1、保密启用前 试卷类型：A高三化学2013.01本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5至 8 页。满分 100 分，考试时间为 90 分钟。第 I 卷（选择题，共 40 分）注意事项：1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.
2、5 Fe 56 Cu64选择题（本题包括 16 题，1 至 8 题每题 2 分，9 至 16 题每题 3 分，共 40 分，每题只有一个选项符合题意）1.下列事实与原因对应关系不正确的是2.下列叙述正确的是A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电B.离子化合物一定不含有共价键C.只含有共价键的物质一定是非电解质D.CaCl2 在熔融状态下可导电，它是强电解质3.下列关于 C、Si、S、Cl 四种元素的说法中，正确的是A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较：CH 4SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的 I2 时转移电子数比为 1：51
3、0 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为 2NAB标准状况下，22.4L 水中含有 NA 个 OH 键C足量铜与 1L18molL-1 浓硫酸反应可以生成 SO2 分子总数为 9NAD100mL0.1molL -1HNO3 溶液中含有 0.01NA 个 NO3-11从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水 MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用金属钠与无水 MgCl2 反应制取 Mg 单质D反应和均可由下列反应实现： 2Br-+
4、Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应12下列反应的离子方程式书写正确的是AFeSO 4 溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB以石墨作电极电解 CuCl2 溶液：2Cl -+2H2O 2OH-+H2+Cl 2通 电C铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu 2+2NO3-+2NO+2H 2ODNaHSO 4 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O13对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H0。下列结论中错误的是A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平
5、衡时 A 的浓度为原来的 2.2倍，则 m+np+qB若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时， A、B 的物质的量之比为 m：nC若 m+n=p+q，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a molD保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动14下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的 pH 调节至 1 时就会出现浑浊的是AFe 2+、Fe 3+、NH 4+、NO 3- BS 2-、K +、I -、SO 32-C Na+、I -、CO 32-、NO 3- DAl 3+、HCO 3-、OH -、Na +15某同学想用
6、实验证明 FeCl3 溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是A观察 KCl 溶液没有颜色B向 FeCl3 溶液中滴加适量 NaOH 溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失C向 FeCl3 溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失D加水稀释后 FeCl3 溶液黄色变浅16下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是保密启用前 试卷类型：A高三化学第卷(非选择题，共 60 分)注意事项：1第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17 (10 分)熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。(1)
7、下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是 (填序号) 。A实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签B用 50mL 量筒量取 5.6mL 浓硫酸C中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可得分 评卷人注入待测液D用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出E用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 4.8(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。A 装置中反应的化学方程式为 。B 装置中仪器 a 的名称是 。B 装置的作用是除去气体中混有的 HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器 a 中液面不断上升时，说明 ，此时应
8、停止实验。实验中观察到 ，说明干燥氯气无漂白性。18 (14 分)某矿石可能是由 FeCO3、SiO 2、Al 2O3 中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。(1)该矿石中含有 (填化学式) ，请写出实验过程中反应的离子方程式 。(2)将氧化物 在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33 6L(已折算成标准状况 )时，阴极上得到该金属 g。(3)试写出该金属与氧化物 I 反应的化学方程式 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式 得分 评卷人。(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的 SrCO3(上述方案检测不出)。锶(S
9、r)为第五周期A 族元素。下列叙述正确的是 (填序号) 。氯化锶(SrCl 2)溶液显酸性SrSO 4 难溶于水工业上可以用电解 SrCl2 的水溶液制取金属锶(Sr)高纯六水氯化锶晶体(SrCl 26H2O)必须在 HCl 氛围中加热才能得到 SrCl219 (8 分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：2SO2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H=-198kJ mol-1(1)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号) 。A每生成 1mol SO3 的同时生成 0.5mol O2B容器中混合气体的密度不变C SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 2
10、：1：2D容器中气体总压强不变(2)400，1.01 105Pa 下，上述反应中 n(SO3)和 n(O2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 (填序号)。A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡状态C点 d 和点 e 处的 n(O2)相同D500，1.0110 5Pa 下，反应达到平衡时，n(SO 3)比图中 e 点的值大(3)已知该反应的 K(400)=7200mol -1L。在 400时，容积为 1.0L 的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和 0.03mol O2(g)，反应一段时间后，有 0.04mol SO3 生成。此时，该反应 (填“是 ”、
11、 “否”或“无法判断 ”)达到化学平衡状态，理由是 。20 (15 分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。I已知：Fe 2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) H=akJmol -1CO(g)+12O 2(g) CO2(g) H=bkJmol -1C(石墨)+O 2(g) CO2(g) H=ckJ mol-1则反应：4Fe(s)+3O 2(g) 2Fe2O3(s)的焓变H= kJmol-1。(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号 )。得分 评卷人得分 评卷人AC(s)+CO 2(g
12、) 2CO(g)BNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)C 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)DCH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)若以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极： ，正极： 。(2)二氧化氯(ClO 2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO 2 是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以 NH4Cl、盐酸、NaClO 2 为原料制备 ClO2 流程如下：已知：电解过程中发生的反应为：NH4Cl+2HCl NCl3+3H2；假设 NCl3 中氮元素为+3 价。通 电写出电解时阴极的
13、电极反应式 。在阳极上放电的物质(或离子 )是 。除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填序号)A生石灰 B碱石灰 C浓 H2SO4 D水在生产过程中，每生成 1mol ClO2，需消耗 mol NCl3。21 (13 分)(1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：(2)已知 NaHSO3 溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式： 。(3)请按照浓度由大到小的顺序排列 Na2SO3 溶液中的离子： 得分 评卷人。Na2SO3 溶液放置于空气中一段时间后，溶液的 pH (填“增大” “减小”或“不变”)。 (不考虑水的蒸发) 原因是 。(4)某同学设计如下实验流程探究 Na2S2O3 的化学性质。实验可说明 Na2S2O3 能发生水解，实验 说明 Na2S2O3 具有 性。请你预测Na2S2O3 还可能具有的化学性质( 列举 2 条即可) 、 。
