化学反应中的能量变化综合练习.doc

1、化学反应中的能量变化综合练习1、有关化石燃料的说法正确的是（ ）A化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C化石燃料的形成非常复杂，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2、下图是近年来我国能源总消费量与人均能源消费量示意图，从中得出的结论不正确的是（ ）A随着经济的发展，能源消费量呈增大趋势B1995年向后能源消费量减少是由于经济衰退了C1995年向后能源消费量减少可能是由于对能源的利用率提高了D从图中也可看

2、出我国近20 多年来人口增长的速率减慢了3、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式如下。H2(g) O2(g)H 2O(l) H285.8kJ/mol1CO(g) O2(g)CO 2(g) H283.0kJ/molC8H18(l) O2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) 5H5518kJ/molCH4(g) 2O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)4、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷， s)5O 2(g

3、)P 4O10(s) Ha kJ/mol4P(红磷，s)5O 2(g)P 4O10(s) H b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 （ ）Aab Bab Cab D无法确定5、已知：2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H571.6kJ/mol2H2O(g)2H 2(g)O 2(g) H483.6kJ/mol现有 1g 液态 H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）A2.44 kJ B4.88 kJ C44.0 kJ D88.0 kJ6、已知在发射卫星时可用肼（N 2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g）2O 2（g）2NO 2（g）

4、 H67.7kJ/mol N2H4（g）O 2（g）N 2（g）2H 2O（g） H534kJ/mol则肼与 NO2 反应的热化学方程式为 （ ）AN 2H4（g）NO 2（g） N2（g）32H 2O（g） H 567.85kJ/molBN 2H4（g）NO 2（g） N2（g）32H 2O（g） H 567.85kJ/molCN 2H4（g）NO 2（g） N2（g）32H 2O（l） H 567.85kJ/molDN 2H4（g）NO 2（g） N2（g）32H 2O（l） H 567.85kJ/mol7、已知：2KNO 3(s)2KNO 2(s)O 2(g) H1242.44 kJ/m

5、olC(s)O 2(g)CO 2(g) H2392.00 kJ/mol为提供 1mol KNO3 分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（ ）A mol B mol 2121C mol D mol21H21H8、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ（Q0） ，用 100 mL5 molL1 的 KOH 溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正盐。则此条件下反应 C4H10(g) O2(g)4CO 2(g)5H 2O(g)的 H13为（ ）A8Q kJ/mol B16 Q kJ/mol C8 Q kJ/mol D 16 Q kJ/mol9、在一定条件下，CO 和 CH4 的燃烧热分别是 283

6、 kJ/mol 和 890 kJ/mol。现有 1 mol 由 CO 与 CH4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH4 的体积比为（ ）A13 B31 C 12 D2110、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H 值最小的是（ ）A2A ( l ) B ( l ) 2C (g ) H1 B2A ( g ) B ( g ) 2C (g ) H2C2A ( g ) B ( g ) 2C ( l ) H3 D2A ( l ) B ( l ) 2C ( l ) H411、下列热化学方程式中H 的值能表示可

7、燃物的燃烧热的是（ ）A、H 2（g）+Cl 2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB、 CH4（ g） +2O2（ g） = CO2（ g） +2H2O（ g） H= 802.3kJ/molC、2H 2（g）+O 2（g）= 2H2O（l） ； H=571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O 2（g）= CO2（g） ； H=283kJ/mol12、下列说法或表示法正确的是（ ）A、由“C（石）C（金） ； H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B、在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

8、：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= +285.8kJ/molC、 在 101KPa 时 ， 1mol 碳 燃 烧 所 放 出 的 热 量 为 碳 的 燃 烧 热D、 等 量 的 硫 蒸 气 和 硫 固 体 分 别 完 全 燃 烧 ， 前 者 放 出 热 量 多13、甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4（g）+2O 2（g）= CO2（ g）+2H 2O（l） H 1 2H2（g）+O 2（ g）= 2H2O（g） H 2 2H2（g）+O 2（ g）=2H 2O（l） H 3 常温下取体积为 4：1 的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况） ，完全燃烧后恢复常温，放出热

