1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解。实验原理：Na 2CO3 和 NaHCO3 的性质：水溶液都显碱性；热稳定性不同。实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO3 固体粉末、澄清石灰水、 PH 试纸、NaHCO 3 固体粉末、实验步骤、现象、与装置图：1.在 2 支试管里分别加入少量的 Na2CO3 和 NaHCO3 (各约 1g )：（1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。（2）
2、继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，观察现象。（3）向试管内滴入 12 滴酚酞溶液，观察现象。（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。步骤 Na2CO3 NaHCO3 结论（1） 加水后结块，能感觉到热 加水后部分溶解，感觉不到热 Na2CO3 比 NaHCO3 溶解放热多（2） 振荡一段时间后完全溶解 振荡一段时间后仍未完全溶解 Na2CO3 比 NaHCO3 溶解度大（3） 溶液变红，颜色较深 溶液变红，颜色较浅 Na2CO3 比 NaHCO3 溶液碱性强2. Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性分别用 Na2CO3 和 NaHCO3 做实验，观察现象。现象 发生反应的化学方程式 结论Na2CO3 澄清石灰水没有变浑浊Na2CO3 受热不分解NaHCO3 澄清石灰水变浑浊2NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2NaHCO3 受热易分解实验结论：1. 在相同温度下，Na 2CO3 的溶解度比 NaHCO3 的溶解度大；2. Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液都显碱性，Na 2CO3 溶液的碱性比 NaHCO3 溶液的强；3. Na2CO3 固体稳定，受热不分解，NaHCO 3 固体不稳定，受热易分解。向碳酸钠（左） 、碳酸氢钠（右）的水溶液中滴入酚酞溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
