1、山 西 省 晋 中 市 2013 届 高 三 第 一 次 联 合 考 试 化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H ：1；C：12；O ：16；S：32 ；Fe：56；Cu：64 N：14一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 54 分。1.下列有关化学用语使用正确的是 ACO 2 的电子式： B中子数为 20 的氯原子：C乙烯的比例模型： D铝离子结构示意图：2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3 4NH 3H2O
2、AlO 2 4NH 4 2H 2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H23.下列粒子在相应条件下可大量共存的是 A常温常压下混合气体： H2、F 2、NO、O 2B碱性溶液中：Na +、S 2、SO 32、CO 32C酸性溶液中：K +、Fe 3+、SO 32、I D含有 0.1 molL1 Ca2+的溶液中：Na +、Cu 2+、SiO 32、NO 34.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，224LH 2O 含有的电子数等于 NAB常温下，100mL 1molL 1
3、Na2CO3 溶液中阴离子总数小于 01N AC标准状况下，分子数为 NA 的 N2、C 2H4 混合气体体积约为 224L，质量为 28gD34gNH 3 中含 NH 键数目为 02N A5.下列关于化学键的说法正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键6.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如 131I（碘） 、 137Cs（铯）等。下列说法正确的是A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法B 127I 是碘元素稳定的同位素，与
4、 131I 互为同分异构体C 127I 与 131I 的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为 I A 族元素，常温时，0.1molL -1 的 137CsOH 溶液，pH137.物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是 ANa 2CO3 溶液 BNH 4HCO3 溶液 CNaHCO 3 溶液 DNaHSO 4 溶液8.下列实验现象与新制氯水中的某些成分 (括号内物质) 没有关系的是 A将 NaHCO3 固体加入新制氯水，有无色气泡(H )B使红色布条褪色(HClO)C滴加 AgNO3 溶液生成白色沉淀(Cl )D向 FeCl2 溶液中滴加氯
5、水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色(HCl)9.下列说法正确的是 A若发生 A2+ 2D-2A -+ D2 反应，则氧化性 D2A 2B若 X 原子的质子数是 a，中子数是 b，则该核素可表示为 baX C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性 NaANaB，则酸性 HAHB D若主族元素的简单离子 R 2- 和 M+的电子层结构相同，则原子序数 RM 10.某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有 SO2 和 N
6、O B可能有 Cl2、O 2 和 NO2 C可能有 Cl2 和 O2 D肯定只有 NO11.下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 12.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 13.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 选项 甲 乙 丙 丁A S SO2 H2SO4 SO3B CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3C N2 HNO3 NO2 NH3D SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊14.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H
7、571.6 kJmol 1 2CH3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1452 kJmol 1H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1下列说法正确的是 AH 2(g)的燃烧热为 571.6 kJmol1B同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C H2SO4(aq) Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H 2O(l) H57.3 kJmol 112 12 12D3H 2(g)CO 2(g)=CH3OH(l)H 2O(l) H 135.9 kJmol 115.将 4mol A 和 2mol B 放入 2
8、 L 密闭容器中发生反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s 后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6 mol/L。下列说法正确的是A达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率增大,平衡常数增大B当 c(A)c(B)c(C)2 12 时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大D4 s 内， (B)0.075 mol/(L s)16.关于下列图示的说法中正确的是 A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集 CO2 气体C图表示可逆反应 CO（g）+H 2O（g） CO2（g
9、）+H 2（g）的H 大于 0D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同17.定质量的 Al、Mg 合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A0. 06mol B0. 05mol C0.08mol D0.09mol18.氧化铜和氧化铁的混合物 a g，加入 2molL-1 的硫酸溶液 50 mL，恰好完全溶解，若将 a g 的该混合物在过量的 CO 气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为 A 1.6a g B（a1.6) g C （a3.2) g D无法计算二、非选择题：共 4
10、 个小题，共 46 分。19. （共 12 分）物质之间的转化关系如下图，其中 A、D、E、F 、H 为常见单质，其余为化合物，且单质 E 和单质 F 在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B 常温下为液态化合物。试回答下列有关问题：（1）A 在元素周期表的位置 周期 族。（2）分别写出反应的化学方程式 ； 。（3）写出引发反应的实验操作 ；（4）写出用 A 与 H 作电极材料插入 G 溶液形成闭合电路后的负极反应式是：。（5）写出上图中物质 C 与稀 HNO3 溶液反应的离子方程式： 。20. （共 10 分）回答下列有关周期表的问题：（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主
11、族元素的边界。（2）元素甲是第三周期A 族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物 A。写出 A 的电子式_。（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验 CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是_( 用离子符号表示)（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_。21. （共 14 分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略) 进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题（1）若用装置制取
12、 NH3，其反应的化学方程式为 ；若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是 （2）若用装置制取并收集干燥的 NH3，收集装置应选择 (填装置序号)（3）在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在 110nm之间） 。向浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ；在浓 CaCl2溶液和 NH3用量正确的情况下， CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若 CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的
13、少量离子）_。22. （共 10 分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在 1 L 的密闭容器中进行模拟合成实验。将 1 mol CO 和 2 mol H2 通入容器中，分别恒温在 300 和 500 反应，每隔一段时间测得容器内 CH3OH 的浓度如下表所示：时间浓度(mol/L)温度 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min300 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90500 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80（2）在 300 反应开始 10 min 内，H 2
14、的平均反应速率为 v(H2)_。（3）在 500 达到平衡时，平衡常数 K_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入 1.2 mol CO 和 2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下 H2 的转化率为_。（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于 CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中 a 的大小对反应热 H 有无影响， _。化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题 3 分，共 54 分。二非选择题：19 （每空 2 分，共 12 分）（1） 4 族 (2 分) （2） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2 分
15、)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2 分)（3） 加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃(2 分) （4） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2 分)（5）3Fe 3O4+NO3-+28H+=9Fe3+NO+14H2O (2 分)20 （方程式 2 分，共 10 分）(1) (2) (3)2F 22H 2O=4HFO 2(4)r(Ca2 )r(Cl ) (5) 2Al2OH -2H 2O2AlO 2-3H 221 （每空 2 分，共 14 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A B C B A C D C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A B C D B D A A B（1）2NH 4Cl Ca(OH)2 2NH3CaCl 22H 2O、= 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）（3）NH 3、 Ca2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+Ca 2+ HCO3- NH 4 Cl- 22 （每空 2 分，共 10 分）（1）CO(g) 2H 2(g)=CH3OH(g) H( ba) kJmol 1 （2）0.08 mol/(Lmin) （3）25 （4）80% （5）无影响
