1、（考试时间：90 分钟 满分：100 分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S： 32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：l08第 卷（36 分）一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 2 分，共 12 分）1、下列生产工艺不能体现“ 绿色化学”思想的是（ ）A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2、下列叙述正确的是（ ）A在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发 NaHCO3 溶
2、液，可以得到 NaHCO3 固体B欲配置 1.0L 1.00 molL-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液3、在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有 Cu2+、K +、H +、Cl -、CO 32- 、OH - 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中 3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另 3 种离子是（ ）ACu 2+、H +、Cl - BK +、Cl -、CO 32-C K+、 OH-、CO 32- DK +、H +、Cl -4、下列化学用语表示正确的是（ ）A食盐中阴
3、离子的结构示意图为： B硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO 4=Na+H+SO42-C三氟化氮的电子式： D乙醇分子比例模型：5、下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（ ）X Y ZA 钠元素 主族元素 短周期元素B 硫酸 胶体 分散系C 电解质 化合物 纯净物D 置换反应 氧化还原反应 放热反应6、已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ）A此时正反应速率一定大于逆反应速率 B反应一定放出热量C平衡时反应物的浓度一定降低 D平衡时生成物的质量分数一定增加 二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分，每小题有一
4、个或两个选项）7、下列说法正确的是( )A判断共价化合物的依据：是否含有共价键B判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小C反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热D在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L 乙醇含有的氧原子数为 NAB常温下，20 L PH=12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH 离子数为 0.2NAC 500 mL 0.1 molL-1 的 Al2(SO4)3 溶液中，Al 3+数小于 0.1NA D24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA9、下列表示对应
5、化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H + NO3 Fe3+NO+2H2OB碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO 32 +2H2O H2CO3+2OHC 氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H = 571.6 kJ/molD浓盐酸与 MnO2 共热制氯气 ：MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O10、下表列出了 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） 1.810-5 4.9l0-10 K1=4.310-7
6、 K2=5.610-11则有关说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（NaCN ）pH（Na 2CO3）pH（CH 3COONa）B95纯水的 pH 0 的平衡常数 K 随温度的变化C 图 3 表 示 压 强 对 可 逆 反 应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的 影 响 ， 乙 的 压 强 比 甲 的 大D据 图 4， 若 除 去 CuSO4溶 液 中 的 Fe3+可 向 溶 液 中 加 入 适 量 CuO 至 pH 在 5 左 右第 II 卷（64 分）13、 （ 8 分）短周期元素 A、B 、C、D 在周期表中位置如图所示，其中元素 D 原子最外层有
7、3 个电子。（1 ） A 与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有 （填“ 共价 ”或“离子”）键；B 在元素周期表中位于 族； （2 ） B、C、D 形成的简单离子的半径由大到小依次为 。 （填相应的离子符号）（3 ） D 的最高价氧化物对应的水化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 。（4 ）已知 298K 时，Fe(s) + 21O2(g) = FeO(s) H= 300.0 kJmol12D(s) + 3错误！未找到引用源。O 2(g) = D2O3(s) H= 1675.7 kJmol1写出 D 单质和 FeO 反应的热化学方程式是 。14、 (12 分) （1 ）已知 H
8、2A 在水中存在以下电离：H 2A H HA ，HA H A 2 。回答问题：NaHA 溶液呈 (填“酸性” 、 “碱性” 、 “中性”或“无法确定”)，某温度下，向 0.1molL-1 的 NaHA 溶液中滴入 0.1molL-1KOH 溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母) 。A BD CAc(H +) c(OH-) =110-14 Bc(Na +)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-) C c(Na+)=0.05mol L-1 Dc(Na +)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)（2 ）已知常温下：CaA(s) Ca2+(aq)A 2-(aq)；H0，c(C
