1、有机物燃烧规律的 计算探究,有机物完全燃烧的通式： 烃： 烃的衍生物：,耗氧量由x+y/4决定；生成CO2由x决定；生成H2O由y决定。耗氧量由y/x决定；生成CO2由含碳量决定；生成H2O由含氢量决定。,（一）物质的量相同的烃完全燃烧：,（二）质量相同的烃完全燃烧：,例1、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H4、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是 CH4 ，同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气量最多的是 CH4 ，同状况同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗氧量最多的是 C3H6 ，同质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是C3H4 ，生成水最多的是 CH
2、4 。,推论总物质的量相等，任意比例混合，耗氧量相等。而且：生成CO2的量相等：则分子中含碳原子数相等，即分子式符合CxHy(H2O)m ，如乙醇和乙烯。生成H2O的量相等：则分子中含氢原子数相等，即分子式符合CxHy(CO2)m ，如乙酸和甲烷。,例2、 充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（ B D ） （A）乙烯、乙醛 （ B）乙酸乙酯、丙烷 （C）乙炔、苯 （D）环丙烷、丙醇 例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ B ） （A）C3H8、C4H6 （B）C3H6、C4H6O2 （C
3、）C2H2、C6H6 （D）CH4O、C3H4O5,推论总质量相等，任意比例混合，完全燃烧，生成CO2的量相等，即含碳的质量分数相等；生成H2O的量相等，即含氢的质量分数相等。同时：最简式相同为特例；不同类的通过等效代换成最简式相同。,例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二氧化碳的质量不变的是（ B ） （A）C2H2和C3H6 （B）C2H4O2和C6H12O6 （C）C3H6和C4H6O2 （D）CH4和C10H8O2,（三）烃燃烧前后体积变化规律,温度不变，烃燃烧的通式：,1、温度低于100，(水是液态)气态烃CxHy完全燃烧时：V V前V后1y
4、/4，即气体体积总减少，反应后压强总减小。常用于体积差量计算。,例在同温同压下，10ml某种气态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液态水和35ml的混合气体，则该烃的分子式为（ B D ） AC4H6 BC2H6 CC3H8 DC3H6,例：11.5 L 某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5 L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5 L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。,C3H8,（1）当y 0，气体体积减小，反应后压强减小；则烃为C2H2 （2）当y4时，V0，气体体积不变，反应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4 （3）当y 4时，V 0，
5、气体体积增大，反应后压强增大。常用于体积差量计算。,2、温度高于100， (水是气态)气态烃CxHy完全燃烧时：V V前V后1y/4,1：两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是:（ ）A.CH4，C2H4 B.CH4，C3H6 C.C2H4，C3H4 D.C2H2，C3H6,2：120 时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是（ ）（A）1 （B）2 （C）3 （D）4,应用平均值规律时，注意： （1）分子组成中碳原子
6、数4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有CH4 （3）氢原子数小于4的只有C2H2,（四）、平均值法在确定分子组成时的应用,1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（ ）（A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔,2：由两种气态烃组成的混合气体20L，跟过量的氧气混合后进行完全燃烧，当燃烧产物通过浓硫酸体积减少30L，然后通过碱石灰，体积又减少40L（气体体积均在相同条件下测定），则这两种烃可能为（ ） A. CH4、C2H4 B. C2H2、C2
7、H4 C. C2H2、C2H6 D. CH4 、C2H6,3：某混合气体由两种气态烃组成，2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳气体（已折算成标准状况）和3.6 g水，则这两种气体可能是（ ） A. CH4和C3H8 B. CH4和C3H4 C. C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6,4：两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积比可能是（ ） A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1 B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1 C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1 D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3,5：a毫升三种气态
8、烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ）(A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6(C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4,若三种烃等物质的量,6：两种气态烃以一定比例混合，在105时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体的体积是11L，下列混合烃中不符合此条件的是（ ） A.C4H10与C3H6 B.C4H8与C3H8 C.C2H4与C4H10 D.CH4与C3H8,7完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物2.24L，生成CO2 6.6g，水的
9、质量为4.05g。求（1）混合气体的平均摩尔质量； （2）混合气体的组成 （3）混合气体的成分和体积分数,22.5g/mol,(CH4)为75 (C3H6)为25,CH4和C3H6及CH4和C4H8,8、在120、1.01105Pa时，1L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧，得同温同压下2.5 L CO2和3.5 L H2O(g)，且A分子比B分子少2个碳原子数，试确定A和B的分子式及其体积比。,C2.5H7 平均原子数 可能：CH4与C3H8 C2H6与C4H10,（五）、利用守恒法计算有机物的不完全燃烧,1：1 L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷充分反应后，生成混合气体
10、a L（气体体积均在120、1.01105Pa时测定）。将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，ab6，则x的值是（ ） A. 4 B. 4.5 C. 5.5 D. 6,2：1 L丁烷在x L O2中不完全燃烧后得到混合气体a L，将混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L气体体积均在120、1.01105Pa时测定），若ab8，则x的值是（ ） A. 6 B. 5 C. 6.5 D.4,（六）、根据有机物的结构和性质的计算与推断,例A、B都是芳香族化合物，1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O，且B
11、分子中碳和氢元素总质量百分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。（1）A、B相对分子质量之差为_。（2）1个B分子中应该有_个氧原子。（3）A的分子式是_。（4）B可能的三种结构简式是：_、_、_。,42,3,C9H8O4,（七）、有机物分子组成通式的运用,该类题目的特点是：运用有机物分子组成通式，导出规律，再由规律解题，达到快速准确的目的。,例在a L冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖的混合物中，碳元素的质量分数为：_。,40%,例由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元醛组成的混合物共xg，测得其中含氧yg，则其中碳的质量分数为（ ）A(x-y) B1-y/x C6/7(x-y) D6/7(1-y/x),D,
