1、1河南省（全国卷）2018 届高中毕业班阶段性测试（二）化 学本试题卷分第 1 卷(选择题）和第 卷( 非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对凉子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56第 I 卷一、选择题:本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列有关物质的叙述中正确的是A 氨水和冰醋酸都属于与弱电解质B将二氧化氮进行压缩可得到无色液体，气体液化属于物理变化C可以用溴
2、水鉴别直馏汽油和裂化汽油D蓝色的 CuSO45H2O 晶体能被浓硫酸脱水空为白色粉末2向 BaCl2 溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀 ,第二次有沉淀的组合是选项 A B C D第一次 CO2 NO NO2 SO2第二次 SO2 CO2 CO2 NO23下列说法正确的是A离子化合物中可能存在共价键B金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D非金属元素形成的物质中一定存在共价键 ,可能存在离子键4用 NA 表示阿伏加德岁常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为 NA 的 H2O 和 H2S 混介气体中含有的氢原子数为 2NAB28
3、 g 乙烯和环已烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC带温常压下，18.4 g NO 2 和 N2O4 的混台气体中含有的氮原子总数为 0.4 NA 2D常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应 ,转移的电子数为 4 NA 35下列对实验的解释或结论正确的是选项 实验 解释或结论A用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na+，一定不含 K+B将硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 FeSO4溶液中,溶液变黄色H2O2 的氧化性比 Fe3+强C 将溴水滴入苯中,振荡后下层几乎无色 溴与苯发生加成反应D 向盛有冷水的烧杯中滴加 FeCl3 稀溶液并煮沸 制备 Fe(OH
4、)3 胶体6在透明溶液中能大量共存的一组离子是ANa +、Cl 、ClO 、I BFe3 +、Mg 2+、Cl 、NO 3CNH 4+、H +、 S2 、NO 3 DH + 、Ba 2+、F 、Br 7已知短周期主族元素 a、b、c 的原子序数依次增大,a 和 b 同主族,且 b 的核电荷数是 a 的质子数的 2 倍，下列说法正确的是Ab 的含氧酸的酸性比 c 的含氧酸的酸性弱Ba 与 b 形成的共价化合物在常温下为气体Cba 2 和 c2 均用作漂白剂，混合使用效果会更好Dbac 2 在水中发生水解，可以生成两种酸8甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示
5、，下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项 甲 乙 丙 丁A Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2B FeCl3 Fe FeCl2 ZnC Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 HNO3D SO2 Na2SO3 NaHSO3 NaOH9草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是4A装置 A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B装置 B 的主要作用是冷凝( 水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置 C 中,干扰 CO2 的俭验C装置 C
6、 中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳10已知 互为同分异构体，下列说法不正确的是AZ 的二氯代物有三种Bx、y 的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z 中只有 x 的所有原了可能处于同一平面11SO 2 废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是A废气与氨水混合一定发生反应： 2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32 +H2OBY 中含有 NH4HSO3C气体 a 既有氧化性又有还原性D(NH 4)2S2O8 中含有 O-O 键,S 的化合价为+612三氟化氮(NF 3)应用于微电子工业中的等
7、离子刻蚀气体。已知 NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：3NF 3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF 3 能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是A反应 I 和中 NF3 都作氧化剂B3mol NF3 气体与水充分反应共转移 3mol 电子C反应中还原剂和氧化剂的物质的最之比是 4:3DNF 3 泄漏可以用 NaOH 溶液吸收13在固态金属氧化物燃料电池中，以 H2-CO 混合气体为燃料 ,基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX 极是原电池的负极,发生氧化反应B负极的电极反应式为H2+O2 -2e =H2O、C O +
8、 O 2 -2e =CO2CY 极每消耗 16gO2,电路中有 2mol 电子通过D同温同压下两极消耗的气体体积之比是 1:15l4有一包白色粉末，由 Ba(NO3)2、K 2SO4、CaC0 3、MaOH、FeCl 3 中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣 A 和无色溶被 B；在滤渣 A 中加入足量稀盐酸 ,A 全部溶解并产生气体 C；将气体 C 通入到 B 溶液中产生白色沉淀 D。下列判断正确的是ABa(NO 3)2、CaCO 3 一定在在，NaOH 可能存在BK 2SO4、FeCl 3 一定不存在CNaOH 、CaCO 3、B
9、a(NO 3)2 一定存在,K 2SO4 可能存在DA 和 D 的成分相同15将 NO、O 2、NO 2 的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3时，NO、O 2、NO 2 的体积之比为A4:9:24 B8:9:12 C1:2:5 D3:2:316向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物质的量与消耗 Ba(OH)2 的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是AOb 点间的任意一点 a 的溶液均显酸性Bb、c 两点溶液均呈中性Cb、c 两点沉淀的物质的量之比为 4:3D c 点溶液呈碱性,原因是 A1O2 +H+H2O=Al(OH)3第 II 卷二
