1、四川省资阳市 2013 届高三第一次高考模拟考试试卷 化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 2 页，第卷 3至 4 页。全卷共 100 分。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 注意事项：1答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作
2、答，答案无效。3考试结束时，监考人员将答题卡收回。第卷（选择题，共 42 分）每题只有一个选项符合题意。1下列实验操作中，先后顺序正确的是A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液C在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 D为检验酸性溶液中的 Cl-和 SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液2下列有关有机化合物的说法正确的是ACH 2Cl2 分子是四面体结构，说明 C 原子的杂化类型为 sp3B凡是分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的物质一定是同系物C糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物
3、质，都能发生水解反应D聚氯乙烯含有碳碳双键，不稳定，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品3若 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol 氨基（NH 2）中含电子数为 10NAB标况下，22.4 L N 2 和 NO 的混合气体所含的原子数为 2NAC假设 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAD在反应 CaO + 3C = CaC2 + CO 中，生成 1 mol CO，转移的电子数为 3NA4离子方程式更能表示化学反应本质，下列离子方程式表示的反应正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C 6H5O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH
4、 + CO32-BNH 4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HSO 3- + OH- = SO32- + H2OCFe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2ODH 218O2 中加入 H2SO4 酸化的 KMnO4：5H 2 18O2 + 2MnO4- + 6H+ = 518O2+ 2Mn2+ + 8H2O5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6，2 +2 2下列判断正确的是AX 单质可在氧气中燃烧生成 XO3
5、BR 的氧化物对应的水化物可能具有两性C离子半径大小：r(M 3+)r(T 2- )DL 的第一电离能小于 M 的第一电离能6下列叙述中正确的是A在 0.1 mol/L 的醋酸中，c (H+)c(CH 3COO- )B在 0.1 mol/L 的 NH4C1 溶液中，c(H +) = c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(OH- )C25时，10 mL 0.02 mol/L 的 HC1 溶液与 10 mL 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH 为 12D0.1 mol/L 的某二元弱酸的钠盐 NaHA 溶液的 pH 为
6、 5，c(Na +) = 2c(A2- ) + c(HA- ) + c(H2A)7向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中，分别通入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生反应：A(g) + B(g) x C(g) H0，测得两容器中 c(A) 随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是Ax 等于 2B向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol/L c(A) 1.56 mol/L第卷（非选择题，
7、共 58 分）8 （14 分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如下装置（图中部分夹持仪器已略去） 。已知 SO3 熔点为 16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的 CO2。（1）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。停止通入 SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的 SO2、SO 3 被充分吸收，操作方法是 。（2）已知 0.5 mol SO2 被 O2 氧化成气态 SO3，放出 49.15 kJ 热量，反应的热化学方程式为 。（3）实验结束后，若装置 D 增加的质量为 a g ,装置 E 增加的质量为 b g，则此条件下二氧
8、化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示） 。（4）为探究反应后 E 中的可能生成物，同学们提出了几种假设：假设 1：只有亚硫酸钠；假设 2：只有硫酸钠；假设 3： 。乙同学通过实验证明了假设 3 成立。请帮助乙同学完成实验操作和现象 。9 （14 分）W、X、Y、Z 是元素周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息W 最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料X 以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路Y 基态原子核外有 4 个未成对电子Z 其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分（1）X 单质在常温下与 F2 反应生成
