1、第 1 页,共 7 页高中 2011 级第一学期模拟练习题化 学第卷（选择题，共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 利用溶液与胶体中分散质粒子的大小不同，可将溶液与胶体进行分离，其原理与下列哪种分离物质的方法相同？A洗涤 B萃取 C过滤 D蒸馏2. 下列物质属于混合物的是A单晶硅 B漂粉精 C纯碱 D小苏打3盛装以下那种化学试剂的容器上贴有该标志：A漂白粉 B.纯碱 C.氯气 D.盐酸4近年来，我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液
2、 D. 胶体5下列物质可用于耐火材料的是A铁红 B. 水玻璃 C. 氧化铝 D.晶体硅6在下列氧化还原反应中，水作还原剂的是ACH 2O COH 2 B2K2H 2O=2KOHH 2高 温 = = = = =C2F 22H 2O=4HFO 2 D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 27将铁粉撒入以下溶液中，反应后溶液质量增加且无气体放出的是A. CuCl2溶液 B. 稀 H2SO4 C. AgNO3溶液 D. Fe 2(SO4)3溶液8下列有关说法不正确的是A. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 用明矾净水是因为 Al3+水解生成的胶状 Al(OH)3
3、具有很强的吸附性C. 碳酸钠、碳酸氢钠分别与相同浓度的盐酸反应，放出气体的速度碳酸钠更快D. 青 铜 、 黄 铜 均 为 铜 的 合 金第 2 页,共 7 页9 下列仪器可用于物质分离的是A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶10下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液 时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 用 CCl4萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.检测某溶液是否含有 时，应取少量该溶液，依次加入 溶液和稀盐酸24SO 2BCla11下列保存试剂的方法不正确的是A. 金属钠贮存在煤油中
4、B. 漂白粉的保存要密闭C. 氯水盛放在棕色试剂瓶中 D. NaOH 溶液盛放在玻璃塞试剂瓶中12今有 Na2SO4溶液 300 mL，MgSO 4溶液 200 mL，Al 2(SO4)3溶液 100 mL，它们的浓度均为 0.1 mol L-1。这三种溶液中 SO 离子的浓度之比是2- 4A113 B321 C323 D11113下列说法正确的是 A.1 mol 任何物质都含有 6.021023个粒子B. 等质量的 SO2和 SO3，含硫原子个数之比为 54 C. 硫酸的摩尔质量是 98 g D. 等质量的 O2和 O3物质的量相等14下列各组物质中分别滴入过量的 NaOH 溶液，现象相同的
5、是A. AlCl3溶液与 MgCl2溶液 B. SiO 2粉末与 Al2O3粉末C. FeCl2溶液与 FeCl3溶液 D. 碳酸氢钙溶液与 NaHCO3溶液15 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在常温常压下，5.6 L N 2 含有的分子数为 0.25NAB在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为 NAC0.5 mol Na 2O2 和 H2O 完全反应时转移的电子数为 NAD500 mL 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 Na+ 数为 0. 5NA16在下列工业原料 粘土 石灰石 石英 纯碱 中，生产水泥的主要原料是A. B. C. D.17下列离子方程式正确
6、的是A. 氢氧化铁与盐酸反应 OH + H+ = H2O第 3 页,共 7 页B. 次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO2- 3C. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba 2+ + OH + H+ + SO = BaSO4+ H 2O2- 4D. 钠与水反应 Na2H 2O= Na+2OH H 218下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. Ba2+、Cl 、Na +、SO B. Br 、H +、I 、ClO 2- 4C. Cu2+、Cl 、Ag +、OH D. Na+、OH 、K +、SO 2- 419近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量
7、氯气泄漏时，下列应对措施不正确的是A. 附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边B. 附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移C. 消防人员先戴上防毒面具再进入现场D. 消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液20下列除去杂质的方法正确的是A除去 CO2中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去铝粉中混有的氧化铝：加适量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤21下列分离混合物的方法中不正确的是A从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏B使浑浊的食盐水变澄清过滤C从碘水水中分离出碘分液
8、D把硝酸钾和氯化钾从溶液中分离开来结晶22下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素一定被还原B在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D化合物分解的产物中有单质生成，则该分解反应一定属于氧化还原反应23在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 A烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反 第 4 页,共 7 页C温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，不能插入液面下D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水24用 98%的浓 (密度 1
9、.84 g/mL)配制 1mol/L 的 溶液 100 mL，配制过程24HSO24HSO中可能用到下列仪器：1OO mL 量筒；10 mL 量筒； 50 mL 烧杯；托盘天平；100 mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是A BC D25在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4三种盐配制的混合溶液中，若 Na+ 为 0.1 mol，Mg 2+ 为 0.25 mol，Cl 为 0.2 mol，则 SO 的物质的量为2- 4A0.15 mol B0.2 mol C0.25 mol D0.4 mol班级 学号 姓名 将正确选项的序号填入表：1 2 3 4 5 6 7 8 9
10、10 11 12 1314 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25第 5 页,共 7 页高中 2011 级第一学期模拟练习题班级 学号 姓名 第卷（非选择题，共 50 分）26.（9 分）以下是铜与稀硝酸反应的方程式（未配平）Cu + HNO3 Cu(NO 3)2 + NO + H2O（1）写出上述反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，氧化剂是_，还原产物是_。从氧化性、还原性和酸碱性的角度分析，该反应中 HNO3表现的性质是_。（3）当转移 6.021023个电子时，反应生成 NO 的物质的量为_。27A、B、C、X 均为中学常见的纯
11、净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去） 。+X，一定条件+X，一定条件BA C试回答：（1）若 A、X 均为中学常见的单质，X 是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 B 的化学式是 ；若向 B 溶液中加入铜粉，现象是 ，反应的离子方程式是 ；向 C 中通入 A 时发生反应的离子方程式是 。（3）若 A、B、C 均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X 是 NaOH，C 溶液中通入 CO2又生成 B，则 B 的化学式是 ，反应的离子方程式是 ;C 溶液中通入少量 CO2的离
12、子方程式是 ;第 6 页,共 7 页28.（8 分）某未知液可能含有 Fe2+、Fe 3+、Na +、K +、Al 3+、Mg 2+、SO 、Cl 、NO 中2- 4 3的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下：已知：稀硝酸有强氧化性。（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在 Fe3+ ? ，为什么？。（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_。29(6 分)为检验一瓶试剂为明矾溶液，请按要求填空：检验的离子 所用试剂或操作 现象 发生的离子反应K+ 焰色反应Al3+SO
13、42- Ba2+SO42-=BaSO4未知液Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀 A滤液 1AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀 B滤液 2NaOH 溶液过量红褐色沉淀 C滤液 3适量盐酸白色沉淀 D过量盐酸无色溶液 E第 7 页,共 7 页30某学习小组用题 27 图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A 中试剂为 .（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；将 B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C 的液面位置；由 A 向
14、B 中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录 C 的液面位置时，除视线平视外，还应 .（4）B 中发生反应的化学方程式为 .（5）若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b ml（已换算为标准状况） ，B 中剩余固体的质量为 cg，则铝的相对原子质量为 .（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大” 、 “偏小” 、 “不受影响” ）33.（8 分）将铁和氧化铁的混合物 3.84g 投入足量稀 H2SO4溶液中，充分反应后收集到 672 mL H2，向溶液中滴入 KSCN，无现象。气体体积在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量。
