1、玉山一中 2013 届高三化学强化（模拟）训练（一）高三 班 姓名 序号 题号 713 26 27 28 选做题 总分得分一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号 7 8 9 10 11 12 13答案7工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 38下列有关离子方程式与所
2、述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解：CuCl 2 溶液：2Cu 2+2H 2O 4H+O 22Cu= = = = =通 电 B. Ba(OH)2 中滴加 NaHSO4 至中性：Ba 2+ 2OH 2H + SO =BaSO42H 2O24C. 用氯化铁溶液和沸水制取氢氧化铁胶体：Fe 3+ 3H 2O(沸水) =Fe(OH)33H + D. 漂白粉溶液在空气中失效： ClO CO 2H 2O=HClOHCO 39胡妥油(D)用作香料的原料，它可由 A 合成得到：则下列说法正确的是A. 若 A 是由异戊二烯(C 5H8)和丙烯酸(C 3H4O2)加热得到的，则该反应的属于加成反应B. 有机
3、物 B 既能跟 Na 反应放出 H2，又能跟 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体C. 有机物 C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物 D 分子中所有碳原子不一定共面10PCl 3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10 min 时达到平衡：PCl 3(g)Cl 2(g) PCl5(g)。有关数据如右表所示。则有关判断不正确的是A. 10 min 内，v(Cl 2)0.04 mol/(Lmin)B. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时 PCl3 的转化率变大C. 当
4、容器中 Cl2 为 1.2 mol 时，反应达到平衡D. 平衡后移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)T2，SO 2 与 O2 反应过程中的能量变化B. 图乙表示 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶液C. 图丙表示 Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化， T 时加入了 H2O2D. 图丁表示在饱和 Na2CO3 溶液中逐步加 BaSO4 固体后，溶液中 c(CO )的浓度变化2312六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其
5、中 A 与 E 同主族，B与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B的最外层电子数的 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是A. A、C 两种元素可组成化学式为 CA3 的化合物B. F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径大小顺序是 E FC D D. 非金属性强弱顺序是 DCFB13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理 CH 3OH(g) H2O(g)=CO2(g)3H 2(g)；H49.0 kJ/mol CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g)；
6、H 192.9 kJ/mol12则有关说法正确的是 A. CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B. 反应中的能量变化如右图所示C. CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2(g)的 H192.9 kJ/mol12二必做题：（共 43 分）26 （14 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出) 。请回答下列问题：(1) 若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子最外层电子数 D是 A 的 2 倍，
7、F 的浓溶液与 A、D 反应都有有色气体生成，则 A的原子结构示意为 ；反应的化学方程式为：;其中 F 所起的作用是 。(2) 若 A 为常见的单质， D、F 是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应 (在水溶液中进行)的离子方程式是 。将 C 溶液蒸干并灼烧，所得纯净固体的化学式为 。用电子式表示 B 分子的形成过程 。(3) 若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应的化学方程式为 。B、D、E 三种物质中，各原子最外层电子数均为 8 的有 。27 （14 分）如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 引起了全世界的
8、普遍重视。为减小和消除 CO2 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2 创新利用的研究。（1）目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3.25mol H2在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH 3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示： 平衡时，氢气的平均反应速率：v（H 2） 。下列措施中一定不能使 CO2 的转化率增大的是 。A再充入 1molCO2 B再充入 1mol H2 C在原容器中充入 1mol 氦气D使用更有效的催化
9、剂 E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出来（2）常温常压下，饱和 CO2 水溶液的 pH5.6， 。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 的电离平衡常数 。 （已知：10 5.62.510 6） 。（3）标准状况下，将 4.48CO 2 通入 2001.5mol 的 NaOH 溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为OH 溶液）的结构示意图，则 a 处通入的是 （填“甲醇”或“氧气” ） ，其电极上发生的电极反应式为 。（5）已知，常温下向 BACl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr 溶液，当两种沉淀共存时，溶液中的离子浓度 的比