9、量为（ ）A、0.4H 10.05H 3 B、0.4H 10.05H 2 C、0.4H 10.1H 3 D、0.4H 10.2H 314、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（ ）A、液化气 B、煤油 C、煤饼 D、木柴15、现有以下几种措施：燃烧煤时，对尾气进行除硫处理；少用原煤做燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A、 B、 C、 D、16、已知 A(g)+B(g)= C(g) H=H 1 D(g)+B(g)= E(g) H= H 2,若 A 和 D 混合气体 1mol完全与 B 反应，放热H 3，则 A 和 D 物质的量之比是( )A、(H

10、2 H3)：(H 1H 3) B、(H 3H 2)：(H 1H 3) C、(H 3H 2)：(H 3H 1) D、(H 1 H3)：(H 3H 1)17、上图是近年来我国化石燃料和 水 能 源 的 消 耗 构 成示 意 图 ， 相 关 下 列 说 法 正 确 的 是（ ）A、 当 今 ， 人 类 所 需 能 量 的 绝 大 部 分 是 由 化 学 反 应 产 生 的B、煤、石油、天然气的成分都是有机物 C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源18、科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以

11、从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是（ ）A、该过程与植物的光合作用类似，可称为 “海洋中的光合作用”B、该过程中没有涉及到化学变化C、如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法D、如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，以缓解能源危机19、1molCH 4 气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为519kJ，如果 1molCH4 与一定量 O2 燃烧生成CO、CO 2、H 2O 并 放 出 731.25kJ 的 热 量 ， 则 一 定 量 O2的 质量 为 ( )A、40g B、56g C、60

12、g D、无法确定20、已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H= -351kJ/mol Hg(l)+1/2O2(g) =HgO(s) H=-90.7kJ/mol 由此可知反应 Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的H 为（ ）A、1441.8kJ/mol B、 260.3kJ/mol C、441.8kJ/mol D、 260.3kJ/mol21、物质的生成热可定义为由稳定单质生成 1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热。已知下列几种物质的生成热：葡萄糖（C 6H12O6）-1259 KJ/mol

13、；H 2O -285.8 KJ/mol；CO 2-393.5 KJ/mol。则 1Kg 葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 （ ）A、3225 KJ B、2816 KJ C、6999 KJ D、15645 KJ22、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开 )1 mol 化学键时释放(或吸收) 的能量。已知白磷(P 4)和 P4O6 的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198 kJ/mol、 PO 360 kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为 498 kJ/mol 则 P4+3O2= P4O6 的反应热H 为 ( )A

14、、1638 kJ/mol B、1638 kJ/molC、126 kJ/mol D、126 kJ/mol23、下列物质不属于化石能源的是（ ）A石油 B煤 C植物秸秆 D天然气24、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源成为二级能源。下列能源是一级能源的是（ ）A电能 B太阳能 C氢气 D核能25、现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是（ ）A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率26、人类将

15、在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（ ）A以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气C由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气27、燃烧一定是指（ ）A有氧气参加的反应 B化合反应 C氧化还原反应 D离子反应28、现有热化学方程式：S（s）O 2（g）SO 2（g） H 297.23 kJ/mol下列说法中不正确的是 （ ）A S 的燃烧热为 297.23KJB BS（g）O 2（g）SO 2（g）放出的热量大于 297.23kJCS（ g）O 2（g）SO 2（ g）放出的热量小于297.23kJD形成

16、1mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1mol S（s）和 1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量29、在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）O 2（g）2CO 2（g） H 566kJ/molCH4（ g） 2O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l） H 890kJ/mol由 1mol CO 和 3mol CH4 组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ 30、已知乙炔（C 2H2）和乙烯（C 2H4）燃烧的热化学方程式分别为：C2H2（g）+ O2（g）