9、a 2 )c(A2)为常数，记作：Kspc(Ca 2 )c(A2)。试回答：温度升高时，K sp (填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)滴加少量浓盐酸，c(Ca 2+) ，原因是 （3 ） CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应，CaCO 3 是一种难溶物质，其 Ksp=2.8109。CaCl 2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为 。15、 (6 分) 由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验，根据
10、实验现象回答。装置现象 金属 A 不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生正极反应式 电流方向 （“填 CB 或 BC”）四种金属活动性顺序 16、 （ 12 分）类比思想是化学学习常用的方法。已知 Na2O2 能与 CO2 反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na 2O2 与 SO2 也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B 中固体由淡黄色变为白色（Na 2O2 完全反应） ，将带火星的木条插入试管 C 中，木条复燃。A A BA C BA D A稀 H2SO4 CuSO4 溶液 稀 H2SO4试回答下列问题：（1 ）请写出 Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式：
11、_ _。（2 ）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：在 A、B 之间加一个干燥管，理由_ _。在 B、C 之间加一个装有 溶液的洗气瓶，理由_。（3 ） 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH 稀溶液、蒸馏水、BaCl 2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设 1：白色固体为 Na2SO3；假设 2：白色固体为 Na2SO3 与 Na2SO4 的混合物；假设 3： 。设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。步骤 1：SO 32-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的 ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液
12、。步骤 2：SO 42-检验：在步骤 1 反应后的溶液中加入足量的 。步骤 3：结论：若步骤 1 现象明显，而步骤 2 没明显现象，则假设 1 成立；若步骤 1现象不明显，步骤 2 现象明显，则假设 3 成立；若上述两个实验现象均有，则假设 2 成立。17、 （6 分）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，在 500oC 下发生反应：CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)；H 49.0kJ/mol 测ABCNa2SO370%H2SO4 Na2O2c(mol/L)0.751.000.500.250 3 10 t(min)CO2CH3OH得
13、CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1 ） 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_（2 ） 该反应的平衡常数 K 为 _（精确到小数点后 两位）（3 ）下列能说明反应达到平衡状态的是_a容器中压强保持不变 b混合气体密度保持不变c容器内 CO2的分子数保持不变 d每消耗 1 mol CO2的同时生成 1 mol H2O18-1、 （6 分，双选）CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（ ）A咖啡酸分子中所有 C 原子可能处在同一个平面上 B可用金属 Na 检测上述反应是否残留苯乙醇C苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应
14、D1 mol CPAE 与足量的 H2 反应，最多消耗 7 mol H2 18-2、 （14 分）化合物甲与 发生酯化反应的产物 A 是一种食用香料。11.6g 甲完全燃烧可产生 0.6mo1 CO2 和 0.6mo1 H2O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为 I. 8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：（1 ）甲中的结构简式为（2 ）甲中含有的官能团名称为（3 ） 有多种同分异构体，其中属于酯类，能使 FeCl3 溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种） 。4）已知：A 的合成路线如下：试剂 x 不可选用（填序号）A. NaOH 落液 B.
15、Na2 C03 溶液 C. NaHC03 溶液 D、Na乙的结构简式为，反应 II 的反应类型为反应 IV 的化学方程式为2012-2013 学年度第一学期高中教学质量监测（三）高三年级化学科试题参考答案第 I 卷（36 分）第 II 卷（64 分）13、 （ 8 分） （1）共价键; VA 族；（各 1 分）（2 ） Cl-N3-Al3+ （2 分）（3 ） Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O（2 分）（4 ） 2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) H= -775.7kJmol1 (2 分)14、 （ 12 分）（1 ） 无法确定 （2 分） BD（
16、2 分，各 1 分）（2 ） 增大（2 分） 增大（2 分） 加盐酸发生反应：A 2H HA，A 2离子浓度减小，平衡向右移动。此时 n(Ca2 )显著增大，而溶液体积变化不大，所以 c(Ca2 )增大（2 分）（3 ） 5610 5mo1/L （2 分）15、 （6 分）2H+ +2e- = H2；CB； DABC16、 （ 12 分）（1 ） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2 分）（2 ） 产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与 Na2O2 反应 （2 分）NaOH （2 分）除去 SO2 气体，防止污染空气 （2 分）（3 ） 假设 3：白色固体为 Na2SO4 （2 分）步骤 1：稀盐酸； (1 分)步骤 2：氯化钡溶液；（1 分） 17、 （ 6 分）（1 ） 0.225mol/(Lmin)（2 ） 5.33 （3 ） ac（2 分）18-1、 （6 分）BC18-2、 （14 分）
