1、化学试卷 第 1 页(共 6 页) 镇江市丹句 2018 年化学中考模拟试卷（二）说明：1本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟。请将答案填写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137第 卷 （ 选 择 题 共 40 分 ）一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是 ( )A空气 B盐水 C液氮 D生铁2.下列属于物质化学变化的是A潮解 B吸附 C氧化 D升华3.下列化学用语正确的是 ( )A水银
2、Hg B铁离子Fe 2+ C碳酸CO 3 D锰酸钾KMnO 4 4.下列做法正确的是 ( )A煤气泄漏，开灯检查 B食品防腐，甲醛浸泡C燃煤脱硫，减少酸雨 D深埋电池，消除污染5.下列归类错误的是 ( )选 项 归 类 内容A 清洁能源 风能、氢能、太阳能B 常见合金 黄铜、硬铝、磁铁矿C 碳水化合物 淀粉、葡萄糖、纤维素D 常见氮肥 碳铵、氨水、尿素6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得 Na2SO4 固体。下列操作错误的是( )A甲：溶解 B乙：稀释 C丙：中和 D丁：蒸发7.下列实验设计正确的是 ( )A用加热煮沸的方法软化硬水 B用燃烧法区分蚕丝和羊毛C用托盘天平称取 6.45g
3、 食盐 D用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气8.下列排序正确的是 ( )9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 ( )A蔗糖固体中滴入浓硫酸一段时间变黑 B灼烧聚乙烯有刺激性气味C将乙酸铅溶液滴入鸡蛋清，蛋清变白 D部分变质的 NaOH 滴加稀盐酸立即产生气A空气 中 物 质 含 量 ： O2 N2 CO2由多到少 B溶液 pH： 肥 皂 水 汽水 食盐水 由高到低D碳元素质量分数： C2H2 C2H6 C2H4O2由高到低C金属冶炼的历史： 由先到后Fe Cu Al 化学试卷 第 2 页(共 6 页) 体10. 下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是 ( )A转化过程中有三种氧化物 B转
4、化中只有氧元素化合价发生变化C转化中甲和乙的质量比为 1:1 D转化中所用硫酸溶液的 pH 减小11.下列指定反应的化学方程式正确的是 ( )A比较铜和银的活动性：Cu 2AgCl = 2Ag CuCl2B用双氧水制氧气：H 2O2 H2 + O2C配制波尔多液：Ca (OH) 2 + 2CuSO4 CaSO4 Cu2 (OH)2 SO4D酸雨形成的原因：CO 2+H2O H2CO312.物质性质决定用途。下列说法错误的是 ( )A新制 Cu(OH)2 能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查B纯碱具有碱性，可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢D氧气具有助燃性，可用
5、于炼钢13.下列物质的转化不能一步实现的是 ( )ACu Cu2(OH)2 CO3 CuCl2 B CH4 CO2 O2CKCl K2CO3 KNO3 DBa(OH) 2 BaCl2 溶液 BaCO3 14.下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的的是 ( )选项 物质 目的 主要实验操作A NaOH 和 NaCl 固体 鉴别 加水溶解B KCl（K 2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发C NaCl、FeCl3 的混合溶液 分离溶解、加过量 NaOH 溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸D SO2 (CO2)气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红15取 23.
6、2g 固体 Fe3O4 放入玻璃管中，通一段时间 CO 气体，得到固体 20g，将固体全部溶于 436.2g 稀硫酸中恰好完全反应，溶液变为浅绿色。下列说法正确的是 ( )A20g 剩余固体是纯净物 B将反应所得 CO2 气体通入足量澄清石灰水得到 40g 白色沉淀C将 20g 剩余固体全部溶于稀硫酸产生气体 0.2gD所得 FeSO4 溶液中溶质质量分数为 20%二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16.下列说法正确的是 ( )A蔗糖溶液的导电性比纯水强，沸点比纯水高
7、 B溶液中析出晶体时，溶质减少，溶质的质量分数不一定减少MnO2甲 乙 丙 丁 H2SO4通 电氢原子氧原子碳原子化学试卷 第 3 页(共 6 页) 白磷燃烧 红磷不燃烧白磷不燃烧 80热水铜片C阳离子得到一定数目的电子一定变为原子D黄铁矿燃烧生成 SO2 和 Fe2O3，黄铁矿中一定含有 S、 Fe、O 元素17.NH4Cl 和 Na2SO4 的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 ( )温度/ 10 20 30 40 50 60NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2溶 解 度S/g Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0
