1、四、绘图题（共 10 分）已知 HgTl 二组分系统的数据如下：（注：E 1、E 2 均为低共熔点，Hg 的原子量为 200.59，Tl 的原子量为 204.383）绘制 tw 相图，并标出各区域的平衡相聚集态及成分。四、绘图题（10分）Tl2Hg5 含 Tl2%= 为稳定化合物%29105.238.04物质 Hg Tl2Hg5 E1(含 Tl 18%) E2(含 Tl 41%) Tl熔点(共熔点) 39 +15 60 +0.4 303相区 平衡相的聚集态及成分1 s(Hg) l(Hg + Tl)2 s(Tl2Hg5) l(Hg + Tl)3 s(Tl) l(Hg + Tl)4 l(Hg +
2、Tl) 5 s(Tl2Hg5) l(Hg + Tl)6 s(Tl2Hg5) s(Hg)7 s(Tl2Hg5) s(Tl)Hg Tlwt5 76Tl2Hg5五、读图作图题（15分）图（a）是 A、B 系统的熔点-组成图：（1） 填表：（8 分）相区 平衡相的聚集态及成分 条件自由度数 f HGD 线（2）在图（b）中画出系统由点 k 降温的步冷曲线。 （3 分）（3）填空：（4 分）已知 C 组成为 wB= 0.2，相点 D（T=500K, wB=0.6）和相点 E（T=400K, wB=0.8）, 则 10 kg 组成为 wB=0.1 的熔融液降温时能析出的纯 晶体不大于 kg；而欲析出纯晶体
3、 C, 熔融液的组成 wB 范围应在 之间。 T 时间图（a）M E N500 T p 一定A B0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0wBCD400图（b）GHk600700500 400600700300五、 （15 分）解：（1）填表：（8 分）相区 平衡相的聚集态及成分 条件自由度数 f s(C), s(B) 1 s(C), l(A+B) 1 s(A), l(A+B) 1HGD 线 s(A), s(C), l(A+B) 0（2）在图（b）上画出由系统由点 k 降温的步冷曲线。 （3 分）（3）填空（4 分）： A ； 8.3（占 2 分） ； 0.60.8。 T 时间图（a）M
4、 E N500 T p 一定A B0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0wBCD400图（b）GHk600700500 400600700300k五：(12 分)工业生产中有时需要结晶与精馏联合运用方可得到纯净物质，已知 A 和 B二组分形成的液态互溶、固态完全不互溶的气、液、固相图如下：(1) 标出 1、2、3、4、5 相区内的稳定相；(2) 图中、五条线的名称各是什么？(3) 画出系统点 a 的冷却曲线，并描述过程中的相变化。(4) 现工业中由化学反应只能得到状态为b 的混合物。据相图，要得到纯 B 和纯 A 应如何操作?五、 （12 分）(1) 1. g；2. l+g；3. l；
5、 4. B(s)+l；5. A(s)+B(s)(2) 气相线，或露点线； 液相线，或泡点线； 溶剂 A 的凝固点降低曲线； 溶剂 B 的凝固点降低曲线 低共熔线，或三相线。(3) 系统点 a 的冷却曲线：气相降温至第一个拐点，开始有液体冷凝，至第二个拐点，气相消失，液体冷却至第三个拐点有 A(s)析出，达三相线开始有 B(s)析出，三相线平衡共存温度不变，至液相消失，温度继续下降。(4)首先将系统点为 b 的液体混合物冷却至(B (s)+1)两相区内，有一定量纯 B(s)析出，过滤得到 B(s)；将滤液升温至( g+l )两相区内，即进入蒸馏塔内，塔顶气相中 B 的含量增大，再冷却至(B (s
6、)+1)两相区内，又可有 B(s)析出；塔底液相中 A 的含量增大，再冷却至(A(s)+1)两相区内，可有 A(s)析出，过滤得到 A(s)。五：(12 分)相图分析与计算：(1) 试标出下列相图中 1，2，3， 4， 5 相区的相态；(2) 若将 30 克恒沸混合物降温，先析出何种固体?求出最大析出量；(3) 由图设计出一个将恒沸混合物分为纯 A 纯 B 的分离方案。五、 （12 分）解：(1)1 气相； 2 气相+ 溶液 ； 3 溶液；4 溶液+固体 A；5 固体 A+固体 B (2)先析出 A(S)析出最大量为WA/30=(70-40)/70 WA=12.86(克) (3)将恒沸混合物冷至接近 20时分离出 A(s)，剩下低共溶混合物溶液中含 B 70%，将其升温蒸溜，釜底可得纯 B，馏出液为恒沸混合物，重复上述操作，直到 A，B 完全分离。