17、2 CO2（g）+H 2O（l ） ；5H = 1300 kJmolC2H4（g）+3 O2（g）2 CO2（g）+2 H2O（l ） ；H = 1411 kJmol又已知氧炔焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列说法错误的是（ ）A相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小B每摩尔乙炔和乙烯完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高C烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于反应热大小D每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热少于 1 411 kJ31、6.72 L（折算成标准状况）CO 和 CO2 的混合气体充分燃烧，放出的热量使 600g 水由 25升到36.3。已知水的比热容为 4.1

18、8 kJkg1 1 ，CO 的燃烧热为 283.0 kJmol1 ，则混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量之比约为（ ）A12 B21 C 32 D4132、已知氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol、丙烷的燃烧热为 2220 kJ/mol，实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热 3847 kJ，则混合气体中H2 跟 C3H8 的体积比为（ ）A31 B13 C 14 D1133、已知下列热化学方程式：CH4（ g） 2O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l） H 889.5kJ/mol2C2H6（ g） 7O2（ g） 4CO2（ g） 6H2O（ l） H 3

19、116.7kJ/molC2H4（ g） 3O2（ g） 2CO2（ g） 2H2O（ l） H 1409.6kJ/mol2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l） H 2596.7kJ/molC3H8（ g） 5O2（ g） 3CO2（ g） 4H2O（ l） H 2217.8kJ/mol现有由 2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出 3037.6kJ 热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）ACH 4 和 C2H2 BC 2H4 和 C3H8 CC 2H6 和 C3H8 DC 2H6 和 CH434、由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热2

20、41.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ；若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。35、能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能）开发。我国目前最主要的能源品种是 ，能源利用中存在的主要问题有 。为减少污染，提高燃料的利用率，下列措施可以达到目的的是 a 将城市燃煤改为使用气体燃料b 若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量c 研制燃料电池 d.

21、在农村大力发展沼气某些科学家对以下 3 个化学反应很感兴趣：3FeCl2 + 4H2O = Fe3O4 + 6HCl + H22Fe3O4 + 3Cl2 + 12HCl = 6FeCl3 + 6H2O + O26FeCl3=6FeCl2 + 3Cl2科学家想利用上述反应来制取一种很有意义的物质是 ，该物质作燃料的优点是 。36、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3 和 P2O5。3.1 克的单质磷在 3.2 克的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol

22、 磷与氧气反应生成固态 P2O3 的反应热H= 。37、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以 CO 和H2 为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：（ 1） CH4（ g） +1/2O2（ g） =CO（ g） +2H2（ g） H1= 36kJ/mol （ 2） CH4（ g） +H2O（ g） =CO（ g） +3H2（ g） H2=+216kJ/mol 由反应（1） （2）推出总反应热为零的反应方程式，并求进料气中空气（氧气的体积分数 21%）与水蒸气的体积比。38、化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)= CO (g)+H2

23、(g)；H=+131kJ/mol C(s)+ O2(g)= CO2(g)；H=393kJ/mol 假定要得到 2000Kg 水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？(空气中氧气的质量分数为 20%)39、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H1=890.3kJ/mol C(石墨)+ O 2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 3= 285.8KJ/moL ，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+ 2H 2

24、(g)= CH4(g) H4= 40、美国科学美国人杂志在 1971 年 7 月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了下表的数据。太阳辐射能的几条主要去路 功 率直接反射 52000109 kJs1以热能方式离开地球 81000109 kJs1水循环 40000109 kJs1大气流动 370109 kJs1光合作用 40109 kJs1请选用以上数据计算：地球对太阳能的利用率约为_。通过光合作用，每年有_kJ 的太阳能转化为化学能（每年按 365 天计） 。 34、H 2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H241.8kJ/mol 285.5 285.535、(1)化石能源、利用率低 (2) a b c d (3) H2 热值高，清洁无污染，来源丰富36、(1)P 2O3 P2O5 2.75g 3.55g (2)-(20X-Y)(3)P(s)+3/4O2(g)=1/4P2O3(s) H-(20X-Y) kJ/mol37、7 CH4（ g） +3O2（ g） +H2O（ g） =7CO（ g） +15H2（ g） H=0 100/738、355639、-74.8 kJ/mol40、 23.40370 4 810 523% 1.2610 18