1、第二节 离子反应及其发生的条件,第2课时,1.离子反应：,【定义】在溶液中有离子参加的反应叫做离 子反应。,离子反应如何进行呢？,KCl BaCl2,Na2SO4 Na2SO4,Na2SO4 +BaCl2 = 2NaCl+BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = 2Na+2Cl-+BaSO4,SO42-+ Ba2+ = BaSO4,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。,化学方程式 Na2SO4 +BaCl2 = 2NaCl+BaSO4,离子方程式 SO42-+ Ba
2、2+ = BaSO4,二、离子方程式的书写步骤：,例：写出Na2SO4和BaCl2反应的离子方程式。,写：写出正确的化学反应方程式： Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl,改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（难溶物质、水以及气体等仍用化学式表示）： 2NaSO42Ba22ClBaSO42Na2Cl,删：删去两边相同的离子：,查：检查（质量守恒、电荷守恒）,写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,练习P33 实验 2-3 1.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液_ 2.向NaOH溶液中加入稀盐酸_3.向Na2CO3溶液中加入稀盐酸_,Cu2+
3、 + 2OH- = Cu(OH)2 ,H+ + OH- = H2O,2H+ + CO32- = H2O +CO2 ,三、书写离子方程式应注意的问题：,(1)书写时应该改写成离子形式的物质：,易溶于水、易电离的物质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；,强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。,可溶性盐(复习溶解性表)。,(2)书写时仍用化学式表示的物质：,难溶的物质：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。,气体：如 H2S、CO2、SO2等。,单质：如 H2、Na、I2等。,氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。,练习：(1)稀HNO3与NaOH溶液反应,(2)稀盐酸与Ba(OH)2
4、溶液反应,H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O,HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O,H+ + OH- = H2O,2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O,2H+ + 2Cl- + Ba2+ + 2OH- = Ba2+ + 2Cl- + 2H2O,H+ + OH- = H2O,四、离子反应方程式的意义：,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。,如：H+ + OH- = H2O 可表示所有强酸与强碱生成可溶盐的离子反应。,离子方程式的正误判断：,(4)看是否漏掉离子反应。,Cu
5、SO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42-BaSO4,（5)看原子个数和电荷数是否守恒。,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：,Ba2+ OH- H+ SO42- BaSO4 H2O,五、离子反应的发生条件：,溶液中进行的复分解反应(生成沉淀，或气体 或H2O)；,练习：写出下列反应的离子方程式。,(1)大理石与稀盐酸反应,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O,(2)稀硫酸与氧化铜反应,CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,(3)铁与硝酸银溶液反应,Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag,小 结,本节课我们学习了离子反应和离子方程式的含义；离子反应发生的条件；重点学习了离子方程式的书写。离子方程式的书写分为四步：写、改、删、查。,练习：写出下列反应的离子方程式。,(4)稀HCl与Cu(OH)2反应,2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O,(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O,