9、气态化合物 XF4，该化合物晶体类型为 ；在加热或高温时 X 可与 C12、Br 2、I 2 反应生成 XC14、XBr 4、XI 4。XC1 4 的空间构型为 ，在 XF、XCl、XBr、X I 四种共价键中，键能最小的是 。 （用具体元素符号表示）（2）Y 位于元素周期表 区；Y 在 O2 中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为 。（3）Z +基态核外电子排布式为 ，ZCl 2 加热至 773 K 分解为 ZCl 的化学方程式为 。（4）W 的最高价氧化物与焦炭按物质的量 13 混合加热，生成 CO2 和化合物 M，M 的化学式为： 。10 （16 分）可 用 有 机 物 A（ C11H
10、12O2） 调 配 果 味 香 精 。 现 用 含 碳 、 氢 、 氧 三 种 元 素 的 有机 物 B 和 C 为原料合成 A。（1）B 的蒸气密度是同温同压下氢气密度的 23 倍，分子中碳、氢原子个数比为 13。有机物 B 的分子式为 。（2）C 的分子式为 C7H8O，C 能与钠反应，不与碱反应，也不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色。（足量）70%的浓硫酸C 的结构简式为 。（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：用 B 和 C 为原料按如下路线合成 A： 上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有： （填写序号） 。a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应 e还原反应 D 的核
11、磁共振氢谱中峰面积之比为： 。 F 的结构简式为： 。 G 和 B 反应生成 A 的化学方程式： 。（4）F 的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。11 （ 14 分 ） 下 图 是 某 有 色 金 属 冶 炼 厂 以 某 铜 矿 石 （ 主 要 成 分 为 Cu2S， 且 含 有 Fe、Zn 硫化物）为原料冶 炼 铜 的 工 艺 流 程 ， 其 冶 炼 过 程 中 铜 、 硫 回 收 率 达 到 97%、 87%。（1）冶炼精铜矿制粗铜的主要反应方程式为 ，从提高资源利用率和减排考虑，烟气中的主要废气可综合利用其制备 。
12、（2）以硫酸铜溶液为介质电解精炼铜时，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会 （填“变大”“不变”或“ 变小” ） 。（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中 c(Fe2+)、c (Zn2+) 会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（K sp）如下：物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2Ksp 8.010- 16 4.010- 38 3.010- 17 2.210- 20 调节电解液的 pH 是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、Zn 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，随 pH 升高最先沉淀下来的离
13、子是 。 一种方案是先加人过量的 H2O2，再调节 pH 到 4 左右，加人 H2O2 后发生反应的离子方程式为 。（4）为 测 定 某 铁 铜 合 金 组 成 比 例 ， 某 同 学 将 一 定 量 该 合 金 样 品 与 某 浓 度 的 稀 硝 酸 反 应 ， 当加入硝酸 10 mL，剩余金属 1.8 g，生成 NO（标况）0.224 L；再加入硝酸 10 mL，剩余金属0.96 g，又生成 NO（标况）0.224 L；此时溶液中的金属离子是 ，继续加入硝酸 10 mL，金属恰好全部溶解，又生成 NO（标况）0.224L；则该合金中铁铜的物质的量之比为 。资阳市高中 2013 级第一次模拟
14、考试参考答案(C11H12O2)170电解铁精矿 选矿采矿铜精矿 冶炼（高温）烟气粗铜冶炼渣精铜空气鼓风机OH- （R、R 表示氢原子或烃基）理科综合能力测试（化学部分）第卷（选择题每个 6 分，共 42 分）：1 2 3 4 5 6 7C A B D B C D第卷（共 58 分）：8 （14 分） （1）检查装置的气密性（2 分） ； 继续通入空气一段时间（2 分） ； （2）2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= 196.6 kJ/mol 或 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)； H=98.3 kJ/mol （3 分）（3） 10%5b4a （3 分）（4）既有亚硫酸钠
15、，也有硫酸钠（1 分） ； 取少量 E 中溶液（1 分）于试管，先加入过量的稀盐酸，产生的气体使品红溶液褪色（或变浅） （1 分） ，然后加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀（1 分） 。 （共 3 分）9 （14 分） （1）分子晶体；正四面体；SiI ； （各 1 分）（2）d（2 分） ； 3Fe3O4 + 28 H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O （3 分）（3）1s 22s22p63s23p63d10 或Ar 3d10； 2CuCl2 = 2CuCl + Cl2； （各 2 分）（4）Al 4C3 （2 分）10 （16 分） （1）C 2H6O （2 分） ； （2） （2 分）（3） e （2 分 ） ； 31 或 13（2 分） ； （2 分） ； （2 分） ；（4） （各 2 分）11 （14 分） （1）Cu 2S + O2 2Cu + SO2（2 分） ；硫酸、硫酸盐、亚硫酸盐等（1 分） ；（2）Cu 2+ + 2e- = Cu （2 分） ； 变小 （1 分） ；（3）Fe 3+ （2 分） ； 2Fe 2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O（2 分） ；（4）Fe 2+；21（各 2 分）
