1、课时跟踪检测（七） 化学键与化学反应中的物质变化1下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是( )ANaOH BCH 4CSO 2 DH 2O解析：选 A B、C、D 三项中形成的化学键均为共价键，A 项中形成的化学键为离子键和共价键，故 A 项符合题意。2下列变化不需要破坏化学键的是( )A加热氯化铵 B干冰的升华C氢气与氯气反应生成氯化氢 D溴化氢溶于水解析：选 B 加热氯化铵的反应、氢气与氯气的反应是化学变化，存在旧化学键的断裂和新化学键的形成；溴化氢溶于水时，H Br 共价键断裂形成氢离子和溴离子；只有 B项属于物理变化，分子内的共价键未被破坏。3下列物质中所有
2、原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( )APCl 5 BP 4CCCl 4 DNH 3解析：选 C PCl 5分子中磷不满足 8 电子，A 错误；P 4是单质，不是化合物， B 错误；NH3分子中氢不满足 8 电子，D 错误。4下列叙述中正确的是( )A元素周期表第 1 周期内的元素之间不可能形成离子键B元素周期表A 族内的元素之间不可能形成离子键C离子键是阴、阳离子的相互吸引D金属原子和非金属原子只形成离子键解析：选 A 元素周期表第 1 周期内的元素是氢( 非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A 项正确；元素周期表 A 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以
3、形成离子键，如离子化合物 NaH，B 项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C 项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D 项错误。5下列电子式，正确的是( )6下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )AC 2H6、H 2O2、C 2H5OH BHCl 、NaCl 、MgCl 2CH 2O、CO 2、Na 2O2 DNaOH、NaClO、Na 2O解析：选 A A 中各物质只存在共价键，正确；B 中 HCl 中为共价键，而NaCl、MgCl 2中存在离子键，错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键，而 H2O、CO 2只存在共价键，错误
4、；D 中 Na2O 中只存在离子键，而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键，错误。7下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16C11 与 17 D14 与 8解析：选 C 根据原子序数， A 项中是 Ne 和 K，B 项中是 C 和 S，C 项中是 Na 和Cl，D 项中是 Si 和 O。只有 C 项符合题意。8下列物质中都是既含离子键又含共价键的一组是( )ANaOH、H 2O、NH 4Cl BKOH、Na 2O2、(NH 4)2SCMgO、CaBr 2、NaCl DNa 2SO4、HCl、M
5、gCl 2解析：选 B 只含离子键的有 MgO、CaBr 2、NaCl 、MgCl 2，排除 C 项、D 项；只含共价键的有 H2O、HCl，排除 A 项、D 项；既含离子键又含共价键的有NaOH、NH 4Cl、KOH、Na 2O2、(NH 4)2S、Na 2SO4，B 项符合题意。9C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物( 写三种)：_；(2)由两种元素组成的共价化合物( 写六种)：_；(3)由三种元素组成的离子化合物( 写三种)：_；(4)由三种元素组成的共价化合物( 写三种)：_。解析：离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，
6、共价化合物通过共价键形成。答案：(1)NaCl 、Na 2O、Na 2O2(2)CH4、H 2O、 H2O2、HCl、CCl 4、CO 2(3)NaOH、Na 2CO3、NaClO(4)HClO、HClO 4、H 2CO310如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。a bd e fc g h(1)上述_( 填字母)元素原子半径最小。(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，你认为该物质应该是由上图中的_和_( 均填字母) 元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是
7、_。(3)在一定条件下，a 与 h 可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为_；该物质的电子式是_。(4)现有另一种元素 X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则 X 是_(填名称)元素，其在周期表中位于_族，氢化物分子的电子式为_。解析：据元素周期表结构可知各元素分别为：H HeC N ONa Si Cl氢的原子半径最小。原子得到电子伴随着能量的释放， 在其他条件相同时，得电子越容易，元素的非金属性越强，因此 X 所代表的是位于第 2 周期A 族的氟元素。答案：(1)a (2)c f (3)共价键 (4)氟 A 1下列有关化学键的叙述，正确的是( )A离子化合
8、物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中一定不含共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物解析：选 A 有些单质分子中含有化学键，如 Cl2分子中含非极性共价键，有些单质分子中不含化学键，如稀有气体分子，B 错误；有些离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2，C 错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH，D 错误。2下列式子中能表示一个完整的物质的化学反应的是( )AHH H 2 BHCl HClCH 2O(l) H 2O(g) DC Si SiC解析：选 D 物质发生化学反应的过程是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A 中只有化学键的形成，B 中只有化学键的破坏
9、， C 中为物质状态变化。3下列表示物质形成过程的电子式正确的是( )4下列关于化学键的说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物 第A 族和第A 族元素原子化合时，一定形成离子键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BC D解析：选 B AlCl 3属于共价化合物， 错；第 A 族的 H 元素和第A 族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子