10、、非选择题：本题共 5 小题,共 52 分。17(10 分)A 、 B、C、D、E、F 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中 A 元素原子半径最小，D 元素原子半径最大， B 的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E 同主族,形成的化合物为 EC2、EC 3。回答下列问题:(1)E 在元素周期表中的位置为_。(2)D2E 溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为 H。H 与 Na2O2 的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H 的电子式为 _。(3)化学家发现一种化学式为 A4B4 的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离了组成，则该阴、阳离了为_。6(4)B2A4C3 是一种常见的炸药，其在
11、常温下撞击时会生成一种气体(B 2C)和一种常见液体，该反应的化学力程式为_。8g 该物质反应转移的电子数目为_。(5)下列事实能说明元素 F 的非金属性比元素 E 的非金属性强的是_。a.元素 F 形成的单质比元素 E 形成的单质的熔点低b.F 和 E 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C.F2 通入到 D2E 的溶液中出现浑浊18(10 分) 下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图(加热仪器，夹持装置略)。已知:乙醇的沸点为 78，易溶于水，乙醛的沸点为 20.8,易溶于水。(1)在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是 _(填仪器的代号)。(2)使 A 中乙醇产生蒸
12、气的常用方法是_。D 装置的作用是_。(3)E 装置的设计目的是_。(4)证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_ 。(5)写出 B 装置中发生反应的化学方程式: _。19(10 分) 某学生为探究金属 Al 在酸性或碱性溶液中均可与 NO3 发生氧化还原反应，进行如下实验:将 Al 加入到 pH=2 的 HNO3 溶液中,Al 溶解,得到溶液 A,产生无色气体 C，气体 C 在空气中转化为红棕色气体 E；将 Al 加入到 pH=12 的 KNO3 和 KOH 混合溶被中,Al 溶解，得到溶液 H,产生无色有刺微性气味的气体 D；在 A 溶液中通入气体 D，最终产生大量的白色沉淀；在 B 溶液中通入
13、气体 E,先出现白色沉淀 ,而后白色沉淀溶解。请回答下列问题:(1)Al 与 NO3 在酸性条件下反应,Al 与被还原的 NO3 的物质的量之比是_。(2)E 和 D 在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质,则该反应的化学方程式为_。(3)已知 A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀 ,该反应的离子方程式为 _。(4)以 Al 和 Fe 作电极，在碱性、NO 3 存在条件下形成原电池,则 Fe 电极反应式为_。(5)除去气体 C 中很有的少量 E 的操怍是_。720(10 分) 利用含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe 2O3 的黄铜灰渣生产 Cu(NO3)2 溶液的流程如
14、下:回答下列问题:(1)酸浸时需要将酸液煮沸，则最佳的酸 X 是_。a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.浓硝酸 d.稀硫酸(2)滤液 I 中加入适量的锌粉 ,最先发生反应的离了方程式为_。(3)滤查与稀硝酸的反应中,硝酸表现的性质是_ ，不采用浓硝酸的原因是_。(4)硝酸铜与乙酸酐(CH 3CO)2O,吸水生成乙酸的混合物是有机合成中常用的硝化剂,用于芳香化合物的硝化。写出苯与该硝化剂反应生成硝基苯的化学方程式: _。21(12 分) 在 T时,发生反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。（1）T时,在一个 2L 的密闭容器中加入 4molC 和 1molH2O(g),5min 后反应达
15、到平衡,C 的转化率为 20%。05min 内,用 H2O(g)表示的平均反应速率为_ 。该反应达到平衡的标志是_。a.气体的平均相对分子质量不变b.气体的密度不变c.H2O(g)、CO(g)、H 2(g)的物质的量之比为 1：1: 1d.气体的总物质的量不变（2）T时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前 H2O(g)、H 2(g)的物质的量之比是_。8反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是_。a.11.5 之间 b.1.5 处 c.1.52 之间（3）已知: I.破坏 1mol 共价键所需要的能量如下表：
16、共价键 石墨中的碳碳键 H-H CO H-O能量 /kJ 475.7 436 1072 463.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:某同学构想:通过下列装置实现 C(s)+H2O(g) 高 温 CO(g)+H2(g)的反应。按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_。这个构想成立吗? 说明理由: _。9化学参考答案1-5:CDADB 6-10:BDCAB 11-15:BDDBC 16:A17(1)第 3 周期第A 族（1 分）(2) (l 分)(3)N3-、 NH4+（ 2 分）(4)NH4NO3 N2O+2H2O（2 分） 0.4NA 或 2.4081023（2 分）(5) be（2
17、 分）18(1)B（1 分）(2)水浴加热（1 分） 防止外界水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝（ 2 分）(3)吸收乙醛、防止倒吸（2 分）(4)取适量 E 试管中溶液与新制的 Cu(OH)2 悬浊液混合加热或银镜反应（2 分）(5)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(2 分)19 (1)1：1（2 分）(2)8NH3 +6NO2 7N2+12H2O（2 分）(3) Al3+ +3AlO2 +6H2O=4A1(OH)3(2分)(4)NO3 +8e +6H2O=9OH +NH3(2分)(5)将气体通过盛有水的试剂瓶（2 分）20.(1)d（2 分） ；(2) Zn+2Fe3+=Zn
18、2+2Fe2+（2 分）(3)酸性和氧化性（2 分） ；因为制备相同量的 Cu( NO3)2 时稀硝酸用量比浓硝酸少，产生的氮的氧化物也少（2 分）（4）（2 分）21.(1)0.08 mol/(Lmin)（2 分）abd（2 分，选对 2 个得 1 分，选错 2 个得 0 分）(2)5:3（2 分） a(2 分)(3)C-2e +2OH =CO+H2O(2 分)不成立。因为根据反应 C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)，物质的断键和成键的能量变化是：1.5475.7 kJ +2463 kJ -1072 kJ - 436 kJ=+131.5 kJ0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能（2 分）
