1、第一课时 常见的酸和碱,考点1 酸碱指示剂,红,蓝,无,红,考点2 浓盐酸、浓硫酸的性质,白雾,吸水,脱水,考点3 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途,由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。,H,红,不变色,红,不变色,2,ZnCl2H2,FeCl2H2,2,ZnSO4H2,FeSO4H2,2FeCl33H2O,Fe2(SO4)33H2O,6,3,注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。,NaClH2O,Na2SO42H2O,2,CaCl2H2OCO2,Na2SO4H2OCO2,2,考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量
2、。易吸收水分而_，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。,极易,潮解,微,Ca(OH)2,考点5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途,OH,蓝,红,蓝,红,Na2CO3H2O,Na2SO3H2O,CaCO3H2O,CaSO3H2O,Na2SO42H2O,CaCl22H2O,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,2,2,2,2, 类型一 酸碱指示剂,命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。,例1 小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色
3、，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显_色。,方法点拨 酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。,酒精,红,解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。, 类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化,命题角度：生石灰和浓酸的性质。,例2 2012咸宁下列物质露置于空气中，因发生化学反应质量增大的是 ( ) A生石灰 B浓硫酸 C浓盐酸 D石灰石,方法点拨 酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是
4、化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。,A,解析 生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故A正确；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，但不是因为发生化学反应，故B错；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故C错；石灰石在空气中无任何变化，质量不会变化，故D错。, 类型三 酸溶液、碱溶液的化学性质,命题角度：酸、碱的化学性质。,(1)反应的化学方程式为_，实验现象为_ _。(2)写出
5、图中一个酸和碱反应的化学方程式：_。(3)物质C应具备的条件是_ _。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变 成黄色,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件,方法点拨 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。,解析 (1)反应是金属氧化物与酸的复分解反应，反应前的Fe2O3是红色粉末，与盐酸反应后生成FeCl3溶液，呈黄色；(2)图中Ca(OH)2属于碱，HCl、H2SO4属
6、于酸，酸和碱之间可以相互反应；(3)物质C与酸、碱都能反应，说明是可溶性的盐，且物质C与HCl、Ca(OH)2反应要满足复分解反应的条件。,第二课时 酸碱中和反应和溶液的pH,考点1 中和反应的概念和对反应实质的探究,盐,水,考点2 中和反应在实际生活中的应用,1改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。,3用于医药。人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸
7、，反而造成消化不良。在这种情况下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质如Al(OH)3的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。,提示 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。,考点3 溶液pH的概念及测定方法,溶液的酸碱度可用pH表示，范围为014。pH7：溶液显_性，pH越_，酸性越强；pH7：溶液显_性；pH7：溶液显_性，pH越_，碱性越强。pH测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用_蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与_比较，读出溶液的pH(读数为整数)。,注意 pH
8、试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。,小,酸,中,碱,大,玻璃棒,标准比色卡,考点4 溶液酸碱度的重要意义,1化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。2农作物适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。3测定雨水的pH(酸雨的pH小于_)，可以了解空气的污染情况。4测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健康状况。,7,7,5.6, 类型一 pH与酸碱性,命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。,以下说法正确的是 ( ) A食醋可以除去皮蛋的涩味 B牙膏是中性物质 C酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D胃酸过多的人宜多吃葡萄,解析 要正确解答此
9、题，要理解溶液的pH与酸碱性的关系。食醋pH3，属于酸性溶液，皮蛋的pH10，显碱性，酸碱中和可以除去涩味，故A选项正确；牙膏pH9，属于偏碱性物质，故B选项错误；酱油pH5，属于偏酸性物质，不能使酚酞变色，故C选项错误；葡萄pH4，属于酸性物质，胃酸过多的人不宜多吃，故D选项错误。,A,已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在 ( )A三次吃点心后B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前D早、午、晚餐后,方法点拨 该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。,A,解析 三次吃点
