1、重点基础知识总结 第 页（共 4 页） 1高二化学选修 5重点知识总结 1、甲烷 烷烃通式：C nH2n+2 （1）结构：分子式：CH 4 结构式：（2）电子式 （3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在： 天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为 CH4。（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的 CCl4 溶液或酸性 KMnO4 溶液褪色。 燃烧火焰淡蓝色（类同 H2） ，点燃前必须检验其纯度（类同 H2） 。取代反应： CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl 光 照 光 照CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2
2、 CCl4+ HCl 光 照 光 照2、乙烯 烯烃通式：C nH2n （1）结构：乙烯分子式：C 2H4 结构简式：CH 2=CH2 6 个原子在同一平面上 。（2）化学性质：可燃性：C 2H43O 2 2CO22H 2O 点 燃现象： 火焰较明亮，有黑烟（含碳量高） 。加成、加聚反应，都能使溴的 CCl4 溶液或酸性 KMnO4 溶液褪色。加成反应 CH 2=CH2H 2O CH3CH2OH CH2=CH2Br 2CH 2BrCH2Br 催 化 剂加聚反应 （3）用途：石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志） ；植物生长调节剂、催熟剂。3、乙炔 炔烃的通式：C n
3、H2n-2 （1）结构：乙炔分子式：C 2H2 结构简式：CH CH 4 个原子在同一直线上 。（2）化学性质：可燃性：2C 2H25O 2 4CO22H 2O 点 燃现象： 火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高） 。乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。实验室制乙炔CaC22H 2O Ca(OH)2C 2H2加成、加聚反应加成反应 CH CHBr 2 CHBr=CHBr CHBr = CHBrBr 2 CHBr2CHBr2 图 1 乙炔的制取重点基础知识总结 第 页（共 4 页） 2CH +l 2=CHl加聚反应 ln -nl乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 4、苯 （1）结构
4、：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。 性质稳定，不能酸性 KMnO4 溶液褪色。苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。用酸性 KMnO4 溶液可鉴别苯及其同系物 。氧化反应苯的燃烧：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反应苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）苯的硝化反应：（取代反应）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。加成反应 苯与氢气加成生成环己烷： 3H 2 苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药） 。5、甲苯 苯的同系物通式：C nH2n
5、-6 （1）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H89O 2 7CO24H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 。（2）取代反应甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。（3）加成反应 6、溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H5BrNaOH C2H5OHNaBr一定条件 CH=CH点燃点燃CH3|+3HNO3 浓硫酸 O2NCH3|NO2|NO2+3
6、H2O+3H2 催化剂 CH3|CH3水催化剂重点基础知识总结 第 页（共 4 页） 3（2）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH 3CH2BrNaOH CH2=CH2NaBr H 2O7、乙醇 （1）与钠反应2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH 2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O（乙醛）乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH 或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMn（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。CH3CH2OH CH2=CH2H 2O注意：该反应加热到 1
7、40时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8、苯酚 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚（俗称石炭酸）的电离：H 2O H 3O苯酚钠与 CO2 反应：CO 2H 2O NaHCO 3苯酚钠与 HCl 反应：HCl NaHCO 3（2）取代反应3Br 2 3HBr（三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。醇Cu 或Ag浓硫酸140浓硫酸170图 2 乙烯的制取OH OOH +NaO
8、H H 2OONaONa OHOH BrBrOH|Br|ONa OH重点基础知识总结 第 页（共 4 页） 49、乙醛 乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。（1 ）加成反应乙醛与氢气反应：CH 3CH+H2 CH3CH2OH（2 ）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3CH+O2 2CH3COOH（乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH 3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式
9、：Ag +NH3H2O=AgOH+ NH4AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2 +OH +2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO2Cu(OH) 2 +NaOH CH3COONaCu 2O3H 2O10、乙酸 （1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH3COO H （2）酯化反应CH3COH C2H5OH CH3COC2H5H 2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11、乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5NaOH CH3COONaC 2H5OH附加：烃的衍生物的转化O|催化剂O| 催化剂O|卤代烃RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化还原 氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去 加成浓 硫 酸稀 硫 酸
