1、 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 第 1 课时基础达标 1请比较题中前后两数值的相对大小。选择 A、B、C、D 表示前者和后者的关系。原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多可容纳的电子数 （ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定2下列粒子中，核外电子数相同的是 （ ）A B C D3下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）A B C D 2Mg2BeH4下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是 （ ） A氮和磷 B碳和硫 C 钠和铝 D氟和氖5某元素的原子核外有 3 个电子层，最外层有 4 个电子，该原子核内的质子数为 （ ）A14 B15 C16 D
2、176美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）A57 B47 C61 D2937下列说法中肯定错误的是 （ ） A某原子 K 层上只有 1 个电子 B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层和 L 层的电子数均为 K 层的 4 倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等8核电荷数为 118 的元素中，电子层数和最外层电子数相等的原子 （ ）A只有 3 种 B只有 4 种 C只有 1 种 D只有 2 种9三种元素 x、y、z 的原子，最外层电子数之和为 17，核内质子
3、数之和为 31，则这三种元素是AN、P、Cl BP、O、S CN 、O 、S DO、F、Cl10某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 a 倍（a1） ，则该原子核中的质子数为（ ） A2 a B a +2 C2 a +10 D2 a+211具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是 （ ）能力提高12根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半： 。（2）B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍： 。（3）C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。（4）D 元素
4、原子核外 L 层电子数是 K 层电子数的 4 倍： 。第一节 元素周期表 第 2 课时基础达标 1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是 （ ）A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子B依 Li、Na、 K、Rb、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是 （ ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH 碱性比 NaOH 强3下列关于碱金属的叙述中正确的是 （ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻
5、金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质 （ ）A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀 HNO35下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A卤素只以化合态存在于自然界中 B 随核电荷数增加，单质熔沸点降低 C随核电荷数增加，单质氧化性增强 D单质与氢气反应，均可用通式 X2+H2=2HX 表示6a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H 2、HCl 、HBr 中的任一种气体，若 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆
6、炸，a、b 两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则 a、b、c、d 四瓶中气体应是冲冲 （ ）ACl 2、 HBr、 HCl、H 2 BCl 2、HCl、HBr 、H 2CH 2、HBr、HCl、Cl 2 DH 2、HCl 、HBr、Cl 27砹原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是 （ ）A砹是有色固体 B非金属性：At 2I 2CHAt 非常稳定 DI 2 可以把 At2 从 At 的可溶性的盐溶液置换出来。8随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）AI 2 、Br 2 、Cl 2 、F 2 B F2 、Cl 2 、Br 2、I 2CF
7、 、Cl 、Br 、I D Li、Na、K、Rb9主族元素的次外层电子数（除氢） （ ）A一定是 8 个 B一定是 2 个C一定是 18 个 D是 2 个、8 个或 18 个能力提高10短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X 元素形成单质的分子式是_；(2)写出 Y 元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：_ 。第一节 元素周期表 第 3 课时基础达标 1、 （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， 表示的碳原子是（ ）NMRC36 C136A核外有 13 个电子，其中 6 个参与成键 B核内有 6 个质子
8、，核外有 7 个电子C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个质子D质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7 个中子2、某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是 ( )AZA所含质子数= A-n B所含中子数= A-Z C所含电子数= Z+n D所带电荷数= n3、某元素 Mn+核外有 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为 A，则该原子的核内中子数( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n4、核 内 中 子 数 为 N 的 R2 的 离 子 ， 质 量 数 为 A， 则 n 克 它 的 氧 化 物 中 所 含 质 子 的 物 质 的 量 为 （
9、）A (A-N+8) B (A-N+10) C(A-N+2) D (A-N+6)1616 n5、某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 （ ）ZA 所含质子数An B 所含中子数AZ C 所含电子数Zn D 质子数ZA6、 11H、 21H、 31H、H +、H 2 是 （ ）氢的五种同位素 五种氢元素 氢的五种同素异形体 氢元素的五种不同微粒7、2010 年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子( 46106Pd)的说法错误的是A原子序数为 46 B质子数为 46 C电子数为 46 D中子数为 46 8、据报道，上海某医院正在研究用放
10、射性同位素碘 12553I 治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）A72 B 19 C 53 D 125 9、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是 （ ）A 136 B 50 C86 D22210、下列说法正确的是 （ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素能力提高11、重水 a 与普通水 b 分别跟足量的金属钠反应，
11、下列叙述正确的是 （ ）A a、b 的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B a、b 的质量相等时，产生气体的质量相等C a、b 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D a、b 的物质的量相等时，产生气体的质量相等12、已知自然界中铱有两种质量数分别为 191 和 193 的同位素,而铱的平均相对原子质量为19222,这两种同位素原子个数比为 ( )A39：61 B61：39 C1：1 D39：11第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 第 1 课时基础达标 1118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是 （ ）A氢 B铍 C铝 D氯2已知元素的原子序数，可
