1、高二化学反应原理 第一章 单元测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，铜电极上有 H2 产生B电解初期，主反应方程式为：Cu
2、H 2SO4 CuSO4H 2电 解C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H 的浓度会减小3关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，正确的叙述是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 稀H2SO4Cu 石墨2D产生气泡的速度甲比乙慢5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐
3、变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块可以保护铁质外壳不受海水腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( ) A逸出气体的体积：a 电极的小于 b 电极的Ba 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体7右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极（图中 “+”“”分别表示溶液中阳离子与阴离子） 。则下列有关的判断正
4、确的是（ ） A. a 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极C. 电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变81mol 白磷转化为红磷时放出 18.39kJ 热量，已知：P4(白磷， s)+5O2(g)2P 2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O 2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0) ， 则 a 和 b 的关系是（ ）Aa b D无法确定9下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属电源a bc d3C、在铁上镀铜时，金属铜作
5、阴极D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变10N 2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A0.5N 2H4（g）0.5O 2（g）=0.5N 2（g）H 2O（g） H=267 kJmol 1BN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g） H 534 kJmol1CN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g） H 534 kJmol1DN 2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（l） H 133.5 kJmol 111按
6、下图装置实验，若 x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y 轴可表示（ ） （1）c（Ag +） （2）c（NO 3） （3）a 棒的质量 （4）b 棒的质量 （5）溶液的 pHA （1） （2） B （3） （4） C （1） （2） （4） D （1） （2）（5）12如下图两个电解槽中，a、b、c、d 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中 a 极上最多可析出铜 0.64gB甲烧杯中 b 极上电极反应式 4OH 4e 2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，d 极附近先变红D烧杯中 c 极上电极反应式为 4H+ + 4e 2H 213
7、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag +e Ag 在银片上 发生的反应是：4OH 4e O2+2H2O4需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A、 B、 C、 D、14、如图所示，杠杆 A、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化) 下列说法正确的是（ ）A 若 杠 杆 由 绝 缘 体 材 料 制 成 ， 一 段 时 间 后 ， 杠 杆 一 定 B 端 高 A 端 低B 若 杠 杆 由 导 体 材
8、 料 制 成 ， 一 段 时 间 后 ， 杠 杆 一 定 B 端 高 A 端 低C 若 杠 杆 由 导 体 材 料 制 成 ， 一 段 时 间 后 ， 杠 杆 一 定 A 端 高 B 端 低D 无 论 杠 杆 由 绝 缘 体 材 料 还 是 由 导 体 材 料 制 成 ， 一 段 时 间 后 ， 杠 杆 一 定 A 端 高 B 端 低15、下列各装置中都盛有 01 molL 1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ） A B C D16、如 图 装 置 中 ， 溶 液 体 积 均 为 200 ml ， 开 始 时 ， 电 解 质 溶 液 的 浓 度 均 为 0
9、.1 molL 1 ,工作 一 段 时 间 后 ， 测 得 导 线 上 通 过 了 0.02 mol 电 子 ， 若 不 考 虑 溶 液 体 积 的 变 化 ， 下 列 叙述 中 正 确 的 是 （ ）A、 （1） 、 （2）两装置均为电解池B、 （1） 、 （2）溶液的 pH 均减小C、 （1）中阳极电极反应式为：54OH 4e =2H2OO 2D、 （1）中阴极上析出 0.32 g Cu班级_ 姓名_考号_第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共 52 分）17、 （7 分）(1)由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ _。已知 H2
10、O(l) H2O(g) H 44 kJmol1 ，则标准状况下 33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 。(2)已知：在 25、101KPa 时， C(石墨，s)+O 2(g)=CO2(g) H 1=393.5kJmol -12H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJmol -12C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H 3=2600kJ mol-1写出是 25时由 C（石墨，s）和 H2（g）生成 1molC2H2（g）反应的热化学方程式：_18、 （6 分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易
11、形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 _ _；在酸度较大的环境中时，其正极是 ，正极反应式为 _ 。19 （8 分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：6碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_aNH 3 bCO 2 cNaOH dHNO 3 （2）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_ 处，该电化学防护法称为_；若 X 为锌，为减缓铁的腐蚀，开关 K
12、 应置于_ 处，该电化学防护法称为_；20.(6 分) 根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Fe + 2 Fe 3 3Fe 2(1)画出此原电池的装置简图，并注明正、负极材料，电解质溶液。 （在装置图中标出）7(2)写出两个电极上的电极反应：正极： 负极： 21、 （10 分）氢氧燃料电池是将 H2 通入负极，O 2 通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为 KOH，其正极反应式为_，负极反应式为_ _。（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应式为_ _，负极反应式为_ _；若在常温下转移 2mol 电子，可产生水的质量为_g。22 （7 分）铅蓄电池是应用较广的二次电
13、池，它放电时的电池总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 。 试回答：（1）蓄电池负极的电极材料是_（2）电池放电时该蓄电池正极的电极反应式是_（3）充电时，电池上的负极接线柱（）应与外接充电直流电源的_（填“正极”或“负极” ）相连，此过程中该电极反应式是_（4）铅蓄电池工作时电解质溶液的浓度_（填“减小”或“增大”或“不变”）23（8 分）在如图所示的装置中，若通直流 电 5min，铜电极质量增加 2.16g，试回答：8（1）电源电极 X 为_ 极（2）三个电解池中 pH 的变化： A_B_C_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电 5min 时
14、，B 中共收集到 224mL 气体（标准状况），溶液体积为 200mL。则通电前 CuSO4 溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积不变）（4）电解后要使 A 池溶液恢复原组成，应采取的方法_（定量描述）9化学反应原理第一章单元测试答案 一、选择题(163 分，共 48 分 ) 1D 2A 3B 4C 5C 6B 7C 8C 9A 10B 11 D 12C 13B 14B 15D 16C 二、填空题(52 分)17、 （7 分）(1)2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H=-483.6kJmol-1 （ 2 分 ） 428.7kJ （ 2 分 ）(2) 2C（ 石 墨 ， s）
15、 + H2 （ g） = C2H2（ g） H=227.2kJmol-1(3 分)18、 （6 分）铁（或 Fe） （ 1 分 ） ； 2Fe 4e 2Fe2+ （ 2 分 ）碳（或 C） （ 1 分 ） ； O2 + 2H2O + 4e 4OH （ 2 分 ）19、 （8 分） （1）2Al + 2OH + 6H2O = 2Al(OH)4 + 3H2（2 分） a（2 分）（2）N（1 分） ，阴极电保护法（ 1 分）M （1 分） ，牺牲阳极保护法（1 分）20、(6 分) （1）如图（2 分） (2) 正极：2Fe 3 2e 2Fe 2+ （ 2 分 ）负极：Fe2e =Fe2 （ 2
16、分 ）21 （10 分 ） （每空 2 分） (1) 正 极 : O2 + 4e + 2 H2O 4OH 负 极 : 2 H2 + 4 OH 4e 4 H2O(2) 正 极 : O2 + 4e + 4 H+ 2 H2O 负 极 : 2 H2 4e 4 H+ 18 g 22、 （7 分） （1）Pb（或“铅” ） （1 分）10（2）PbO 2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 +2H2O （2 分）（3）负极（1 分） PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-（2 分）（4）减小（1 分）23（8 分） （1）负（1 分） （2）增大、减小、不变（各 1 分） （3）0.025mol/L（2 分）（4）向 A 中通入 HCl 气体 448mL（标准状况） （2 分）（或通入 HCl 气体 0.02mol，或通入 HCl 气体 0.73g）
