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高考第一轮复习.ppt

上传人:wjmd390 文档编号:7978819 上传时间:2019-06-01 格式:PPT 页数:19 大小:574KB
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1、高考第一轮复习,(必修104) 第二章 化学物质及其变化,要求:1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习,教学目标,1、掌握离子反应、氧化还原反应的概念 2、掌握离子反应式的书写和氧化还原反应的表示方法 3、能解决离子共存问题 4、掌握氧化还原反应规律的应用,一、离子反应及其发生的条件,l、离子反应离子反应常指有离子参加或生成的化学反应。 其发生的条件是:(1)生成难溶性物质(记溶解性表);(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等);(3)生成气体;(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。(举例),2、离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方

2、程式。(2)书写步骤:写写出反应的化学方程式;拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式;删将不参加反应的离子从方程式两端删去;查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。(3)意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一类的反应。,3、离子方程式的书写原则(1)在反应物或生成物中出现的非电解质,难电离物质,以及难溶物和气体,出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。 非电解质:C2H5OH、NH3等 难电离物质:弱酸:HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机羧酸中强酸:HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)弱碱:NH3H2O中性物质:H2O,

3、难溶物:见溶解性表气体:Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2,(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下),虽然反应是在电解质之间进行,但无离子方程式,如:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O (3)有浓硫酸参加的某些反应,无离子方程式,如:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2ONaCl(固)+H2SO4(浓) = NaHSO4+HCl但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推,因为浓HCl和浓HNO3中都含有大量的水。,(4)氧化物在书写时一律写化学式SO3+2OH- = SO42-+H2OCaO + 2H+ = Ca2+H2O (5)对于微溶于水的物质,要

4、按实际情况,区别处理。如条件是澄清的石灰水,则应拆,若给的是石灰乳则不能拆。 (6)有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-,在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO42-,其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。,4、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“”、“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+ H+,HSO4-通常应写成SO42-+H+,HCOO-不可写成COOH-等(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)

5、2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO42-的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。,应用,(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,同时两边各原子数也应相等。 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 不能写成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O 应为2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2O (7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式

6、的影响如Al(OH)3的相关反应,5、离子共存问题的判断离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应,若不发生反应即可共存,若反应则不能共存。1)在酸性条件下不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-2)在强碱性条件下不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-,应用,相互反应生成沉淀而不能共存。如:Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等 相互反应生成气体而不能共存。如:H

7、+CO32-、NH4+OH-等生成难电离物质而不能共存。如:H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等 因氧化还原反应而不能共存。如:MnO4-+Cl-+H+、H+NO3-+S2-、S2-+SO32-+H+等,另有,二、什么是氧化还原反应呢?,1、氧化还原反应的概念:,CuO + CO= Cu + CO2,1)从得氧失氧角度分析:,得氧,被氧化,氧化反应,失氧,被还原,还原反应,加热,凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。,同时发生,CuO + CO = Cu + CO2,2)从元素化合价变化角度分析:,化合价降低,被还原,+2,0,+4,高温,化合价升高,被氧化,+2,有元素化合价升降的化学反应

8、,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应的本质是什么呢?,失去电子的反应叫氧化反应;得到电子的反应叫还原反应; 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。,3)从电子得失观点看,小 结,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低,被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高,被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤:,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,2、氧化还原反应的表示方法:,化 学 反 应,氧 化 还 原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系:,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,分类?,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高, 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,4、氧化还原反应的一般规律,1、强弱律:自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。(判定强弱),电子得失(或元素化合价升降)总数相等,2、价态律:元素处于最高(低)价,只有氧化(还原)性,中间价则两性都有。,3、转化律:邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律归中反应,4、先后律:谁强谁先反应。,5、氧化还原反应的应用,1、电子转移问题 2、配平问题,

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