1、12017 年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编原子结构1 （2017 北京 -8）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS，T S 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是AT S 是第七周期第A 族元素BT S 的同位素原子具有相同的电子数CT S 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 TS 核素符号是 117176Ts【答案】D【解析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A 正确。B同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则 TS 的同位素原子具有相同的电子数，故
2、B 正确；C同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则 TS 在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确；D该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117293Ts，故 D 错误；【考点】 原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】 元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。2 （2017 新课标 -9 ）a 、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与
3、b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【解析】 由以上分析可知 a 为 O 元素、b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al、d 为 S 元素A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 bc d，a 为 O，原子半径最小，故 A 错误；B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 bc，a、d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；Cc 为 Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，
4、为弱碱，故 C 错误；D一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为 a 的单质的氧化性强，故 D 错误。【考点】 原子结构与元素周期律的关系【专题】 元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。3 （2017 江苏 -2）下列有关化学用语表示正确的是 A质量数为 31 的磷原子: 3115P B氟原子的结构示意图 : C CaCl2 的电子式 : D明矾的化学式 : Al2(SO4)3 2【答案】A【解析】质量数=质子数+ 中子数，元素符号的左上角为质量数、
5、左下角为质子数。A质量数为 31 的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为： 3115P，故 A 正确；B氟原子的核电荷数、核外电子总数都是 9，故 B 错误。C氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为 ，故 C 错误；D明矾化学式中含有结晶水，其正确的化学式为：KAl(SO 4) 212H2O，故 D 错误；故选 A。【考点】物质结构： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；铝及其化合物；【专题】 化学用语专题。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原
6、则，试题培养学生的规范答题能力。4 （2017 江苏 -5）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A原子半径：r（X）r（Y ）r （Z）r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、 Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，
7、且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素，X是 H 元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YZ，W 位于第三周期，所以原子半径：r（X）r （Z）r（Y）r（W ） ，故 A 错误；BW 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH 是强碱，故 B 错误；CY 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 ON 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵
8、是离子化合物，故 D 正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。5 （14 分） （2017天津-7 ）某混合物浆液含有 Al(OH) 3、 MnO2 和少量 Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图） ，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离
9、操作和反应条件未标明）3（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 。BC 的反应条件为 ，CAl 的制备方法称为 。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有 (填序号) 。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO 42 能从浆液中分离出来的原因是
10、 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 。【答案】 Na+ OH ： ： ：加热(或煅烧) 电解法 ac 2Cl 2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol 1 在直流电场作用下，CrO 42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液。CrO42 、Cr 2O72 NaOH 和 H2【解析】 （1）NaOH 为离子化合物，电子式为 Na+ OH ： ： ：， B 为 Al(OH) 3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝。故答案为： Na+ OH ： ： ：；加热（或煅烧） ；电解法；（2）反应涉及的条件为加热
11、，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl2 与焦炭、 TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为 CO，反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g)，则 2mol 氯气反应放出的热量为(2/0.1)4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l) +2CO(g) H=85.6kJmol 。（4）电解时，CrO 42 通过阴
12、离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42 +2H+ Cr2O72 +H2O，则分离后含铬元素的粒子是 CrO42 、Cr 2O72 ，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH。故答案为：在直流电场作用下，CrO 42 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42 、Cr 2O72 ；NaOH 和 H2。【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；【专题】 无机实验综合。【点评】本题为 2017 年天津考题，侧重考查物质的制备、分离以及电解知识，解答本题，注意把握物质的性质，能正确分析试验流程，把握电解的原
13、理，题目难度不大，有利于培养学生的分析能力和实验能力。元素周期表和元素周期律1 （2017 北京 -8）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS，T S 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是AT S 是第七周期第A 族元素BT S 的同位素原子具有相同的电子数CT S 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 TS 核素符号是 117176Ts【答案】D4【解析】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素位于第七周期、第 VIIA 族，故 A 正确。B同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则 TS 的同位素原子具有
14、相同的电子数，故 B 正确；C同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则 TS 在同族元素中非金属性最弱，故 C 正确；D该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117293Ts，故 D 错误；【考点】 原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】 元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。2(2017新课标 -12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子
15、的最外电子数之和为 21下列关系正确的是W XY ZA氢化物沸点：WZ B氧化物对应水化物的酸性：YWC化合物熔点：Y 2X3YZ 3 D简单离子的半径：YX【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知 W、X 为第二周期， Y、Z 为第三周期，设 Y 的最外层电子数为 n，则 W 的最外层电子数为 n+2、X 的最外层电子数为 n+3、Z 的最外层电子数为 n+4，则 n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3 ，则Y 为 Al 元素，W 为 N 元素， X 为 O 元素，Z 为 Cl 元素。由以上分析可知 X 为 O、Y 为 Al、Z 为 Cl、W 为 N 元素。AW 为 N 元
