1、玉山一中 2013 届高三化学强化（模拟）训练（五）高三 班 姓名 序号 题号 713 26 27 28 选做题 总分得分一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 7 8 9 10 11 12 13答案7下列做法不符合 “绿色化学”思想的是A生产中尽可能提高能源的利用率 B将工业废水直接排放到海洋中C生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用8某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4 溶液褪色；能跟 NaOH 溶液反应；能发生酯
2、化反应；能发生加聚反应； 能发生水解反应A B只有 C只有 D9下列有关平衡常数的说法正确的是A已知 K ，则对应的化学反应可以表示为：c2(CO2)c6(H2)c3(H2O)c(CH3CH2OH)2CO2(g) 6H2(g) CH3CH2OH(g) 3H2O(g)B将某浓度的醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数 Ka 将变大C常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，K w 变大D化学平衡常数 K 与温度有关，随温度的升高，K 可能增大也可能减小，或者不变10下列叙述正确的是A醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pHb，则 abB物质的量浓度均为 0.01 molL-1的
3、 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO-)0.01molL -1C1.010 -3 molL-1盐酸的 pH3.0，1.010 -8molL-1盐酸的 pH8.0D0.1molL -1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中 值减小)(3COHc11图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图 2 是 NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A图 2 放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移 B图 2 阳极区的电极反应为BH4-8e-8OH -BO 2-6H 2O C若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连
4、，则铅笔芯 C 点处出现红色D若用 KI 淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与 A、B 电极相连，铅笔芯 C 点处出现蓝色，则 b 接的是 A 电极12T 时，将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入 2 L 密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，容器中 H2 的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2 的物质的量随时间的变化。则下列说法正确的是A反应开始至 a 点时 v(H2)1 molL -1min-1B曲线对应的条件改变是降低压强C若曲线对应的条件改变是升温，则该反应 H0DT 时，该反应的化学平衡
5、常数为 0.12513根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号 反应物 产物 KMnO4 、H 2O2 、H 2SO4 K2SO4 、MnSO 4 . Cl2 、FeBr 2 FeCl3 、FeBr 3 MnO4 . Cl2 、Mn 2+ .A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B第组中 Cl2 与 FeBr2 物质的量之比为12C第组中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol D氧化性强弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3+ Br2二必做题：（共 43 分）26 （14 分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”， “三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度
6、分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式） 。（2）向盐酸中加入浓 H2SO4 时有白雾生成。下列不属于导致产生该现象的原因是 。A浓 H2SO4 具有脱水性 B浓 H2SO4 具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）填两种中学常见气体的实验室制法中用浓硫酸制备的气体的化学式是 。（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。AAu B Ag CAl DFe金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入 H2O2 溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。若将该反应设计为原电池，正极反应式为： 。
7、（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2 气体。当含 0.1molNaOH 的溶液吸收一定量 CO2 后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为 8 克。则所得固体是 （填化学式） ；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入 1mol / L 的盐酸 120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。27 （14 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。n(H2)/
8、molt/min(8,2) (11,2)(1,6)ab c2 4 6 8 102468请回答下列问题：（1）在“图 1”中，曲线 （填：a 或 b）表示使用了催化剂；该反应属于 反应。（2）下列说法正确的是 。A起始充入的 CO 为 2mol B增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO 和 2molH2，再次达到平衡时，n(CH 3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡，v(H 2)=_ ；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数值为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（4）请在“图 3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的 2 条曲线（在曲线上标出 P1、P 2，且 P1OCH (2 分)（3）NH 3H2O NH4+OH- （2 分）（4）HC N HC NO SP （3 分）（5） HOC N SP3 （2 分）（6） HN=C=O SP2 （3 分） （7）相同（1 分）38、 （1）2 （2） （3） （4） （5）（每步 1 分，全对 5 分，有错则后续步骤不得分）
