1、人类最早发现和冶炼的是铜。 远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品， 距今四千年以上。,地壳中含量最高的金属元素铝,导电、导热性最好的金属银,熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞,硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。, 熔点最低的金属汞。熔点-39.3，常温呈液态，可填充在温度计中。 熔点最高的金属钨。熔点3410，常用作灯丝。 地壳中含量最多的金属元素铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的 “银粉”实际上是金属铝的粉末。 导电性最强的金属银。家用热水瓶内壁上的金属是银。 制造新型高速飞机最重要的金属钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“ 未来的钢铁”。 海水中储量最大的放射性元素铀
2、。 展性最强的金属金。最薄的金厚度只有1/10000mm。 延性最好的金属铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是 用铂加工而成的。,第一节 金属的化学性质,有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性,易失电子，具有还原性,金 属 的 通 性,物理:,化学：,一、钠的原子结构,1.原子结构示意图,一 、金属与氧气的反应,.钠的物理性质,具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体,现象：,切开的光亮的金属断面 很快地变暗。,反应：,4Na + O2 = 2Na2O （常温下）,结论：,常温下易与空气中的氧气反应,
3、.钠与氧气的反应,现象：,钠在空气中燃烧，发出黄 色的火焰，生成淡黄色固体。,反应：,2Na + O2 = Na2O2,思考：,Na2O2 稳定,Na2O和Na2O2 哪个稳定？,过氧化钠,点燃,注意：,Na与O2反应条件的不同，产物不同。,钠的氧化物,供氧剂 、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O
4、2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na2O2（O为-1价）,Na2O（O为-2价）,化学式,.铝与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,Al在纯氧中也能燃烧,小结： 绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化,变暗,生成Na2O,生成NaOH,表面形成溶液,NaOH潮解,变成白 色固体,生成Na2CO310H2O,变成白色粉末,Na2CO310H2O风化变成Na2CO3,变成白色固体,现象,原因,2Mg+O2 2MgO 4Al+3
5、O2 2Al2O3,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,金属与氧气的反应,现象：,反应：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,（密度比水小）,(反应放热，钠 熔点低）,（剧烈反应,有气体生成）,（产物溶液呈碱性）,解释：,（钠与水完全反应）,二 金属与水的反应,.钠与水的反应,4. 钠与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2,想一想,*钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗?,先与水反应， 不能置换盐中的金属。,钠的保存,保存在煤油或石蜡油里,易与空气中
6、的氧气、水 、CO2 等反应,钠着火的处理：,性质：,用砂子扑灭,铁与水的反应,请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。应考虑：水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验,3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2,反应方程式,小结：,金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水反应。 金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。,讨论：观察此图，你有何看法？,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,分析与思考：,单质 化合物 化合物
7、 单质,2Na+2HCl=2NaCl+H2,三、金属与酸的反应,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,最慢,最快,结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,没有明显变化,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,四、金属间的置换反应,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Cu+AlCl3 不反应,金属活动性顺序表中前面的金属
8、可将后面的金属从其盐溶液中置换出来。,结论：,金属与金属化合物溶液的反应金属+金属化合物 新金属+新化合物, 金属与水反应的难易。 与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。,比较金属活动性强弱的实验方法,金属与酸反应的难易。 与酸反应产生H2越容易，反应越剧烈，金属越活泼。,金属之间的置换反应。,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,五、铝与氢氧化钠溶液的反应,现象：,Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,6e-,Al,H2O,
