1、 中国教育培训领军品牌12013 年 3 月济南市高考模拟 理科综合-化学部分7、下列说法中，正确的是A. CO、NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存B.SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D.日本核泄漏产生了 I135原子，其中子数比 Cs1345的中子数少 28、设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是A.标准状况下，22.4LCl 2 完全溶于水时，转移的电子数为 NAB.常温下，1L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.2NAC. .标准状况下，2.24LNH 3 中含有的共价键数目
2、为 NAD.常温下，23gNO 2 和 N2O4 的混合气体中含有 NA 个氧原子9、下列说法中，正确的是A.离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B.HF、 HCl、HBr 和 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强D.短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到 8 电子稳定结构10、下列说法中，正确的是A.实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D.分子式同为 C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种11、下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
3、选项 实验操作及现象 实验目的A 将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色 验证亚硫酸的不稳定性B 常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)C 常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的 pH：盐酸 pH 小于醋酸 pH 证明相同条件下，在水溶液中HCl 电离程度大于 CH3COOHD 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物种 CO2 的存在12、下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A.
4、碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OB.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H +)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)C.等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH3H2O 溶液，溶液中 c(NH4+)前者小于后者D.25时，pH=8 的 0.1molL-1NaX 溶液中由水电力处的 c (OH-)=110-8molL-113、常温下，向 100mL0.01molL-1 HA 溶液中逐滴加入 0.02molL-1MOH 溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的 pH 变化情况（溶液体积变化勿略不计） 。下列 说法中，不正确
5、的是A.HA 为一元强酸 B.MOH 为一元弱碱C.N 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度D.K 点对应的中国教育培训领军品牌2pH=10，则有 c (MOH)+ c(OH-)c (H +)=0.005molL-128.（16 分）目前工业上有一种用 CO2 来生产燃料甲醇的方法，可以将 CO2 变废为宝。（1）已知在常温常压下：2CH 3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol-12CO(g)+ O 2(g)= 2CO2(g) H= _556.0 kJmol-1H 2O(l) = H2O(g) H=+ 44.0 kJmol -1写出甲醇
6、不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的 实验装置（如右图） ，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变 色。则电源中 a 极为 极（填“正” 或“负” ） ，其电极反应式为 。装置上端 A 极电极材料是 （填化学式） ，B 电极上的电极反应式为 。 （3）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器 中，进行反应：CO(g) +H 2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：起始量 /mol 平衡量/mol实验组 温度/H2O CO CO2达到平衡所需时间/
7、min1 650 2 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1该反应的正反应为 （填“吸”或“放” ）热反应。实验 1 中，以 v(H2)表示的平均反应速率为 。900 时，按 CO(g)、H 2O(g)、CO 2(g) 和 H2(g)的物质的量分别是 0.8mol、1.0mol、0.6 mol 和 0.8 mol 分别加入该容器，则此时反应的 v(正) v(逆)（填“”“ ”或“”中之一）。实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是 。29.（11 分）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾锌电池（
8、碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是 。（2）工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾（ K2FeO4） ，K 2FeO4 在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：在碱性条件下，利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3 制得 Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH 2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na 2FeO4 与 KOH 反应生成 K2FeO4：Na 2FeO4 + 2KOH K2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：写出反应的离子方程式 NaCl 溶液(Fe)中国教育培训领军品牌3流程
