1、3.1 空气与氧气 （一）空气,思考：,如何收集教室里的空气？,你对空气的了解有多少？,你知道空气中究竟含什么物质吗？,一、空气的成分,冰汽水,1、证明空气中含二氧化碳：,-空气能使澄清的石灰水变浑浊。,2、证明空气中含水蒸汽：,-冰放在杯中杯壁出现水珠。,-无水硫酸铜放在空气中变蓝。,+ H2O,3、证明空气中含氧气：,-可燃物在空气中燃烧。,思考：,如何测定空气中氧气的体积分数？,提示：1、空气中氧气会助燃； 2、氧气助燃后若生成固体，瓶内气压会减小； 3、使用转换法可将难直接测量的量测出来。,水倒流且约占原体积的五分之一,设计并进行实验：,选择一种物质（红磷）来消耗空气中的氧气，但又不生
2、成别的气体，从而形成一个装置内外的压强差，使水倒流回集气瓶中，水的体积即为氧气的体积！,收集证据（现象）：,得出结论：,空气中氧气占总体积约为五分之一。,（1）装置不能漏气（检查气密性）,（2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟）,（3）红磷应过量（将氧气充分反应完）,（5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子,（4）待装置冷却后，方可打开止水夹,实验成功的关键：,若上述要求没做好，会对实验结论发生什么影响？,在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，可能有哪些原因呢？,（1）装置漏气；,（2）红磷量不足；,（3）未冷却到室温就打开止水夹,若进入的水的体积大于1/5呢？,燃着的红磷
3、伸入太慢,普提斯特利英国最早用加热氧化汞方法制得氧气。,阅读:P76,拉瓦锡法国最早提出“燃烧学说”，通过实验得出空气由氮气和氧气组成。,二、空气的利用,保护气,食品充气包装,延长灯泡寿命,冷冻剂,氮气的利用,空气,氧气（ O2 ）,二氧化碳（ CO2 ）,水蒸气及其他气体杂质 （ H2 O）,稀有气体 （He、Ne、Ar）,氮气（N2）,78%,21%,0.03%,0.03%,0.94%,体积分数,小结：空气的组成,成分,1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ ）A、 氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D 、稀有气体,2、在100升空气里氧气的体积大约是（ ） A 、78升 B 、78%
4、 C、21升 D、 21%,3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ ） A 、4:1 B 、1:4 C、 1:5 D、5:1,B,C,B,4、你有别的方法来测定空气中氧气的体积分数吗？,课堂练习：,空气组成实验探究改进,第二课时,氧气的性质,这些现象的产生与什么物质有关呢?,生锈的铜币,生锈的铁制品,金鱼,急救,思考：,氧气,一、氧气的性质,氧气是一种_色_味的气体。,无,无,1、观察一瓶氧气的颜色和状态,2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。,3、将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察产生的现象。,氧气使带火星的木条复燃,钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态?用什么方
5、法?,淡蓝色的液态氧,通过加压的方法液化.,氧气1标准大气压下,在降温到-183时液化成淡蓝色液体,-218 变成雪花状的蓝色固体.,你能总结氧气的物理性质吗?,氧气是一种_色_味的气体。_溶于水，密度比空气_, -183时液化成_， -218 变成_。,无,无,不易,略大,淡蓝色液体,雪花状的蓝色固体,你知道氧气有那些化学性质吗？,硫在氧气中燃烧,红磷在氧气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,木炭在氧气中燃烧,1、硫是_色的固体粉末,2、硫在空气中燃烧发出_色火焰,3、硫在纯氧中燃烧发出_色火焰,反应后生成一种具有_气味的二氧化硫(化学式为_),手摸集气瓶外壁的感觉是_,说明硫燃烧能_热.,黄,微弱的
6、淡蓝,刺激性,明亮的蓝紫色,SO2,热,放,4、这个变化属于_变化,因为参加反应的物质是_和_,反应后生成的物质是_,化学,硫,氧气,二氧化硫,5、如何用化学式表示上述变化过程呢?,实验一 硫在氧气中燃烧,1、铁是_色的金属,2、铁丝在纯氧气_放出_生成一种_色的固体四氧化三铁(化学式为_).,4、如何用化学式表示上述变化过程呢?,3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?,银白,剧烈燃烧,火星四射,热量,黑,Fe3O4,防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.,实验二 铁丝在氧气中燃烧,一起回忆,木炭在氧气中燃烧的现象:,木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变浑浊的
7、气体.,红磷在氧气中燃烧的现象:,红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.,想一想,通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质?,氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧.,氧化物,找规律,CO2 P2O5 SO2 Fe3O4,上述四种物质的组成有何规律?,有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。,氧化物, ,1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？,3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单质、化合物、氧化物）,氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠、硫酸镁、水、碘,练习：,燃着的木条和澄清的石灰水,剧烈氧化 缓慢氧化,第三
8、课时,氧气的制取,医疗、工业上用的大量氧气,实验室用的少量氧气,H2O 电解,HgO 加热,空气中O2 :21%,氧气的工业制法,空气,多次压缩,降温,液态空气,低温蒸发,-196,氮气,液氧,沸点-196,沸点-183,N2,O2,物理变化,膜分离技术,空气,一定压力下,有富集氧功能的薄膜,富集氧气,实验室用的少量氧气的制取和收集,方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法,方法一：分解双氧水法,加热高锰酸钾法,步骤：检、装、夹、点、收、移、熄,检：检验装置的气密性,装：往试管里装药品,夹：把试管夹在铁架台上,点：点燃酒精灯，给药品加热,收：用排水法收集氧气,移：从水槽中移出导管,熄：熄灭酒精灯,检、
9、装、夹、点、收、移、熄,讨论,1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？,2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？,试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）,铁夹夹在离管口约1/3至1/4处,？,防止水倒流入试管底部而使试管破裂,如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。,实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？,防止高锰酸钾颗粒堵塞导管,方法一：分解双氧水法,如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢?,发生装置,收集装置,氧气的收集方法:,1、排水法,想一想,1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒
10、出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？,不会，可能还是空气,分解双氧水法的实验怎么做呢?,检:,检查装置的气密性,装:,装药品,夹:,将烧瓶夹到铁架台上,开:,打开分液漏面的开关,收:,用合适的方法收集氧气,移:,从水槽中移出导管,关:,关上开关,想一想,2、氧气为什么可以用排水法收集？,氧气不易溶于水。,3、怎样的气体才可以用排水法收集？,难溶于水的气体,4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是上浮？,5、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？,6、用什么方法可以知道氧气收集满了？,用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃,化合反应和分解反应,思考 什么是化合反应？并举例 什么是分解反应？并举例,考考你:,在下列反应中，哪些属于化合反应？哪些属于氧化反应？ （1）铝+氧气三氧化二铝 （2）氢气+氧气 水 （3）碱式碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳 （4）乙炔+氧气 二氧化碳+水 （5）甲烷+氧气 二氧化碳+水,