12、推断元素原子的 （ ）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A. B. C. D.3在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )A.Na B.P C.Cl D.Ar4原子序数从 310 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价5A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为 （ ）An4 Bn6 Cn8 Dn106若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a的数值为 ( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+27X元素原子最外层有7个电子， Y
13、元素原子最外层有2个电子， X、Y两元素形成化合物的化学式是 （ ）A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX28下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是 （ ）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和69A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差 6，B 元素与 A 元素的原子次外层上的电子数均为 8，A 与 B 可形成化合物 BA2，则该化合物是 （ ）AMgCl 2 BCaF 2 CSiO 2 DCS 2能力提高10.现有 A、B、C、D 四种短周期元素，已知 A、B 同主族，B、C 、D 同周期，A、B 的原子序数之和等于 C、D 的原子序数之和，C
14、的最高价氧化物的水化物能分别跟 B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）B 和 C 的元素符号分别为 B ，C 。（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为 。（3）D 单质在 A 单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 。（4）写出 B 元素在周期表中的位置 。（5）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别跟 B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应的方程式 。第 2 课时基础达标 1元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）A元素的相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2下列物质中碱性最强的是 （ ）AL
15、iOH BNaOH CMg（OH） 2 DAl（OH ） 33下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （ ）ACl BS CBr DP4HF、H 2O、CH 4、SiH 4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH 4H 2OHF SiH 4 BSiH 4HFCH 4H 2OCSiH 4CH 4H 2OHF DH 2OCH 4HFSiH 45下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是 （ ）ANa、Mg 、Al 的电子数依次增多 BP 、S、Cl 最高正化合价依次升高CC、N、O 原子半径依次增大 DN 、O 、 F 最外层最外层电子数依次增多6下列各组性质比较中，正确
16、的是 （ ）酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4 碱性：Ba（OH） 2 Ca（OH ） 2Mg（OH） 2稳定性：HClH 2SPH 3 还原性：FCl I A B C D都正确7A、B、C 、 D、E 是同一周期的五种主族元素。A 和 B 的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性 BA；C 和 D 的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 （ ）AABCDE BCDABE CBADCE DECDAB8已知：硫酸比次氯酸稳定，高氯酸的酸性强于硫酸，HCl 比 H2S 稳定，HCl 比 H2S更容易由单质合成，盐酸的酸
17、性比氢硫酸（H 2S）强。上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）A B C D能力提高9短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14。X 与 Z同主族Y 与 W 同主族，且 X 的原子半径小于 Y。下列叙述正确的是A原子半径：Y 。（3）Na 3N 与水反应的方程式为 ，该反应属于 反应。 （填四种基本反应类型）第 2 课时基础达标1下列电子式书写正确的是 （ ）A B C DClHOHOCl2下列说法正确的是 （ ）A非金属元素构成的单质中一定存在共价键B非金属单质的气态氢化物中不一定存在共价键C离子化合物中一定含有离子键D在一种化合物中只能存在一
18、种类型的化学键3在共价化合物中元素化合价有正负，其主要原因是 （ ）A电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移 D含有多种非金属元素4下列指定微粒的个数比为 2：1 的是 （ ）ABe 2+离子中的质子和电子 B 2 H 原子中的中子和质子 CNaHCO 3 晶体的阳离子和阴离子 DBaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 5下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 6有人建议将氢元素排在元素周期表的 VIIA 族。下列事实能支持这一观点的是 ( )H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； 氢分子的结构式为 H-H；与碱金属元素形成离子化合物 M+:H-；分子
19、中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B只有 C只有 D有7下列物质中，含有共价键的离子化合物是 （ ）A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐8下列各分子中，化学键类型有差异的是 （ ）AH 2O、CO 2 BMgF 2、 H2O2 CNaOH 、Ba(OH) 2 DNaCl、KCl9下列物质中，不存在化学键的是 （ ）A水 B食盐 C氯气 D氦气10下列物质属于共价化合物的是AC 60 BCaCl 2 CKF DC 6H6能力提高11下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl 2 属于离子化合物 SiCl 4 是共价化合物 1 500 时，NaCl 可形成气态分子 MgCl 2 水溶液不
20、能导电 与表中数据一致的说法有 （ ） A.仅 B.仅 C.和 D.、和第一章 物质结构 元素周期律参考答案元素周期表第一课时基础达标1.A 2.A 3.B 4.A 5.A 6.A 7.B 8.A 9.C 10.D 11.A能力提高12.第二课时 基础达标1.B 2.B 3.B 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.A能力提高10. (1）He (2）2F 2+2H2O=4HF+O2 (3）2Na+S=Na 2S第三课时 基础达标1.D 2.A 3.A 4.A 5.B 6.D 7.D 8.B 9.B 10.A 能力提高第四节 C 12.A第一章 物质结构 元素周期律元素周期律 第一课时基
21、础达标E A 2.B 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.D 9.A 能力提高10.（1）S Al （2）NaAlSO (3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (4)第三周期A 族（5）Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH) 3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O第二课时基础达标1.B 2.B 3.A 4.C 5.C 6.C 7.B 8.C 能力提高B B 10.A 11A第三课时基础达标1.B 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.B 能力提高8.（1）HCl，弱（2）N， （3）O、S (4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Li第一章 物质结构 元素周期律化学键 第一课时 基础达标1.D 2.A 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.A 1能力提高10.MgF2 离子 11.（1）离子 （2）N 3- Na + （3）Na 3N+3H2O=3NaOH+NH3 复分解第二课时 基础达标1.A 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.D 能力提高11.D
