1、玉山一中 2013 届高三化学强化（模拟）训练（六）高三 班 姓名 序号 题号 713 26 27 28 选做题 总分得分一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 7 8 9 10 11 12 13答案7下列说法正确的是 A100时 PH=2 的盐酸与 PH=12 的 KOH 的体积混合，混合后的溶液为中性B.对于 O.1mol/L 的 NH4Cl 溶液，温度不变，则 的比值不变C. 丙烷分子的比例模型为：D碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K 2O、Na 2O2、Mn 2O7、Fe 2O3中有四种碱性氧化物8有机物 A 的结构简式为
2、：则 A 的同分异构体中带苯环的化合物共有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种9下列涉及有机化合物的说法正确的是A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B丙烯分子中最多有 6 个原子共平面C甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去10下列事实可以用同一原理解释的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C铁片和铝片置于冷浓硫酸中均无明显现象 D苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均变质11下列有关氧化还原反应的说法正确的是A浓盐酸在化学反应中既可以做
3、氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以 SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO4 CuSO4 H 2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 ClO 2 Cl 2 H 2O（未配平） ，1 mol HClO 2分解时，转移电子的物质的量为 1 mol12下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向 Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH) 3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH 218O 中投入 Na2O2固体： 2H 218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在 H2C2O4中加入酸性 KMnO4溶液：2Mn
4、O 4 +5H2C2O4+6H 2Mn 2 +10CO2+8H 2O D表示 HS 水解的方程式为：HS H 2O S2 H 3O 13不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A B C D序号 甲 乙 丙 CO2 SO2 石灰水 HCl CO2 石灰水 CO2 SO2 Ba(NO3)2 NO2 SO2 BaCl2 CO2 NH3 CaCl2二必做题：（共 43 分）26 （15 分）I. AJ 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，且已知 G 为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、 F
5、 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：HB CD EFG JAK NaOHINaOHNaOH （1）A、B、C、D、E、F 六种物质中含有的同一种元素在周 期表中位置 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）若向气体 K 的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的 pH 7 （填“” 、 “”或“=” ） ； 用离子方程式表示其原因： 。II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5060 之间，通过电解生成 Fe（OH） 3沉淀。Fe（OH） 3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉
6、）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：（1）电解池阳极的电极反应分别是： ； 24OHeO。（1）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是： 243285CeCH。正极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分 A 物质参加循环。则 A 物质的化学式是 。（3）实验过程中，若在阴极产生了 448 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。27 （15 分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2 转
7、化为 SO3 是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO 2（g） O2（g） SO3（g） ； H98 kJmol1。开始时在100 L 的密闭容器中加入 4 0 mol SO2（g）和 100 mol O2（g） ，当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ，该温度下平衡常数 K 。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g） ，达到平衡后改变下述条件，SO 2、O 2、SO 3 气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母） 。A保持温度和容积不变，充入 2 mol SO3 B保持温度和容积不变 ，充入 2
8、mol N2C保持温度和容积不变，充入 05 mol SO 2 和 025 mol O2 D升高温度E保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3 F移动活塞压缩气体（3）下列关于 2SO2（g）O 2（g） 2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。(4)SO2 既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将 SO2 气体通入酸性 KMnO4 中，酸性KMnO4 褪色，该反应中 SO2 显 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知 KMnO4 酸性条件下的还原产物为 Mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2 的电极的电极反应式： 。检验其中产物有SO42
9、的具体操作为 。 （6）常温时，BaSO 4 的 Ksp=1.08x1010,现将等体积的 BaCl2 溶液与2.0x103mol/l 的 Na2SO4 溶液混合。若要生成 BaSO4 沉淀，BaCl 2 溶液的最小浓度为_。28（13 分）在浓 CaCl2 溶液中通人 NH3 和 CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 1OOnm 之间）。下图所示 A-E 为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去）。请根据要求回答问题:（1） 实验室制取、收集干燥的 NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a 接_，_接_，_接 h ；用 A 装置制取 NH3的化学反应方程式为_ 。
10、 （2） 用右图所示装置也可以制取 NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D 无水硫酸铜 E 烧碱（3） 向浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_ _ ；（4） 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_ _ 。三选做题 ：（15 分）37(选修 3-物质结构与性质)CuCl 和 CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl 可以由 CuCl2用适当的还原剂如 SO2、SnCl 2等还原制得：2Cu2+2
11、Cl -SO 22H 2O2CuCl4H +SO 42-2CuClSnCl 22CuClSnCl 4CuCl 2溶液与乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En) 22+（En 是乙二胺的简写）： CuCH22NH2H2 CH22NH2H2 +请回答下列问题：（1）配离子Cu(En) 22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）SO 2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）配离子Cu(En) 22+的配位数为 ，该微粒含
12、有的微粒间的作用力类型有 （填字母） ；A配位键 B极性键 C离子键 D非极性键 E氢键 F金属键（5）CuCl 的晶胞结构如右图所示，其中 Cl-的配位数（即与 Cl-最近距离的 Cu+的个数）为 。38(选修 5-有机化学基础)已知 A、B、C、D 四种有机物具有下列结构或性质特点：质谱图表明它们的相对分子质量都是 104；A 是芳香烃，B、C、D 均为烃的含氧衍生物，且 A、B、C、D 分子内均没有甲基；1molB 、C、D 分别与足量金属 Na 完全反应时均可产生 1moIH2；1molB 、C 分别与足量 NaHCO3 溶液反应时放出 CO2 的体积比为 1:2，D 不能与NaHCO
13、3 溶液反应。请按要求填空：（1）A 的结构简式是 ，A 分子中处于同一平面的原子最多有 _个。（2）D 在一定条件下与 O2 反应可生成 E，E 能发生银镜反应，则一定条件是指 。（3）B 能发生分子内脱水反应生成环状化合物 F，则 F 的结构简式是_ 。（4）写出一定条件下由等物质的量 C、D 反应生成高分子化合物的化学方程式：_ 。（5）A 与 H2 反应的产物之一 G 仍属于芳香烃，则 G 的同分异构体中属于芳香族化合物的有 种（包括 G） ，其中核磁共振氢谱只有 2 个峰的同分异构体的名称为_ 。（6）由 A 经过两步反应可制得相对分子质量为 102 的烃，这两步反应的化学方程式为：
14、 、 。玉山一中 2013 届强化（模拟）训练（六） 7、B 8、 C 9、 D 10、C 11、 A 12、 C 13、 D26、I. （1）第四周期、第族（1 分） （2）2Al+2OH +6H2O=2Al(OH)4- +3H2（2分）（3）（1 分） NH 4+H2O NH3H2O+H+ （2 分 ）II. （1 ）Fe-2e -=Fe2+ (2 分) （2）O 2+2CO2+4e-=2CO32- (2O2+4CO2+8e-=4CO32-) (2 分) CO 2 (2 分) （3）11.2 (2 分)27、 （1）10/3 或 333（2 分） （2）A、C、F （2 分） （3）ABD
15、（2 分）（4）还原（1 分）25 （2 分）（5）SO 22H 2O2e - SO42-4 H+。 （2 分）取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含 SO42-。 （2 分）(6)2.16x10-7. （2 分）28 （13 分） （1）d e g f（2 分）2NH4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2 + 2NH3 + 2H 2O （2 分）（2）ABE（3 分 ） （3）NH 3（2 分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO 3 + 2NH 4Cl（2 分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2 分）37、 （1）3d 9； ONH（2）V 型； （3）sp 3杂化（2 分） ；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （4）4； ABD （5）438、
