1、第 1 页 共 8 页第一章 从实验学化学 2011 高考试题汇编第卷 选择题(共 48 分)1.（重庆）不能鉴别 AgNO3、BaCl 2、K 2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液2.（重庆）在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）3.（浙江） 下列说法不正确的是A变色硅
2、胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触4.（天津）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na+，无 K+D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4第 2 页 共 8 页5.（江苏）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和 FeCl3 溶液
3、中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I3 I2I ，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大6. （大纲版）下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯C用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7.（四川）下列实验“操
4、作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象 结论A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3 分解成了 NO2B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170C 产生的气体通入酸性 KmnO4 溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO38.（江苏）下列有关实验原理或实验操作正确的是第 3 页 共 8 页A.用水湿润 pH 试纸测量某溶液的 p
5、HB.用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL 1H2SO4 溶液C.实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl9.（安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3 将 Fe 氧化为Fe3B Agl 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比 Agl 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象Al 箔表面被 HNO3 氧化，
6、形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性10.（ 2011 广东高考 9）设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2 含有 nA 个氧原子B、1L0.1molL -1 的氨水含有 0.1nA 个 OHC、常温常压下，22.4LCCl 4 含有个 nA 个 CCl4 分子D、1molFe 2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2nA 个电子11.（ 2011 新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中,所有 Na+的最外层电子总数
7、为 86.021023C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠12.（ 2011 海南）设 NA 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是第 4 页 共 8 页A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NAB.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NAC.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAD.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA13(2011 全国 I
8、I 卷 12)NA 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH 2O 中含的质子数为 10NAB12g 金刚石含有的共价键数为 4NAC46gNO 2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NAD1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 NA 个电子14.(2011 江苏高考 8)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2 与足量
9、 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA15.(2011 江苏高考 8)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA16.（2011 四川）25和 101kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积
10、缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%班级学号姓名 第 5 页 共 8 页第卷 非选择题(共 52 分)17 （2011 上海 30）氨和联氨(N 2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作
11、氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH35N 2+6H2O6NO2+ 8NH37N 2+12H2ONO 与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90103g 氨水（质量分数 0.300)完全吸收，产生 156mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。计算：该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留 1 位小数） 。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件
12、下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案第 6 页 共 8 页已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失去 80mol NH3，生成二聚物(C 2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。18（广东） （17 分）某同学进行实验探究时，欲配制 1.0molL-1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 试剂（化学式量：315 ） 。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水
13、中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得 Ba(OH)28H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。配制 250mL 约 0.1molL-1Ba(OH)28H2O 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00mL 所配制 Ba(OH)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填第 7 页 共 8 页“0.020”、 “0.05”、 “0.1980”或“ 1.5”）molL -1 盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定
14、 2 次。平均消耗盐酸 Vml。计算 Ba(OH)28H2O 的质量分数=（只列出算式，不做运算）（4 ）室温下，(填“能” 或“ 不能”) 配制 1.0 molL-1Ba(OH)2 溶液.19.（全国新课标） （15 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1 ）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_( 填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞 D.停止
15、加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有 CaH2 生成。 写出 CaH2 与水反应的化学方程式_该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是第 8 页 共 8 页_。H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(l)H -285.8kJmol -1；20.（大纲版）(15 分)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装
16、置 B、C 、D 的作用分别是： B_；C_；D_.(2)在实验室欲制取适量 NO 气体。下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)；根据所选的装置完成下表(不需要的可不填) ：简单描述应观察到的实验现象_。第 9 页 共 8 页第一章 从实验学化学 2011 高考试题汇编答案17.答案：（1）HN 3 4.48（2）64kg（3）9：1 2.4molL（4）3：1：118.答案：（1 ）由于 Ba(OH)28H2O 与空气中的 CO2 反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液时能全部溶解（2 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C
17、A B C D D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D A B D D B D B实验步骤 预期现象和结论步骤 2： 出现白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2+存在步骤 3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，说明该试剂中含有BaCO3。步骤 4：取步骤 1 中的滤液于烧杯中，用 pH 计测定其 pHpH 值明显大于 9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2第 10 页 共 8 页19.答案：（1 ）e，fd，c j，k（或 k，j）a；（2）BADC；（3）CaH 22H 2O=Ca(OH)2H 2；金属钙与水反应也有类似现象；（4 ）
18、取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5 ）氢化钙是固体，携带方便。20.【 答案】(1)向上排气收集 Cl2；安全作用，防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中；吸收尾气，防止 Cl2 扩散到空气中污染空气；（2）I； A，铜屑和稀硝酸；发生 NO 气体；B ，水；排水法收集 NO； C,空着，主要是接受 B 中排出的水；反应开始时，A 中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A 试管上方空间中由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又而逐渐变为无色，A 中液体由无色逐渐变为浅蓝色；B 中水面逐渐下降，你 B 管中的水逐渐流入烧杯 C 中。