8、A甲为 NH4ClBt 2应介于 3050 C甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t2，溶质的质量分数都变小D等质 量 的 甲 、 乙 饱 和 溶 液 从 t1 升 温 到 t3， 为 使 其 溶 液 恰 好 饱 和 ， 加 入 的 甲 、 乙 固 体 质 量相 等18. 向一定质量的 MgSO4溶液中先滴加 100gBa(OH)2溶液、再滴入 H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如右图所示，下列说法正确的是 ( )Aa 点对应的溶液滴加紫色石蕊试液变红Bm=23.3CBa(OH) 2溶液溶质质量分数一定等于 34.2%Db 点溶液中的溶质有 3 种19.下列各组溶液，不用其他
9、试剂就不能鉴别出来的是 ( )ANaOH、NaCl、稀 HNO3、FeCl 3 BBaCl 2、Mg SO4、KNO 3、NaOHCCuCl 2、稀 HCl、KNO 3、 AgNO3 D稀 HCl、稀 H2SO4、Na 2CO3、Ba(NO 3)220. NaCl 是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法正确的是( )A应用操作步骤为：计算、称量、溶解、高压灭菌 B应用得到烧碱的同时还得到副产品 HCl 和 H2C应用为提高产率应先通 NH3，再通 CO2，制备过程中还能得到一种化肥D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na 2CO3 溶液，再过滤、蒸发第卷（非选择题
10、 共 60 分）三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21.（4 分）用化学符号表示：（1）两个氢氧根离子 ； （2）地壳中含量最多的金属元素 ；（3）最简单的有机物 ； （4）人体缺少 元素 会 得 侏 儒 症 。22.（6 分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A食盐 B烧碱 C硝酸铵 D武德合金E纯碱 F石灰石 G金刚石 H亚硝酸钠（1）自然界硬度最大的是 ； （2）可作保险丝的是 ；（3）生活中作调味品的是 ； （4）溶于水降温的是 ；（5）冶炼生铁的原料是 ； （6）侯氏制碱中的“碱”是 ； 溶解度/gt1 t2 t3 温度/AB C甲乙mNaCl烧碱小苏打 NH3、CO
11、2、 H2O应用 提纯生产粗盐(含 Ca2+、Mg2+、SO 42-)生理盐水 H2O应用 H2O、通电应用a加入溶液质量/g52.4Ba(OH)2 H2SO4沉 淀 的 质 量 /gob10046.6化学试卷 第 4 页(共 6 页) 23. （2 分）右图为探究燃烧条件的实验。 （1）、作对比，说明 (填燃烧条件之一)。（2）80热水作用：提高温度、 。24.（4 分）以下为制备 CuSO45H2O 的一种流程：（1）气体的化学式为 ，溶液 A 中溶质一定有 （2）操作 2 包括： 、冷却、过滤、洗涤、干燥等。（3）关于“转化”过程，下列说法正确的是 （选填序号） 。a用纯氧代替空气可加快
12、反应速率且排除空气中其他气体的干扰 b用水浴加热温度易控，受热均匀 c为提高产率，稀硫酸应稍过量25.（2 分）生产加碘食盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO 3 )。（1）KIO 3 中碘元素元素的化合价为 。（2）为检验食盐样品中是否含有碘元素，在右图试管中进行实验，若淀粉KI 试纸变蓝，则证明是加碘食盐，写出反应的化学方程式（其中生成单质的化学计量数为 3） 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26.（10 分）请结合下图回答问题： （1）仪器名称： ， 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用 装置 （选填序号）和 D 组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。（3
13、）实验室可用装置 B 或 C 制 H2，C 装置相对于 B 的优点有 。用 E 装置收集H2，气体应从 （选填“a ”或“b”）端通入。 （4）用 右 图 装 置 制 取 CO2 并 验 证 相 关 性 质 。生成 CO2 反应的化学方程式 。装置 H 中石灰水未变浑浊，甲同学得出石 灰 水 失 效 的结论，乙同学提出质疑，理由是 。要验证以上质疑，可在装置 G、H 之间连接装置 （选填“”或“” ） 。27 （7 分 ） 实验室用自来水配置碳酸钠溶液，常会发现有浑浊现象。随着时间的推移，久置后的碳酸钠溶液浑浊加剧。某 同 学 经 过 滤 、 洗 涤 、 低 温 烘 干 得 白 色 固 体 ，
14、 并 作 如 下 探究 ：【猜测】自来水中含 （填离子符号） ，固体是 CaCO3空气中的二氧化碳会进入溶液中参与反应，固体是 NaHCO3固体是 CaCO3 和 NaHCO3 的混合物稀 HClG H 石 灰 石石灰水有孔隔板AgNO3溶液NaOH溶液操 作 1溶液 A气体 溶液 B废黄铜（含 Cu、Zn） 酸溶过量稀硫酸转 化 操 作 2 CuSO45H2O空气、稀硫酸加热加碘食盐溶液HCl 溶液淀粉- KI试纸A B C D E 多孔隔板 a b化学试卷 第 5 页(共 6 页) 【资料】自来水属于低度硬水，其中含 CaCl2等【实验 1】（1）取适量白色固体，充分加热，产生的气体使无水
