1、1第 3 节 氧化剂和还原剂编制：周月明 审核：刘务亮第三课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 课前延伸学案教师寄语：课堂成就梦想，我参与，我成功，我快乐！【学习目标】1. 知道铁及其常见铁的化合物的物理性质。2. 通过实验探究，掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。3. 了解 Fe2+Fe3+的检验方法。4. 了解铁及其化合物在一定条件相互转化的意义以及在生活生产中的广泛应用。【自主学习】1.铁元素在地壳中的质量分数位于 、 和 之后，居第 4 位。它在自然界中既可以以 态存在，又可以以 态存在，其化合价有 。纯铁是 色的金属，抗腐蚀能力很 ， 铁的化合物在自然界里主要以 的形式
2、存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。2.把铁元素按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类并填表把铁元素按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类并填表类别物质类别物质 常见化学式常见化学式3.在 Fe、FeO、Fe 2O3、Fe 2+、Fe 3+中，只有还原性的是 ，只有氧化性的是 ，既有还原性又有氧化性的是 。4.铁的重要化合物的性质：（1）铁的氧化物氧化物 氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁化学式 颜色状态 铁的化合价 2（2）铁的氢氧化物氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式颜色状态水溶性稳定性与 H+反应转化关系5.用离子方程式表示下列性质。（1） 铁具有的化学性质：（2） Fe2+具有氧化性和还原性：
3、（3） Fe3+具有氧化性：【预习达标】1人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+离子转变为 Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素 C 具有（ ）A.酸性 B. 碱性 C.氧化性 D.还原性2.下列物质与铁反应后的生成物，能与 KSCN 溶液作用生成红色溶液的是（ ）A盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸3.要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ）A滴入 KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉4.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器
4、中的是（ ）A浓硫酸 B.绿矾（FeSO 4.7H2O） C. NaOH 晶体 D.过氧化钠5.相同条件下，下列物质中铁元素的氧化性最强的是（ ）A.单质铁 B. 氧化亚铁 FeO C. Fe(NO3)2 D. FeCl36.将一小粒钠投入到 FeSO4溶液中，观察到的现象是 ，反应过程中的化学方程式是 3第三课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 课内探究学案一铁及其化合物的氧化性和还原性【活动探究】我们分别以金属铁、氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。【预测与假设】具有氧化性的物质： ；具有还原性的物质： ；既具有氧化性又具有还原性的物质： 。【思考】如何证明物质具有氧化性或还原性? 【实验试剂
5、】铁粉，稀硫酸，FeCl 3溶液，FeCl 2溶液，氯水，稀硝酸，KSCN 溶液，锌片，铜片。【实验记录】实验内容 实验现象 结论【归纳整理】（一） 总结金属铁、氯化亚铁和氯化铁的氧化性或还原性。1.铁单质具有还原性可被氧化为+2 价、+3 价铁的化合物。4与非金属反应：写出下列化学方程式：FeCl 2:_ ； FeO 2(燃烧):_ _ ；与非氧化性酸反应：FeHCl 反应化学方程式： ；离子方程式： ；与盐溶液反应： FeCuSO 4溶液反应化学方程式： ；离子方程式： 。2. +3 价铁具有较强的氧化性铁盐（铁为+3 价）具有 性，可以被还原剂（如 、 等）还原成 ：FeCl3 Fe 化
6、学方程式： ； 离子方程式： ； FeCl3 Cu： 化学方程式： ；（制印刷电路板的反应原理） 离子方程式： ；此外，还具有如下性质： 与碱（NaOH 溶液）反应：化学方程式： ； 离子方程式： ；与盐（硝酸银溶液）反应：化学方程式： ； 离子方程式： 。3. +2 价铁既有氧化性又有还原性5亚铁盐（铁为+2 价）具有 性，能被氧化剂（如 、 等）氧化成 FeCl2Cl 2 化学方程式： ； 离子方程式： ； 亚铁盐（铁为+2 价）具有 性，可以被还原剂（如 、 等）还原成 FeCl2Zn 化学方程式： ； 离子方程式： ； 此外，还具有如下性质：与碱（NaOH 溶液）反应：化学方程式： ；
7、 离子方程式： ；与盐（硝酸银溶液）反应：化学方程式： ； 离子方程式： 。（二）用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁和氯化铁之间的相互转化关系(“铁三角”)。6FeFe2+ Fe3+剂（如剂（如 ） 剂剂（如（如 ）剂（如剂（如 ）剂（如剂（如 ）剂（如剂（如 ） 剂（如剂（如 ）二Fe 2+、Fe 3 离子的检验方法1.Fe2+离子的检验：（1）观察溶液的颜色：Fe 2+的溶液是 色。（2）强碱法：Fe 2+的溶液中滴入 NaOH 溶液，先出现 沉淀，迅速变成 色沉淀，最后变成 色沉淀。写出有关反应的离子方程式：（3）先在溶液中加入 KSCN 溶液， 色，再加入氯水，溶液变 。2.Fe3 离
