1、 第三章金属及其化合物单元测试题可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:( 本题有 14 个小题，每小题有 12 选项符合题意，每小题 4 分，共 56 分。)1下列物质中不属于合金的是 （ ） A硬铝 B钢铁 C青铜 D金箔2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 ( ) A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟3下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相
2、同的是 （ ）AAlCl 3 和 NaOH BNa 2CO3 和 HClCNaHCO 3 和 HCl DNaCl 和 AgNO34世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 （ ） A B C D5将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe2+和 Fe3+溶度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 ( ) A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：16下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
3、A 常温下所有的金属都是固态 B 金属具有导电、导热和延展性C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 D 金属元素大多数以化合态存在于自然界7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）AAl(OH) 3 Al 2O3 BAl 2O3 Al(OH) 3CAl AlO 2- D Al3+ Al(OH) 38某溶液能溶解 Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）AMg 2+ 、Cl -、Na +、NO 3- BK +、Na +、NO 3-、HCO 3- CNa +、Ba 2+、Cl -、NO 3- DFe 3+、Na +、AlO 2-、 SO42-9能证明某溶液中含有Fe
4、2+的是 （ ） A该溶液呈浅绿色 B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴 KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色10下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+OH 一 =H2OB铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH 一 =Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH 一 =CO32 一 + H2O11密闭容器中装有 1mol NaHCO3 和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留
5、的固体是 （ ）A0.8molNa 2CO3 和 0.6molNaOH B0.5molNa 2CO3 和 1molNaOHC0.8molNa 2CO3 和 1molNaOH D1molNa 2CO3 和 0.6molNaOH 12把 a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则此合金中铝的质量分数为 ( ) A70% B30% C52.4% D22.2%13能说明一定是金属元素的事实是 （ ） A 原子最外层只有 1 个电子的元素 B在化学反应中能失去电子的原子 C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金
6、属反应的物质14将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL4.40 mol/L 盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中 c(H+)为 0400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g班别 学号 姓名 成绩 请把选择题的答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案二、非选择题（共 44 分）15 （12分）下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结
7、论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热。（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。16（12 分）A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C 、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化
8、学 。（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。17 （8 分）现有浓度各为 1molL-1 的 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性 Fe3+ Cu2+ Fe2+ ） 。（1） 反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。18（8 分） 已知 A
9、为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质 B、D 的化学式： （2）写出下列反应的化学方程式：反应 反应 19(6 分) 现有 FeCl3、AlCl 3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图，请计算出 FeCl3、AlCl 3 的物质的量浓度各为多少？ba3.6 43210 n(NaOH)n（沉淀）X/Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDFEC反应 O2反应(ag) (ag)(ag)第三章测试题参考答案一、选择题（每小题 4 分，共 56 分。）题号 1 2 3
10、 4 5 6 7 8答案 D C AB D A BD B C题号 9 10 11 12 13 14答案 A D D B C C二、非选择题（共 44 分）15（每小题 3 分）（1）可行，粉末粘结且放热的是 Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。（2）可行，溶液的红色较深的是 Na2CO3，较浅的为 NaHCO3。（3）可行，试管壁有水珠的是 NaHCO3，无明显变化的为 Na2CO3。（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。16（1）（各 1 分）A、NaOH B、Na C、Na 2CO3 D、NaHCO 3 E、NaCl F、Na 2O2（2）写出
11、F 和 H 反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H 2O 。 B+水 2Na + 2H 2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。（每条方程式各 2 分）17（离子各 1 分，计算 3 分）(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)18（8 分）（1）写出物质 B、D 的化学式：B：Fe 3O4 D：FeCl 3 （2）写出下列反应的化学方程式：反应 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反应 3Fe + 4H 20(g) = Fe3O4 + 4H2 （各 2 分，共 8 分）19（6 分）FeCl 3、AlCl 3 的物质的量浓度各为 4mol/L、6mol/L（要写出规范的计算过程）