15、硫酸铜，则猜测不成立（2）另取 8.4g 白色固体加入足量的稀盐酸，充分反应后产生气体通入石灰水所得沉淀的质量 （选填“” 、 “=”或“” ）10g，则猜测成 立 ；【实验 2】（3） 为测定固体中 CaCO3 和 NaHCO3 的质量比 x:y，用下图所示装置实验。取一定量固体充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过下图装置。 采 集 了 如 下 数 据 ：a 反应前玻璃管与样品的质量 m1g b反应后玻璃管中固体的质量为 m2gc 装置 B 实验后增重 m3g d装置 C 实验后增重 m4g某同 学 选 用 b、 d 或 c、 d 数据 组 合 求 出 x:y 的 值 ， 若
16、m3=1.8，m 4=8.8，则 x:y= ；若 无 装 置 D， 则 实 验 测 定 结 果 将 （ 填 “偏 大 ”、 “偏 小 ”或 “无 影 响 ”） 。 还 可 选 用 上 述 的 （ 选 填 序 号 ） 两 个 数 据 组 合 也 可 求 出 x:y 的 值 。【延伸】（4）用该自来水配置的碳酸钠溶液久置于空气中出现浑浊的总反应方程式： （5）由以上可知，下列说法正确的是 a.常温下 NaHCO3的溶解度较大 b. 实验室不宜用自来水配置硝酸银溶液c.白色固体的组成与进入溶液中二氧化碳的量无关五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28. (5 分).有一包白色固体可能含硫酸
17、铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做以下实验：取少量固体加入足量水，充分搅拌后过滤，得白色沉淀 A 和无色滤液 B取无色滤液 B 滴加酚酞溶液，溶液不变色； 向白色沉淀 A 中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。（1）步骤中沉淀部分溶解的化学方程式是 （2）综上可知，固体样品中一定含有 ，可能含有 （3）为进一步探究该白色固体的成分，取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。29.(6 分) 下 图表示某些物质间的转化关系。 A是大理石的主要成分，75%的 Z 溶液是一种常用医用消毒剂，反应是自然界中最重要的反应，
18、漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙【Ca(ClO)2】 ，X 的化学性质与碳酸氢钠相似。（1）化学式： X ，Z ； （2）反应、的化学方程式： 反应 ， 反应 。（3）反应为 （选填“放热”或“吸热” ）反应。（4）工业上可用 C 和 H2合成乙醚（CH 3OCH3)，反应中 C 和 H2的分子个数比为 。六综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30.材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。（一）金属的广泛应用（1）我国在西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。（2）避雷天线由金属材料制成，主要利用金属的 (填一种性质) 。（3）钢铁材料通
19、常分为生铁和钢。我国曾发行纪念钢产量突破的邮票。邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号) 。A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料0 60% 100%熔点/某金属质量分数样品AB C 电热丝足量浓硫酸控 温 电 加 热 器N2足 量NaOH 溶 液碱 石 灰化学试卷 第 6 页(共 6 页) （4）合金拓展了金属的应用范围，其熔点低于各组成金属。锡(Sn)熔点为 231.9、铅(Pb)熔点为 327.5，铅锡合金中一种金属质量分数与合金熔点关系如图，其中横坐标表示 (填“Pb ”或“Sn”)的质量分数。（二）铁及其化合物的实验硫酸亚铁铵（俗称摩尔盐）化
20、学式为 xFeSO4y(NH4)2SO4zH2O，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某同学制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成。（1）在步骤前要对废铁屑进行预处理，先利用洗涤剂的 作用除去油污，然后将过量的废铁屑溶于少量的稀 H2SO4，搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法 ；（2）步骤中能用冷却结晶的方法析出，说明摩尔盐的溶解度 ；（3）操作中使用乙醇洗涤，这样做的优点是 ；（4）步骤中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会 （填“偏低” 或者“偏高” ）（三）硫酸亚铁铵晶体的组成及热分解实验兴趣小组称取此晶体样品 78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
21、【查阅 资 料 】硫酸亚铁铵晶体在 200完全失去结晶水，剩余物在 500完全分解为铁的某氧化物、SO 2、SO 3、NH 3 和 H2O。1400后铁的某氧化物能续继分解。（1）装配好实验装置后，先要 。（2）加热前后及过程中均通入 N2，停止加热后继续通 N2 的目的是防止倒吸和 。（3）控制不同的温度对 A 中固体加热，测得装置 B 和 C 中的质量变化如下表。根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，x：y：z = ；另取 78.4g 硫酸亚铁铵晶体在密闭容器中充分 加热，固体质量随温度变化的曲线如上 图所示，（4） 根据图示数据 B 点的化学式 （5） 写出 E 到 F 段发生 反应的化学方程式 温度 / 室温 200 500B 装置/g 200.00 221.6 255.60C 装置/g 100.00 100.00 106.80
