1、物质的分离和提纯,第八章专题,除 杂 原 则,“不增”,“不减”,“易分”,不能增加新的杂质,被提纯物质不能减少,被提纯的物质与杂质易分离,物理方法（过滤和结晶）,化学方法,分离方法,从混合液中除去 SO42- 、CO32- 、Cl- 、OH-、H+、Fe 3+ 、Mg 2+、Ca2+、 Cu 2+ 、Ba 2+、Ag+ 、NH4+等离子。,有关酸碱盐的分离和提纯,在溶液中一般把杂质离子转化成气体或沉淀,用Ba2+转化为BaSO4沉淀,用AgNO3转化为AgCl沉淀,用酸（H+）转化为CO2气体；用 Ca2+ 或 Ba2+转化为CaCO3 或BaCO3沉淀,用酸（H+）中和为水；用除K+、Na
2、+、Ba2+、Ca2+以外的金属阳离子将其沉淀,用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀,用Cl-或CO32-转化为AgCl或Ag2CO3沉淀,用可溶性碱（OH-）转化为沉淀,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,用CO32-转化为CaCO3沉淀,用碱中和为H2O；用碳酸盐转化为 H2O和CO2；用活泼金属转化为H2,与可溶性碱反应转化为H2O和NH3,在审题时，一定要分析清楚谁是杂质离子，谁是有用的离子，然后选出合适的试剂将杂质完全除去。,请你注意,具体方法,1、溶解法:向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而溶解，以除去杂质。,例：如何除去铜粉中混有的少量的氧
3、化铜？,CuO + 2HCl = CuCl2 + H20,2、加热法:通过加热使杂质分解而除去。,例：如何除去氧化钙中混有的少量的碳酸钙？,CaCO3 = CaO + CO2,高温,3、沉淀法：向混合物中加入适量某种试剂，使杂质与试剂反应而转化成沉淀，过滤去掉沉淀，以除去杂质。,例：如何除去氯化钠中混有的少量的硫酸镁？,例：如何除去氯化钠中混有的少量的硫酸钠？,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,Ba(OH)2 +MgSO4 =Mg(OH)2 + BaSO4,4、置换法：向混合物溶液中加入适量某种单质，使单质与杂质发生置换反应，得到纯净的物质。,例：如何除去硫酸锌中混
4、有的少量的硫酸铜？,5、气化法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂 反应而 产生气体，达到除去杂质的目的。,例：如何除去氯化钠中混有的少量的碳酸钠？,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,6、吸收法：主要用于气体混合物中杂质的除去。,例：如何除去氮气中混有的少量二氧化碳气体？,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,或其它碱液,7、在混合物分离的过程中，若有多种杂质时，要注意除杂质的先后顺序。,例：如何除去氮气混有的少量氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气？,混合 气体,灼热的氧化铜,N2 CO2 H2O
5、,氢氧化钠溶液,N2H2O,浓H2SO4,N2,其它干燥剂,1.请用一种试剂，除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），写出相应的化学方程式。,（1）CuCl2（CuSO4）,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,（2） NaCl（CaCl2）,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,我和老师一起练,（3） Na2SO4 （Na2CO3）,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2,（4） CaCl2 （CuSO4）,CuSO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2,（5） NaCl溶液 （MgSO4）,MgS
6、O4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ Mg(OH)2,（1）NaOH溶液（Na2CO3） （2）HCl溶液（H2SO4） （3） NaCl溶液（Na2CO3）（4） NaNO3溶液（CuSO4） （5）KNO3溶液（KCl） （6）NaCl溶液Ba(OH)2,2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂 ？写出有关反应方程式。,Ba(OH)2溶液,BaCl2溶液,Ba(OH)2溶液,BaCl2或CaCl2或稀盐酸,AgNO3溶液,H2SO4或CuSO4或 MgSO4或Fe2(SO4)3溶液,我能做,除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为
7、了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。,3.欲除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入的一组试剂是（ ）A. AgNO3溶液、稀H2SO4 B. Na2CO3溶液、 AgNO3溶液 、稀硝酸C. AgNO3溶液、K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 、Na2CO3溶液、稀硝酸,D,我和老师一起练,4、由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需将这些杂质逐一除去（微溶物当作易溶处理），请回答 ：（1）第一：加入过量的 溶液除去其中的 离子；第二：加入过量的 溶液除去其中的 离
8、子；第三：加入过量的 溶液除去其中的 离子。（2）在食盐生产和除杂过程中，会带进 和 离子。要同时除去这两种离子，最简单的方法是加入适量的 。,NaOH,Mg2+,BaCl2,SO42-,Na2CO3,Ca2+和Ba2+,OH-,CO32-,稀盐酸,BaCl2,SO42-,NaOH,Mg2+,Na2CO3,Ca2+和Ba2+,BaCl2,SO42-,Na2CO3,Ca2+和Ba2+,NaOH,Mg2+,我们来合作,5.某溶液中含Ba2+、 Fe3+ 、Ag+ ，用NaCl溶液；KOH溶液；硫酸三种试剂，将他们逐一沉淀，并加以分离，加入试剂正确顺序是（ ）A. B. C. D. ,C,(1)白色
9、沉淀：不溶于稀HNO3的有AgCl、BaSO4 可溶于稀HNO3的有 CaCO3、 BaCO3、 Ag2CO3、Mg(OH)2 (2)蓝色沉淀：Cu(OH)2 (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3,1.常见沉淀物质的颜色：,(1)蓝色溶液: CuSO4 、 CuCl2 、Cu(NO3)2 (2)黄色溶液: Fe2(SO4)3 、FeCl3 、Fe(NO3)3 (3)浅绿色溶液: FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2,C、Fe 、CuO、MnO2、 Fe3O4Cu、Fe2O3 、HgO、P(红磷） Cu2(OH)2CO3,2.常见有颜色的溶液：,3.常见有颜色的固体物质：,(1)黑色: (2)红色: (3)绿色:,O2、H2、N2、CO2、CO、NH3,Fe、Cu、Zn 、Ag 、Mg 、Al,C、S、P、O2、H2、N2,4.常见气体：,5.常见金属单质：,6.常见非金属单质：,通过本节课的学习，我们掌握了：1、酸碱盐溶液中一些物质的分离和除杂方法；2、当溶液中有多种杂质离子时，要考虑离子的除去顺序。,第8章专题分离与提纯练习题,课后作业,