8、子的检验：（1）观察溶液的颜色：Fe 3+的溶液是 色。（2）强碱法：Fe 3+的溶液中滴入 NaOH 溶液，产生 色沉淀。写出有关反应的离子方程式： （3）KSCN 法：Fe 3+的溶液中滴入 KSCN 溶液显 色。【当堂达标】1下列离子方程式中，正确的是（ )A铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe 3 =2Fe2B铁与稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe2 3H 2CFeCl 2溶液与氯水反应：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl 7DFe(OH) 3 与 盐酸反应：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O2为了检验某 FeCl2 溶液是否变质，可向溶液试样中加入 （ ）ANaOH 溶液 B铁片 C
9、KSCN 溶液 D石蕊试液3为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（ ）A铁粉 B.铜粉 C.氯化铁 D.盐酸4把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减小，并伴有气体生成，该溶液是（ A稀硫酸 BCuSO 4 溶液 CNa 2SO4 溶液 DFeCl 3 溶液5下列说法不正确的是（ ）A铁元素是生物体中含量最高的生命必需的微量元素，人体缺铁，就会出现贫血症状B人体只吸收 Fe2+，适量服用维生素 C 有利于铁元素的吸收CCO 会使血红蛋白丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状 D实验室检验 Fe2+常用 KSCN 溶液第三课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 课后延伸学案迁移应用1
10、.我们都有过这样的生活体验,切开的苹果在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，而浸泡在食盐水中的苹果却很难变色。（1）你能说出其中的原因吗？（已知苹果中含有丰富的 Fe2+)8（2）这证明 Fe2+具有怎样的化学性质（从氧化还原角度回答）？2.为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？写出离子方程式。巩固练习：1在铁与 CuSO4 溶液的反应中（ ）A铁被还原，该反应属于化合反应 B铜被还原，该反应属于分解反应 C铁被氧化，该反应属于置换反应 D铜被氧化，该反应属于复分解反应2过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是（ ）AFe 2+ BFe 3+ CH + DFe 2+和 Fe3+
11、3.我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答问题。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，原因可能是（ ）A.苹果汁中的 Fe2+变为 Fe3+ B.苹果汁中含有 Cu2+C. 苹果汁中含有 OH- D苹果汁中含有 Na+4能将 Fe2+氧化为 Fe3+，且能把单质铁氧化为的 Fe3+是（ ）A.氢气 B.浓盐酸 C.氯水 D.氯化铁5.将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ）A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1:16要证明某溶液中不含 F
12、e3+而可能含有 Fe2+，进行如下操作实验时的最佳顺序为（ ）加入足量氯水加入足量 NaOH 溶液加入少量 KSCN 溶液A B. C. D.97.除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2，可采用试剂_，化学方程式为_；离子方程式为 除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可采用试剂_，离子方程式为_。7、氯水，2FeCl 2+ Cl2=2 FeCl3，2Fe 2+ Cl2=2 Fe3+2 Cl-； Fe，2 FeCl 3+ Fe=3 FeCl2。8 在盛有 2mLFeCl3 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，溶液由_色变为_色，反应方程式为_ ，反应中氧化剂是_，还原剂是_。再滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液颜色_。再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_，说明_ _，反应方程式为_ ，还原剂是_。8.黄、浅绿色，2 FeCl3+ Fe=3 FeCl2，FeCl 3、Fe；无变化；红，存在Fe3+；2FeCl 2+ Cl2=2 FeCl3，FeCl 2。9配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 。 （9、铁钉）