10、值为 。28 （15 分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将 SO2 通入按一定比例配成的 Na2S 和Na2CO3 的混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，其制备反应方程式为：（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。（2）用该方法获得的 Na2S2O35H2O 晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水） 。【提出假设】假设 1：晶体中只含 Na2CO3 杂质； 假设 2：晶体中只含 Na2S 杂质；假设 3： 。【查阅资料】 Na2S2O3 在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：【判断与思考】
11、某同学取少量制得的晶体溶于足量稀 H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4 溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设 2 不成立。你认为其结论是否合理？ （填“合理” 或“ 不合理”）并说明理由： 。【设计方案进行实验】基于假设 1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选） 。限选实验试剂：3molL -1 H2SO4、1molL -1 NaOH、酸性 KMnO4 溶液、饱和 NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案 现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入_ _，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有_ _、_、_ 的洗气瓶。_ _ _ ，晶体中含 Na2CO3 杂质（3）已知：
12、。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0.010molL-1 的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O35H2O 的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_ 。三选做题 ：（15 分）37(选修 3-物质结构与性质)已知 AF 是前 4 周期元素，原子序数依次增大，A 是所有元素中原子半径最小的元素，B、C 、D 为第二周期相邻元素，C 是同周期元素中未成对电子数最多的， E 是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素，F 处于周期表的 ds 区，核外有 1 个未成对电子。(1)写出 F2+的价电子排布式 。(2)由 B、C 、D 中的两种或一种元
13、素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子是 。(3)A、B、D 可以形成化学式为 A2BD 的分子，其分子的空间构型为 。(4)右图为 B 元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有 个分子与 之距离相等且最近。(5) E 元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式， 并解释原因 。(6)向 F 的硫酸盐溶液中逐滴加入 C 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。写出沉淀溶解的离子方程式 。38(选修 5-有机化学基础)下图是一种治疗关节炎止痛药(F) 的传统合成法路线图：请回答下列问题：(1) AB 的化学方程式为_ 。(2) C 分子中手性碳原子数
14、目为_；D E 的反应类型为 _ 。(3) E 在酸性条件下发生水解反应生成 F 和无机盐，该无机盐中的阳离子为_ 。(4) 比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的 X 的同分异构体结构简式为(写出任意一种 )_ 。 属于芳香族化合物； 苯环上只有 1 个取代基； 属于酯类物质。(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F) 是以 2 甲基 1 丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F) 的合成路线图( 乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br 浓 硫 酸
15、170 Br2 玉山一中 2013 届强化（模拟）训练（一） 7、D 8、 B 9、 C 10、B 11、 C 12、 A 13、 D26、 （1） 01125molL -1min-1 （ 2 分） A、C、D （2 分）（2）41710 -7 （2 分） （3）C（Na +）C（HCO 3-）C（CO 32-）C（OH -）C（H +） （3 分） （4）甲醇（1 分） ； CH 3OH6e - +8OH- =CO32- +6H2O （2 分）（5）2710 -3：1 或 27:10000 （ 2 分）27、(1) Mg (2 分)； C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O (2
16、分) 氧化剂 (1 分) (2) 2Fe2 Cl 2 = 2Fe3 2Cl (2 分) Fe 2O3 (1 分) (2 分) (3) 2CSiO 2 高 温 2COSi (2 分)； B、D、E (2 分)28、 （1）赶走水中的溶解氧（或空气） （1 分）（2）晶体中含 Na2S 和 Na2CO3两种杂质（2 分） 不合理（2 分） Na2S2O3与稀 H2SO4反应生成的 SO2和 H2S 发生反应，可能无 H2S 逸出。 （2 分）实验方案 现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量 3 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。 （4 分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含 Na2CO3杂质（2 分）（其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如 Na2S 等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2 分）（其他合理答案均给分）37、 （1）3d 9 （2）O 3 、NO 22 （3）平面三角形 （4） 12 （5）HClO 4 ，高氯酸分子中非羟基氧原子数最多 （6）Cu(OH) 2 + 4 NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH + 2H2O38
