1、,欢迎光临欢迎指导 授课教师：英庄一中 梁明晓,常见的碱及碱的性质,复习目标：1. 复习掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.巩固重要化学方程式的书写，总结化学反应规律3.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体，易溶于水并放热, 易潮解,白色粉末状固体，微溶于水,碱溶液能使石蕊变蓝色，酚酞变红色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O,H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O,2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3 ) 2+2H2O,FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 + 3N
2、aCl,Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOH,干燥剂 化工原料,检验CO2气体，制漂白粉,波尔多液，建筑材料等,1 .固体氢氧化钠露置在空气中变质的原因( )A 易见光分解 B 易于氧气反应C 易潮解和易于CO2反应 D 易于氮气反应2.关于熟石灰的用途叙述错误的是( )A 作建筑材料 B 改良酸性土壤C 制农药波尔多液D 作为钙的补品,治疗钙缺乏症,C,D,3.要使右图装置中 的小气球鼓起来， 则使用的固体和 液体可以是（ ） 锌和稀硫酸； 石灰石和盐酸； 氯化钠和水； 氧化钙和水。A B C D,B,碱的简单分类和读法,1.读法：氢氧化某或氢氧化亚某,2.根据溶解性把
3、碱分为三类,讨论:碱性溶液一定是碱溶液吗?碱溶液一定是碱性溶液吗?,NO,Yes,1 和指示剂作用：紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；PH7,能与碱反应，生成盐和水的氧化物,条件：反应物全部溶于水，生成物至少有一种物质不溶于水。,注意,1:碱的性质是指可溶性碱的性质,难溶性碱只和酸发生中和反应,3:碱性溶液均能使指示剂变色,但不一定是碱溶液,2:不溶于水的碱不能使石蕊、酚酞变色,4. 下列固体物质溶于水后，所得溶液不使酚酞试液变色的是( )ANaCl BCaO CNaOH DNa2CO35.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )AH2 BCO2 CCO DO2,A,B,6. 只用一种试剂
4、就能KOH,HCl,KCl 三种溶液区别开，这种试剂是（ ）A. 紫色石蕊试液 B.BaCl2 溶液C. AgNO3溶液 D.无色酚酞试液7. 测定我们学校内生活污水的酸碱度可选用( )A、pH试纸 B、稀硫酸 C、石灰水 D、碳酸钠溶液,A,A,8. 下列实验操作后，溶液温度会升高的( )浓硫酸倒入水中 氢氧化钠固体溶于水中 生石灰放入水中浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 氯化钠晶体溶于水中 A BC D,D,例9：为了检验一包氢氧化钠固体是否含有碳酸钠。现对其进行如下实验探究：取样品溶于水并分成两份。 1. 向其中一份溶液滴入石蕊试液，观察到试液呈蓝色，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠。2.向另一份溶液中滴入氢氧化钡溶液，观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠。 实验评价方案：上述实验方案不正确的是 ，因为 。 实验方案交流：你也说一说还可以选择为试剂同样能达到目的。,1,碳酸钠的水溶液呈碱性,稀盐酸或氯化钡溶液,请同学们根据今天对的碱的复习，下去以后自己独立完成对酸的复习，下一节对比同桌的完成情况，谁的更全面、更有条理。,课后作业：,真诚地祝同学们幸福、快乐、成功！,
