1 化学反应的本质：原子或原子团的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成2 化学反应中能量变化的根本原因：物质中的原子之间是通过化学键结合的 断开反应中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因以 2H2+O2=点燃=2H2O 为例 2H2_断开 2molH-H_键_生成 4H4H_吸收 2436kj_生成 2H2 _ 形成 4molH-O 键生成-2H2O - O2_断裂 1mol OO 键 _生成 4H 2H2O 放出 4465kj 能量 - 4H_吸收 498kj 能量_生成 2O 1molH2 完全燃烧放出的热量为 4465kj2-(2436KJ+498kj)2=245kj 仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。如 NaCl 溶于水，NaCL 中离子键断裂，但没有新化学键的形成。物质的键能越大，能量越低，稳定性越强。3.一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。反应物能量反应物的总能量 放出能量 生成物的总能量 生成物反应过程
