1、北京市石景山区 20122013 学年第一学期期末考试试卷高三化学2013.1考生须知1.本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2.认真填写学校、班级、姓名和学号。3.要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。4.非选择题包括 5 道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 第卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本部分共 14 个小题，每小题 3 分，每小题只有一项符合题目要求）1下列物质的属性与事实不相符的是 选项 A B C D物质 厨房清洁剂 苯甲酸钠 甲烷 明矾事实 pH7 可做食品防腐剂 可产生温室效应的气体 可做水
2、的消毒剂2下列化学用语正确的是A钙离子的电子式：Ca 2+ BHCl 的电子式： C中子数为 20 的氯原子： DO 的原子结构示意图：3下列说法正确的是 A在 Ba(OH)2 溶液中，c (Ba2+)2c (OH )B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C煤的气化和液化均属于化学变化D强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱4依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B族元素的金属性比 族元素的金属性强C若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数5下列离子或分子
3、在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是AK +、Na +、Br 、SiO 32 B H+、Fe 2+、SO 42、Cl 2CK +、Ba 2+、Cl 、NO 3 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 36下列说法正确的是A 的名称为 2,2,4-三甲基-4-戊烯B化合物 不是苯的同系物CH3C 分子中所有碳原子一定共平面D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7下列说法正确的是A实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备 Al(OH)3 沉淀B将 Na 投入到 NH4Cl 溶液中只能生成一种气体C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后
4、溶液的 pH 改变8若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A Na2O 和 Na2O2 的 混 合 物 共 1mol， 阴 离 子 数 目 在 NA2NA 之 间B常温常压下，92 g NO 2 和 N2O4 的 混 合气体中含有的分子数目为 2NAC 一定条件下，密闭容器充入 1molN2 和 3molH2 充分反应，转移电子的数目为 6NADFeCl 3 溶液中，若 Fe3+数目为 NA，则 Cl数目大于 3NA 9下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ASO 2 通入到滴加酚酞的 NaOH 溶液中，红色变浅：SO 2+2NaOH= Na2SO4+H2OB向 K2Cr2O7 溶液中
5、加入少量 NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+C等浓度的 NH4Al(SO4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液以 1:2 体积比混合出现白色沉淀： Al3 +2SO42 +2Ba2 +3OH =2BaSO4+Al(OH)3D铝热反应的原理为：Al 2O32Fe 高温 2AlFe 2O310下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D11用下列装置能达到有关实验目的是 A用量取 15.00 mL NaOH 溶液 B用制备并收集少量 NO2 气体C用所示的仪器配制 1L 0.1000mol/LNaCl 溶液 D用进行 Fe2+的检验12下列实验装
6、置中，实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方程式为：2H +2Cl Cl2+H2B断开 K2，闭合 K1 时，电子沿“b Cu电解质溶液石墨a”的路径流动C断开 K2，闭合 K1 时，铜电极附近溶液变红D断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e2Cl 13容积均为 1L 的甲、乙两个恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和 1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A
7、)随时间 t 的变化如上图所示，下列说法不正确的是Ax1B此条件下，该反应的平衡常数 K4 C给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D甲和乙的平衡转化率相等14A、B、C 、 D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B、C 相邻，A 元素可以与B、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10 电子化合物，丙为 18 电子化合物。D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E 2丙+B 2，甲+ 丙丁，下列说法正确的是A离子半径：DCB BA 与 C 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种CD 元素在周期表中的位置可以是第二周期第A 族D丁物质均
8、由非金属元素构成，只含共价键通电含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜a b12 题图 13 题图c(A)/ mol/L2.01.00.50 6 10 t/min假 想 中 间 物 的总 能 量 能 量反 应 物 的总 能 量生 成 物 的总 能 量 2N(g)+4HON2H4(g)+O222 3 1=-53KJmol-1. 27-1第卷（非选择题 共 58 分）二、非选择题（共 5 小题，共 58 分）15 （ 10 分 ） 氨 和 肼（ N2H4） 是 氮 的 两 种 常 见 化 合 物 ， 在 科 学 技 术 和 生 产 中 有 重 要 的 应 用 。（1）N 2H4 中的 N 原子
9、可达到 8 电子的稳定结构，画出 N2H4 的结构式_。（2）实验室用两种固体制取 NH3 的反应方程式为_ 。（3）NH 3 与 NaClO 反应可得到肼（N 2H4） ，该反应的化学方程式为 。（4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电 池放电时，负极的反应式 。（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右 图 所 示 ， 已 知 断 裂 1mol 化 学 键 所 需 的 能 量（ kJ） ： NN 为 942，O=O 为 500，N-N 为154，则断裂 1molN-H 键所需的能量是 kJ。16 （10 分）已知用 P2O5 作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为 80210。某
10、研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去） 。（1）仪器 a 的名称为_（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理_。（3）已知 P2O5 是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中 P2O5 与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为 ）_。（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是_。（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为 C2H6ClO3P）溶液和 NaOH 固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯
11、利溶液和 NaOH 固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略 )。17 （12 分）电离平衡常数（用 Ka 表示) 的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式 HF H2CO3 HClO电离平衡常数（Ka）7.210-4 K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8（1）已知 25时，HF(aq)+OH (aq)F (aq)+H2O(l) H 67.7kJ/mol，H +(aq)+OH(aq)H 2O(l) H 57.3kJ/mol ，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。（2）将浓度为 0.1 mol/LHF 溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列
12、各量增大的是_。Ac(H +) Bc (H+)c(OH) C D（3）25时，在 20mL0.1mol/L 氢氟酸中加入 VmL0.1mol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是 _。ApH3 的 HF 溶液和 pH11 的 NaF 溶液中， 由水电离出的 c(H+)相等B 点 时 pH 6， 此 时 溶 液 中 ，c(F) c(Na+) 9.910-7mol/L C点时，溶液中的 c(F)c(Na +)D点时 V20mL，此时溶液中 c(F),用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。（6
13、）1 18 （共 12 分，每小问 2 分）（1）四;B（各 1 分）（2）2FeTiO 36C7Cl 2 高温 2FeCl32TiCl 46CO（3）TiCl 4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应） ，1412（5） （6）519. （共 14 分，第（1）每空 1 分，其余每空 2 分）（1）消去反应；Cu/加热（写不写 O2 均可以） 。（2）CH 2CHCH 2COOH；羟基和羧基。（3）n HOCH 2CH2CH2COOH +( n -1)H2O（2 分）OCH2CH2CH2COHOH n（4）bd（5）HOC2HC2OCOH+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + NaOCONa+2 H2O（2 分）（6） 或CHOOHOH CHOOHOH