9、图中“转化” （反应）是在某低温下进行的，说明此温度下 Ksp（K 2FeO4） Ksp（Na 2FeO4）（填“”或“”或“” ） 。（3）已知 K2FeO4 在水溶液中可以发生：4FeO 4210H 2O 4Fe(OH)38OH +3O2,则 K2FeO4 可以在水处理中的作用是 。（4）FeO 42在水溶液中的存在形态图如图所示。若向 pH=10 的这种溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO 4- 的分布分数的变化情况是 。若向 pH=6 的这种溶液中滴加 KOH 溶液，则溶液中 含铁元素的微粒中， 转化为 （填化学式） 。30.（15 分）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为 Fe2O3
10、）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有 标出）：（1）试剂 X 的化学式为 ，反应的离子方程式是 。实验室配置 480mL 1 molL-1 X 的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有 。常用来可以标定所配 X 的溶液浓度是否准确的实验名称是 。（2）按照方案设计，试剂 Z 的作用是调节溶液的 pH，以生成沉淀 bFe(OH)3。从试剂工业的角度，你认为方案 更合理，理由是 。（3）已知 N 为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验。仪器 A 的名称是 ，装置中 A 口部和 B 口部之间联通导气管的作用是 。若用此装置制备 N 气，若
11、A 中盛有浓氨水，则 B 装置中的固体 试剂不可以选用下列的 （填字母序号） 。a.生石灰 b.烧碱 c.胆矾 d.碱石灰（4）室温下，在 a molL-1 的(NH 4)2SO4 水溶液中 pH=5， 存在着平衡NH4+H2O NH3H2O+H+，则该平衡常数的表达式为 （用含代数 a 的较为精确地数字表达式表示，不必化简， 不做近似运算） 。31、略32、 （8 分） 【化学物质结构与性质】短周期元素在元素中占有重要地位。X 、Y 、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个 B 分子中含有的 Z 原子
12、个数比 C 分子中少 1 个，B、C 两种分子中的电子数均等于 10。请回答下列问题： （1）X 元素在周期表中的位置是 _周期_族 。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现 B、C 物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在原料沉淀 a溶液 a溶液 b溶液 c沉淀 bNaHCO3 溶液Al(OH)3(NH4)2SO4 溶液Al2O3 Al方案一 试剂 X反应、过滤通入过量 M反应,过滤试剂 Y方案二通入过量 N反应,过滤试剂 Z反应,过滤加热 电解中国教育培训领军品牌4_ 。（3）在 C 分子中，Y 原子的杂化方式为 ，与 Y 原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是 。（4）NaC
13、l 的晶体结构如右上图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为 Xn+（X 代表某元素符号）离子，棱上的 Cl-换为 O2-，就得到 X 的氧化物的晶体结构。则该 X 的氧化物的化学式为 。33、 （8 分） 【化学有机化学基础】烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A 为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。已知：I. RBrMg四 氢 呋 喃 RMgBrH2OCH2H2R2CH2OII. （R、R 表示烃基或氢原子）（1）A中官能团是 ，E的结构简式是 （2）BC的化学方程式为 。（3）GH涉及到的反应类型是 ，HI涉及到的反应类型是 。（4）写
14、出与 E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式（写出两种即可）： （不考虑顺反异构，不考虑 OH 连在双键碳上的结构） 。RCHO + RCH2CHO 稀 NaOH RCHCHCHOOH R RCH CCHORABr2/CCl4 BFH2O一定条件NaOH/醇C Mg四氢呋喃D H2OEH2CCH2OGO2/CuH稀 NaOH IO2催化剂 JCH3OH浓 H2SO4 K一定条件（高分子化合物）一定条件中国教育培训领军品牌5参考答案：713BDADCBC28、 （1）CH 3OH(l)+ O2(g)= CO (g)+2H2O(l) H= _447.8 kJmol-1(2 分)（2）正(1
15、分) ，O 2+4e-+2H2O=4OH-(2 分)，Fe(1 分) ，2H +2 e-=H2（或 2H2O+2e-=H2+2OH-）(2 分)（3） 放 (2 分) 0.16mol/(Lmin) (2 分) (2 分) 使用了催化剂；加大了压强 (任答一种，2分) 29、 （1）Zn（1 分）（2）Cl 2+2OHCl +ClO+H2O（2 分）（2 分）（3）杀菌消毒（1 分） ，净化（1 分）（4）先变大，后变小（2 分）HFeO 4-转化为 FeO42（2 分）30、 （1）NaOH（1 分） ，Al 2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（ 2 分） ，500mL 容量瓶（2
16、 分，不写 500mL 只得1 分） ，滴定或中和滴定（1 分）（2）方案一（1 分） ，步骤少，较简单（2 分）（3）长颈漏斗（1 分） ，平衡内外压强，防止长颈漏斗堵塞（2 分）（4） 105a（ 2 分）31、略32、 （1）二，VIA（2 分，每空 1 分）（2）氢键(2 分)（3）sp 1，Ar4s 24p3（2 分，每空 1 分）(4)XO3(2 分)33、 （1）碳碳双键（1 分） ，CH 2=CHCH2CH2OH（1 分）（2）BrCH 2CH2Br + NaOH CH2=CHBr + NaBr + H2O（2 分）（写成“BrCH 2CH2Br CH2=CHBr + HBr”得 1 分）（3）加成反应、消去反应（1 分） ，氧化反应（1 分）（4）CH 3CH=CHCH2OH CH2=CCH2OH CH2=CHCHCH3 （2 分，对 1 个得 1 分，错写 1 个扣 1 分，多写 1 个扣 1 分，扣完为止）NaOH/醇CH3 OH