16、素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比 HCl 高，故 A 错误；BY 为 Al，对应的氧化物的水化物呈碱性，W 为 N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，故 B 错误；CAl 2O3 离子化合物，AlCl 3 为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故 C 错误；DX 为 O、Y 为 Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 D 正确。【考点】物质结构；元素周期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查位置结构性质关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在
17、周期表中的位置来推断，注意基础知识的理解掌握，难度不大3.（2017 新课标 -12 ）短周期主族元素 的原子序数依次增大， 的简单氢化物可用作制冷剂， 的原WXYZ、 、 、 WY子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 、 和 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. 的简单氢化物的热稳定性比 的强XB. 的简单离子与 的具有相同的电子层结构YC. 与 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红ZD. 与 属于同一主族，与 属于同一周期Y【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故 W 是 N。短周期中 Na
18、原子半径最大，故 Y 为 Na。形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为 ，刺激性气体为 ，则该盐XY、 、 S2SO为 。反应方程式为： 。23NaSO23 2NaSOHCl=2alSOH 所以 X 是 O，Z 是 S。A.因为 O 的非金属性强于 N，所以稳定性 ，235故 A 正确.B. ： 、 ： ，故 B 正确. Na2OC. 溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C 错误2SD.S 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故 D 正确 .【考点】物质结构、元素周期律【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题为 2017 年福建理
19、综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。4 （2017 新课标 -9 ）a 、b、 c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强【答案】B【解析】 由以上分析可知 a 为 O 元素、b 可能为 Na 或 Mg、c 为 Al、d 为 S 元素A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
20、应为 bc d，a 为 O，原子半径最小，故 A 错误；B同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性 bc，a、d 为非金属，金属性较弱，则 4 种元素中 b 的金属性最强，故 B 正确；Cc 为 Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故 C 错误；D一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为 a 的单质的氧化性强，故 D 错误。【考点】 原子结构与元素周期律的关系【专题】 元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。5 （2017 天津 -
21、5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl CSiD用中文“ ”（o ）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C【解析】A非金属性 ONSi，气态氢化物的稳定性： H2ONH 3SiH 4，故 A 正确；BH 与 F、Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故 B 正确；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金属性
22、，故 C 错误；D目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族，118 号元素的原子结构中有 7 个电子层、最外层电子数为 8，则118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，故 D 正确；【考点】 元素周期律和元素周期表的综合应用；碳酸盐与硅酸盐的性质。【专题】 元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大。66 （2017 江苏 -5）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且
23、相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A原子半径：r（X）r（Y ）r （Z）r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、 Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素，X是 H 元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子
24、序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YZ，W 位于第三周期，所以原子半径：r（X）r （Z）r（Y）r（W ） ，故 A 错误；BW 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH 是强碱，故 B 错误；CY 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 ON 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故 D 正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点
25、，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。分子结构 化学键1 （2017 江苏 -5）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A原子半径：r（X）r（Y ）r （Z）r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、 Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中
26、含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素，X是 H 元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YZ，W 位于第三周期，所以原子半径：r（X）r （Z）r（Y）r（W ） ，故 A 错误；BW 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH 是强碱，故 B 错误；CY 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 ON 元素，所
27、以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故 D 正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，7明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。2(2017新课标 -10)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H
28、+C2.24L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 PCl 键【答案】A 【解析】A 11B 中含有中子数=115=6，0.1 mol 的 11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA 个中子，故 A 正确； B没有告诉 pH=1 的 H3PO4 溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故 B 错误；C标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误；DPCl 3 与 Cl2 生成 PCl5 的反应为可逆反应，则生成
29、PCl5 的物质的量小于 1mol，增加的 PCl 键小于 2NA，故 D 错误；【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B 为易错点，注意缺少溶液体积。物质结构 元素周期律综合1 （2017 江苏 -5）短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是 A原子半径：r（X）r
30、（Y ）r （Z）r（W）BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、 Y、Z、W 原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素，则 Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，且 Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 N 元素，X是 H 元素。A原子的电子层数越多其原子半径越大，原子的电子层数相同的元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序数 YZ，W 位于第三周期，所以原子半
31、径：r（X）r （Z）r（Y）r（W ） ，故 A 错误；BW 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH 是强碱，故 B 错误；CY 单质是氮气、Z 单质是氧气，元素的非金属性氧气，其单质的氧化性越强，非金属性 ON 元素，所以 Z 单质的氧化性大于 Y，故 C 错误；DX、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故 D 正确；【考点】物质结构与元素周期律。【专题】 元素周期律与元素周期表专题。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构及元素周期律是解本题关键，正确判断元素是解本题关键，注意：铵盐中不含金属元素但属于离子化合物，题目难度不大。