10、团的离子化合物如 NH4Cl、NaOH 既含有离子键又含有共价键， 正确。5根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )A水溶液能导电的化合物B由金属元素和非金属元素组成的化合物C在熔化状态下能导电的化合物D熔点高的物质解析：选 C A 项，共价化合物在水溶液中可能导电，如 HCl；B 项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键，如 AlCl3；C 项，在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D 项，熔点高的物质可能不是化合物，如石墨。6下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( )AC、H、O BK
11、、Mg、ClCN、Cl、H DO、S、H解析：选 C 根据元素类别和形成化学键的条件分析， A 组只能形成共价化合物；B组为 A 族、A 族的金属元素和卤素，只能形成离子化合物；C 项中既可形成 HCl、NH 3等共价化合物，又可形成离子化合物 NH4Cl；D 项中只能形成共价化合物。7元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3；X 、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是( )AXYZ 3 是一种可溶于水的酸，则 X 与 Y 可形成共价化合物 XYBXYZ 3 是一种微溶于水的盐，则 X 与 Z 可形成离子化合物 XZCXYZ 3 是一种易溶于水
12、的盐，则 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZDXYZ 3 是一种离子化合物，则 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3解析：选 B 由题意可知，XYZ 3可能为 NaNO3、MgCO 3，溶于水不能形成酸，A 项错；若 XYZ3为 MgCO3，微溶于水，则 XZ 形成离子化合物 MgO，B 项正确；若 XYZ3为 NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是离子化合物，C 项错；若 XYZ3是离子化合物，YZ 2为 NO2或 CO2，均不是离子化合物，D 项错。8(全国卷)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有
13、8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a、b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6解析：选 B 由 a 的最外层电子数为 1，a 的电子层结构与氦相同可知，a 为 H。b和 c 的次外层有 8 个电子，则 b、c 处于第三周期，又知 b、c 的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c 分别为 S、Cl。由 c 和 d 的电子层结构相同可知，d 为 K。A 项，S、Cl 处于第三周期，Cl 的原子序数大于 S，则 Cl 的非金属性强
14、于 S；由 H2S 中 S 元素显2 价、H 元素显1 价可知， S 的非金属性强于 H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B 项，H 和 S、Cl 可形成共价化合物 H2S 和 HCl，而 H 与 K 则形成离子化合物 KH。C 项，K 和 H、S、Cl 均可形成离子化合物，分别为 KH、K 2S 和 KCl。D 项，H、S、Cl 的最高化合价分别为1、6 和7，最低化合价分别为 1、2 和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6。9(天津高考)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元
15、素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_ 。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小( 用化学式表示，下同)：_；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。(1)f 是 Al，在元素周期表中位于第 3 周期 A 族。(2)O2 与 Na 的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 r(O2 )r(Na )；非金属性：ClS ，故酸性：H
16、2SO4HClO4。(3)要求书写四原子共价化合物的电子式，可以为 NH3、NCl 3、H 2O2等。答案：(1)第 3 周期A 族 (2)O 2 Na HClO4H 2SO410对于元素周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答) 。A A A A A A A 01 2 3 (1)其原子能形成共价键的主族元素有_元素。(2)其原子只需形成 1 个共价单键就能达到稳定结构的元素有 _。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_。(4)号元素最高正价含氧酸只具有_键。(5)含氧量最高的共价化合物是_( 用电子式表示)。(6)形成化合物的化学式为_，含有的化学键类型是 _，属
17、于_化合物。解析：根据元素在周期表中的位置可推出号元素分别为H、He 、 C、N 、O、F 、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S 和 Cl 都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na 、Mg 都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H 原子的 K 层上只有 1 个电子，获得 1 个电子后便形成 2 电子稳定结构，F 原子的 L 层、Cl 原子的 M 层都是有 7 个电子，获得 1 个电子便形成 8 电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成 1 个共价单键就能达到稳定结构。(3) 能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S 和 Cl，CH 4和 H2O 都
18、呈中性，NH 3呈碱性， HF、H 2S 和 HCl 都呈酸性。(4)Cl 的最高价含氧酸是 HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在 H、C、N 、F、S 和 Cl 等元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是 H2O2。(6)H 、O、Na 形成的化合物是 NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在 Na 与 OH 之间，共价键在 OH 内的 O 原子与 H 原子之间。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价 (5) (6)NaOH 离子键、共价键 离子
