1、1专题十一 无机综合应用1(2010福建理综，23)J、L 、M、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。(1)M 的离子结构示意图为 ；元素 T 在周期表中位于第 族。(2)J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为 。(3)M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，
2、甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(H 0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是 ( 选填序号)。选项 a b c dx 温度 温度 加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量y 甲的物质的量 平衡常数 K 甲的转化率 生成物物质的量总和(5)由 J、 R 形成的液态化合物 JR2 0.2 mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K 时放出热量 215 kJ。该反应的热化学方程式为_。2阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号 相关信息TT 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X X 的原子最外层
3、电子数是其内层电子数的三倍Y 在第三周期元素中，Y 的简单离子半径最小Z T、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分请回答：(1)元素 T 与 X 按原子个数比 11 形成的化合物 B 所含的化学键有_(填化学键名称 )。已知在通常条件下， 39 g B 与足量 CO2 反应放出 Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(2)写出 Y 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。将 Y 与 Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到 T 的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡) ，写出此过程中发生反应的离子方程式：_、_。(3)已知 1 mol 化合物 A
4、 与 Na2SO3 在溶液中发生反应时，转移 2 mol 电子，写出该反应的离子方程式：_。2(4)在一定条件下，X、Y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物 TZ 的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式：_。3(2009海南，13)有关物质存在如图所示的转化关系 (部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_ 。(2)反应的离子方程式为_ 。(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式：_。(4)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可
5、形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.010-9。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D 的浓度为 110-2 molL-1，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为 。4中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略去) ，其中 A、a、c是单质，a 为黄绿色气体，E 为红褐色沉淀，请回答下列问题：(1)写出指定物质的化学式：B_，b_ 。(2)D 的水溶液呈 _(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)，将饱和的 D 溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间至液体呈红褐色时停止加热，得到的液体_。A是溶液 B是胶体C具有丁达尔效应 D可全部透过滤纸(3)写出下列反应的
6、离子方程式：电解 F 的水溶液：_；C 与等物质的量的 Na2O2 在溶液中反应： _。5金属钛(Ti) 因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。 “硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO 3，还含有少量3Mn、Zn、Cr、Cu 等重金属元素及脉石等杂质 )；主要生产流程如下：已知反应：将钛铁矿与浓 H2SO4 煮解：FeTiO 32H 2SO4(浓) TiOSO4(硫= = = = = 酸氧钛) FeSO 42H 2O。 加水分解硫酸氧钛：TiOSO 4( n1)H2O=TiO2nH2OH 2SO4。请回答下列问题：(1)副产品甲是_，可循
7、环利用的物质是_ 。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_ 。(3)写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：_。(4)最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式_。(5)“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：_；_。根据废液的主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法：_。6现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K 、Ag 、Ca 2 、 Ba2 、 Fe2 、Al 3 ，阴离子有 Cl 、OH 、CH 3COO 、 NO 、SO 、CO 。现将它 3 24 23们分别配成 0.1 molL
8、1 的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象；向F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_ ；(2)E 溶液是 _，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。7下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、D 为金属单质，其他为化合物。4试推断：(1)写出物质的化学式：A： 、C ： 、
9、I ：_。(2)写出下列反应的方程式：CF 的离子方程式：_ 。HI 的化学方程式：_ 。8.M、R 都是生活中常见的金属单质，其中 R 是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由 R 在 X 中燃烧得到。(1)M 与甲在高温下反应的化学方程式是_ 。(2)电解法制 R 低价氢氧化物的装置如右图。a 是 4 molL-1 NaCl、 1 molL-1NaOH 的混合溶液。配制 a 时需要除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用 的方法。石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”) 极相连接，通电后，R 电极附近的现象是 ， R 极的电极反应式是_。停止实验一段时间后，在 R 极上部有红褐色物
10、质产生，反应的化学方程式是_。在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式_。(3)把 R 的某氧化物粉末与 M 粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是 ab，则 R 的氧化物的化学式是 。答案1(1) A (2)CH 2=CH2(3)AlCl33H 2O=Al(OH)33HCl(或其他合理答案)(4)2NH 3H2O3H 2O2=N28H 2O(或 2NH33H 2O2=N26H 2O)ac(5) CS2(l) O2(g)= CO2(g) SO2(g) H
11、215 kJmol1 或 CS2(l)3O 2(g)15 35 15 25=CO2(g)2SO 2(g) H1 075 kJmol 1 2(1)离子键、非极性共价键 2Na 2O2(s)2CO 2(g)=2Na2CO3(s)O 2(g) H4Q kJmol 1(2)AlO H H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 2Al3 4OH =AlO 2H 2O 25Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3 2(3)SO ClO =SO Cl 4(4)O24e 2H 2O=4OH3(1)4HCl(浓)MnO 2 MnCl2 Cl 22H 2O= = = = = (2)6I ClO 6H =3I
12、2Cl 3H2O 3(3)2H2O2 2H2O O2(也可用高锰酸钾加热分解)= = = = =MnO2 (4) 5.6104 molL14(1)FeS NaOH(2)酸性 BCD(3)2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 4Fe 2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na 5(1)FeSO 47H2O 硫酸 (2)防止 Fe2 被氧化(3)TiO22Cl 22C TiCl42CO (4)TiO 2(熔融) TiO 2 (5)= = = = =高 温 = = = = =电 解 废液呈强酸性，污染水体 因废液中含有的 Mn2 、Cu 2 、Cr 3
13、等重金属离子排入水体中会造成水体污染，使水体生物绝迹(其他合理答案也可以 ) 加入熟石灰6(1)AgNO 3NH 3H2O=AgOHNH 4NO3，AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3)2OH2H 2O(2)K2CO3 由中碱性强弱顺序可知：E 是碳酸盐。六种阳离子可与 CO 形成可溶性盐的只有 K ，故 E 为 K2CO3(3)Ba(OH)2 (CH 3COO)2Ca AlCl 3 FeSO 47(1)Al Al 2O3 Fe(OH) 3(2)Al2O32OH =2AlO H 2O 24Fe(OH)2O 2 2H2O=4Fe(OH)38(1)8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe= = = = =高 温 (2)煮沸 负 生成白色沉淀 Fe2e 2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3Fe(OH) 3(s) Fe3 (aq)3OH (aq)(3)FeaOb