10、心后，口腔残留食物的pH最小，酸性也最强，容易发生蛀牙。, 类型二 中和反应的实验探究,命题角度：通过pH变化曲线图判断中和反应过程中的反应物和生成物。,(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)根据曲线判断，该反应是将_ (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_中，理由是_ _。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_色。,等于,氢氧化钠溶液,盐酸,随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大,NaCl、HCl,红,方法点拨 解答pH变化曲线图的题目时，一定要认真细心，看清楚题目是将“谁
11、加入谁”中，再结合图像，从曲线起点以及曲线是否穿越pH7来逐一判断、排除。将酸溶液逐滴加入碱溶液中，溶液的pH逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，pH7，继续加酸至过量，pH继续减小。反之，将碱溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，pH7，继续加碱至过量，pH继续增大。,解析 从题给曲线分析，因开始时显酸性，因此是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，随着滴入氢氧化钠溶液的增加，溶液的pH增大；溶液的体积为5 mL，溶液显酸性，说明溶质中有盐酸未反应，所以溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，故滴入石蕊溶液应显红色。, 类型三 中和反应的实际应用,命题角度：中和反应在实际生活和
12、生产中的作用。,解析 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl；但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。,B,B,解析 AgNO3溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性；稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；KNO3溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。,第三课时 盐和化肥,考点1 生活中常见的盐及用途,NaCl,N
13、a2CO3,NaHCO3,CaCO3,考点2 酸、碱、盐的溶解性,1酸：大多数都可溶。2碱：只有氨水、氢氧化钾、_、_可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、_盐、_盐、_盐都可溶；氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除_难溶，_、_微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。,注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,钠,铵,硝酸,AgCl,BaSO4,Ag2SO4,CaSO4,考点3 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件,酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_、_或_时，复分
14、解反应才能发生。,注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。,气体,水,沉淀,考点4 化肥的种类及作用,注意 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。, 类型一 盐的化学性质,命题角度：硫酸盐的化学性质。,金属活动性,BaCl2K2SO4=BaSO42KCl,酸,碱,FeH2SO4=FeSO4H2,FeOH2SO4=FeSO4H2O,解析 (1)盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动
15、性顺序由强到弱排列的；(2)因表中的盐均含SO，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)生成盐的途径有很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故a、b可以是酸、碱；(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。,方法归纳 盐的化学性质主要有四点：盐(可溶)金属1金属2新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠)盐酸新盐新酸盐碱新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)盐盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件), 类型二 复分解反应发生的条件
16、,命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。,(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液。(2)氢氧化钙溶液和盐酸。(3)稀硫酸和氯化钾溶液。,K2CO3CaCl2=CaCO32KCl,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,不能,(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液。(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。,K2SO4BaCl2=BaSO42KCl,NaClAgNO3=AgClNaNO3,解析 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。,方法点拨 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离
17、子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：在反应中有沉淀生成；在反应中有气体放出；在反应中有水生成。,命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。, 类型三 物质之间的转化关系,乙物质是_，它的一种用途是_。写出“乙丙”的化学方程式：_。,Na2CO3或NaOH,制洗涤剂,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH 或 2NaOHCO2=Na2CO3H2O,A、B、C,解析 (1)根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙是碳酸钠时，丙即为氢氧化钠，当乙为氢氧化钠时，丙即为碳酸钠，而甲应为盐酸。(2)酸能与金属氧化物(氧化铜等)反应生成盐和水，酸和金属能反应生成氢气，某些金属可与氧气反应生成金属氧化物，故A正确；某些碱能与非金属氧化物(二氧化碳等)反应生成盐和水，碱和盐反应生成新盐和新碱(必须符合复分解反应的发生条件)，某些盐可以在一定条件下分解生成氧化物，如碳酸钙的分解，故B正确；酸与碱能够发生中和反应，某些酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，某些碱也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可以分解生成氧化铜和水，故C正确。,
