子数之和，该粒子无质子，只有 4 个中子，质量数为 4，故 B 项正确，C 项错误；该粒子的质量(质量数为 4)比普通氢原子(质量数为 1)大，故 D 项正确。9现有下列基本粒子：1H、 2H、 3H、 1H 、 234U、 235U、 238U、 14N 、 40
13、K、 40Ca、Cl 2、 14N、 14C，请回答下列问 3题：(1)其中，含有_种元素，属于氢元素的核素有_ 种，属于铀元素的核素有_种，互为同位素的原子分别是_，_。(2)质量数相等的粒子为_，_，_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素 1H、 2H、 3H 与氧的同位素 16O、 17O、 18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_，可得_种不同的相对分子质量。(4)0.1 mol 14N 中共含_mol 中子，含_个电子。 3解析：(1)共有 7 种元素，氢元素中有 1H、 2H、 3H 三种核素，铀元素有234U、 235U、 238U 三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自
14、互为同位素。(2)质量数相等的粒子有： 40K 与 40Ca,14N 与 14C。(3)结合水分子种数：每 2 个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成 9 种；任意2 个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成 9 种，共有 18 种；组成 H2O 分子的质量数为 18、19、20、21、22、23、24，共 7 种。(4)每个 14N 中含质子数为 7321 个，中子数为(147)321 个，电子数为 22 3个，则 0.1 mol 14N 含 2.1 mol 中子，含 2.2NA个电子。 3答案：(1)7 3 3 1H、 2H、 3H 234U、 235U、 238U(2)40K 与 40Ca
15、 14N 与 14C(3)18 7(4)2.1 2.2N A10用 X 表示原子：AZ(1)中性原子的中子数：N_ 。(2)阳离子的中子数：AXn 共有 x 个电子，则 N_。(3)阴离子的中子数：AXn 共有 x 个电子，则 N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2 分子中，N_ 。(5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2 所含电子的物质的量为_ mol。解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系可知NAZ。(2)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn ，则 NAxn。(3)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn ，则 NAxn。(4)12C16O2分子中的 N 为 6 8222。(5)A2 所含电子数为 mx2，则 n g A2 所含电子的物质的量为 n(mx2)/m。答案：(1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22 (5)n (mx2)/m
