1、高三阶段性测试化学试题一、 选择题1下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH 向右移动且溶液呈酸性的是( )A向水中加入 NaHSO4 溶液B向水中加入 Al2(SO4)3 溶液C向水中加入 Na2CO3 溶液D将水加热到 100 ，使 pH62某温度下，CO 2 饱和溶液的浓度是 0.03 molL1 ，其中 1/3 的 CO2 转变为 H2CO3，而H2CO3 仅有 0.1%发生如下电离：H 2CO3 H HCO ，则溶液的 pH 约为( ) 3A3 B4 C5 D63(2010江苏 ,12)常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 m
2、olL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c (CH3COO )c (OH )c(CH 3COOH)c(H )B点 所示溶液中：c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )C点 所示溶液中：c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )D滴定过程中可能出现：c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(H )c(Na )c(OH )4下列说法正确的是( )A将某电解质溶液加水稀释，溶液中各离子浓度都减小B将 AlCl3 溶液、Na 2SO3 溶液蒸干并灼烧分别得到 Al2O3、Na 2SO3C0.1 molL1 CH3COOH
3、溶液在稀释过程中 c(H )/c(CH3COOH)将变大D25 时，pH3 的某酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH75已知，25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOH HCN H2C2O4电离平衡常数 1.8105 4.91010K15.9 102 K26.4 105下列有关说法正确的是( )A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(NaCN)pH(Na2C2O4)pH(CH3COONa)Ba molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na ) c(CN )，则 b 一定大于 aC向冰醋酸溶液
4、中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的 pH 均先增大后减小D等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的混合溶液中，一定存在：c(Na )c(H ) c(OH )c(HC 2O )2c(C 2O ) 4 246常温下，下列叙述不正确的是( )ApH3 的弱酸溶液与 pH11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO )与 c(H )之比约为 11024C0.1 molL1 的 Na2S 溶液中粒子浓度关系：c(OH )c (HS )2c (H2S)c(H )D中和 10 mL 0.1 molL1 醋酸与 100 mL 0
5、.01 molL1 醋酸所需的 NaOH 物质的量不同7常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2A 溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2 )所示。根据图示判断，下列说法正确的是( )A当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c (Na )c(HA )c(H ) c(A2 )c(OH )B等体积、等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向 NaHA 溶液中加入水的过程中， pH 可能增大也可能减少8、1
6、869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有 18 个纵行，即有 18 个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.A 族的元素全部是金属元素9、NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NAB.标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5NAC. 0.1 mol CH4 所含的电子数为 1NAD.46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子
7、数为 1NA10、发展“ 绿色食品” 是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( ) A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品11、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O = Al(OH)4-+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3- = CaCO3 +H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-12、元素周期表和元素周期律是学习化学的重
8、要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为 7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处于元素周期表中第二周期A 族B.它的最高正价为+5，负价为 -3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱13、某一反应物的浓度是 1.0 molL-1,经过 10 s 后，它的浓度变成了 0.2 molL-1,在这 10 s内，它的反应速率为( ) A.0.08 B.0.08 mol(Ls)-1 C.0.04 D.0.04 mol(Ls)-1 14、下列实验方案不能达到预期目的的是 ( )A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯
9、化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱15、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S16pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的AH+的物质的量浓度相同 BH+ 的物质的量相同C溶质的物质的量相同 D溶质的物质的量浓度相同17 “84”消毒液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且 pH 值大于 7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是ASO2 B KMnO4 C NaC
10、lO DNa2CO318已知 450时，反应 H2(g)I2(g) = 2HI(g)的 K50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g) 的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定1925时，某溶液中由水电离产生的 C（H+）和 C（OH-）的乘积为 110-18，下列说法正确的是A该溶液的 pH 一定是 9 B该溶液可能 pH=5 C该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液20已知浓度为 1103molL1 的酸 HA 和浓度为 1103molL1 的碱 ROH 溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A浓的强酸和稀的强碱反应 B浓的弱酸和稀的强碱
11、反应C等浓度的弱酸和强碱反应 D生成了一种强酸弱碱盐21把过量 Ca(OH)2 放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡Ca(OH)2（s） = Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是A恒温下向溶液中加入少量 CaO 固体，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入少量 Na2CO3 固体，溶液的 pH 升高D恒温下向溶液中加入少量 CaO 固体，溶液中 Ca2+的物质的量不变22将 2g 氢氧化钠固体分别加入到下列 100mL 液体中，溶液的导电能力变化不大的是A自来水 B0.5molL1 的醋酸 C0.5mol L1 盐酸 D0.5molL 1 氨水填空题1
12、 （1） 常温下，将 1mL pH = 1 的 H2SO4 溶液加水稀释至 100mL ，稀释后的溶液中 PH 值 = （2） 常温下，pH=5 的 H2SO4 溶液中由水电离出的 H+浓度为 c1； pH=5 的 Al2(SO4)3溶液中由水电离出的 H+ 浓度为 c2，溶液中 c1：c2 = （3）常温下，pH = 13 的 Ba(OH)2 溶液 a L 与 pH=3 的 H2SO4 溶液 b L 混合(混合后溶液体积变化忽略不计)若所得混合溶液呈中性，则 a ： b= 2 （6 分）恒压（1.01105Pa）下，将 2molSO2 与 a mol O2 的混合气体通入一个容积可变的密闭容
13、器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） = 2SO3（g） ，HT2 T1T2 T1=T23研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS 2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) ；提示 CuFeS2 中 Fe 为+2价制粗铜，在 1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。在焙烧所发生的反应中，下列说法错误的是 。aCuFeS 2 只作氧化剂b被氧化的元素为 Cu 和 Oc每生成 1molSO2，反应中转移电
14、子数为 6mol上述生产过程中的尾气处理正确的是 。a直接排入空气中 b可以通入氨水中，生产氮肥c用浓硫酸吸收 d用纯碱溶液吸收制 Na2SO3在一个 2L 的密闭容器中，发生反应 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g) H 0，其中 SO3 的变化如下图所示：用 O2 表示 08min 内该反应的平均速率 v= 。从 8 min 起，压缩容器为 1L，则 SO3 的变化曲线为下图中的 。A a B b C c D d在一定条件下，1mol SO 2 完全转化成 SO3 气体时放出热量为 Q1 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若在该条件下将 2 mol SO2 放入一定容积的密闭容器中
15、，一段时 间后测得反应放出热量为 Q2 KJ，则此时 SO2 的转化率为 （用含 Q1、Q 2代数式表示） 。画出粗铜精炼时装置图（下图右方框中） ，注明两极名称和电解质溶液。4 （14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氨气，平衡 移动（填“向左” “向右”或“不” ） ；使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小 ”或“不改变” ） 。已知：O 2(g) (g)e H 11175.7 kJmol 1PtF6(g)e (g) H 2771.1 kJmol 16PtF(s) (
16、g) (g) H 3482.2 kJmol 12t2Ot则反应 O2(g) PtF6(g) (s)的H kJmol1 。6PtF在 25下，向浓度为 0.1 molL1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的的离子方程式为 。已知 25时 KspMg(OH)21.810 11 ，K spCu(OH)22.210 20 。在 25下，将 a molL 1 的氨水与 0.01 molL1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c( )4NHc(Cl )，则溶液显 （填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb 。n(mol)SO3 abcdSO30.60.30 2 4 6 8 10 t(min)
