1、玉溪一中高 2013 届高三上学期 8 月月考试题（化学） 本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 120 分钟第卷（选择题 共 48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案 每题 2 分，共 48 分）1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D 用盐析的方法分离、提纯蛋白质2 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水
2、中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2 B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H 3PO4HNO3HClO4 B. 稳定性：H 2OHFH2SC. 原子半径：NaMgO D. 还原性：F Cl S25. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗 B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D. 与铜管连接的
3、铁管易生锈6.实验室常用 NaNO2和 NH4Cl反应制取 N2。下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中 N元素被还原C. 生成 1 mol N2时转移 6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1:17N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 L0.1 mol/L Na 2CO3溶液中 和 HCO3总数为 01 N A23COB22.4L 氢气和 4g氦气均含有 NA个分子C含 2NA共价键的 CnH2n+2分子的物质的量为 2/(3n+l) molD标准状况下，2.24LCl 2与稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA8.下列条件下，两瓶
4、气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 B. 同质量的 C2H4和 COC. 同温度、同体积的 H2和 N2D. 同压强、同体积的 N2O和 CO29下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚醋酸钠溶液呈碱性可以用食醋清除热水瓶内的水垢pH2 的醋酸溶液稀释 1000倍后 pH小于 5A. B. C. D. 11.已知热化学方程式 C2H2(g)5/2O 2(g)2CO 2
5、(g)H 2O(g)；H1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为 1256kJ/molB. 若转移 10mol电子，则消耗 2.5mol O2C. 若生成 2mol液态水，则H2512kJ/molD. 若形成 4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为 2512kJ12把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量 Na2SO413.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应的反应热H 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应
6、放出的热会减少14下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： BNH 4Cl的电子式： C原子核内有 8个中子的氧原子： O18DBe 2+离子中的质子数和电子数之比为 2:115.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置可用于收集 H2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体B装置可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸C装置常用于分离互不相溶的液体混合物D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢16. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素 甲 乙 丙 丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074主要化合价 +1 +6
7、、-2 +1 -2下列叙述不正确的是A甲单质的熔点比丙单质的熔点高B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C常温下，丁的两种氢化物均为液体D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的17.下列反应的离子方程式书写正确的是 ANH 4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： OH = NH3H 2ON4+B金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al2OH H 2AlOC用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH CO 2 H 2O3CDFe 2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe 3+H 2SFe 2+S2H +18X、Y 均为短周期元素，且 X位于 IA族，Y 位于 VIA族。下列说法中，正确的是A同
8、周期中 X的原子半径大于 Y的原子半径BX、Y 形成的化合物 X2Y溶于水后溶液均呈碱性CX、Y 形成的离子化合物中只含有离子键D1 mol 由 X、Y 组成的化合物所含有的电子总数均为 186.02102319在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na +、I 、Cl 、NO 3 、C 6H5O B在强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2 、CO 32 、SiO 32C在无色透明溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 32 、NO 3D由水电离出来的 c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K +、CO 32 、Cl 、NO 320下列事实可以说明 M的
9、非金属性强于 N的是A单质与氢气化合的难易程度：M 难于 NB最高价氧化物对应水化物的酸性： M 弱于 NC简单阴离子的还原性：M 强于 NDM 的单质能从含 N的简单阴离子的溶液中置换出 N单质21火法炼铜的原理为：Cu 2S + O2 = 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu 2S 只做还原剂 BO 2发生氧化反应CS 元素被氧化 D当 0.8mol O2参加反应时，共转移了 3.2mol电子22.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D少量浓硫酸沾在
10、皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗23. 下列叙述中正确的是：A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B. 含有离子的晶体一定是离子晶体C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D. 分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键24下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A. P 是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有 15 个中子3115BNa 的原子半径比 Cl的大，但 Na 的半径比 Cl 的小CLi、Na、K、Rb、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl 与 I同属于A 族元素，则两者最高
11、价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4HIO4第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 25 题第 28 题为必考题，每个试题都必须作答。第 29 题、 30 题为选考题。 ）（一）必考题（本题包括 4 小题，共 40 分）25 （8 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，A-E 原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C和 A2C2，E 是地壳中含量最多的金属元素。（1）B 元素在周期表中的位置为_；（2）将 D的单质投入 A2C中，反应后得到一种无色溶液。E 的单质在该无色溶液中反应的离
12、子方程式为_；(3)元素 D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成氢化物 DA，熔点为 800。 C。DA 能与水反应放出氢气，化学反应方程式为_（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_。26 （10 分）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO 42 H 转 化Cr2O722Fe 还 原Cr3+ OH 沉 淀Cr(OH)3其中第
13、步存在平衡：2CrO 42 (黄色)+2H Cr2O72 (橙色)+H 2O（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显_色。（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。A. Cr2O72 和 CrO42 的浓度相同 B. 2 v(Cr2O72 )=v(CrO42 ) C.溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1 mol Cr2O72 离子，需要 mol 的 FeSO4 7H2O。写出第步中反应的离子方程式_。（4）第步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH (aq)常温下，Cr( OH)3 的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32
14、，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至 。27 （ 12 分）NO 很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生 NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO 还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO的离子方程式为_。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO气体发生装置，如图甲所示。打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_(写化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了一套
15、如图乙所示的装置制取NO。反应开始时，可以在 U形管右端观察到无色的 NO气体。长玻璃管的作用是_。(4)假设实验中 12.8 g Cu全部溶解，需要通入标准状况下_L O 2才能使 NO全部溶于水。(5)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列 4种方法中最好的是_(填“甲” “乙” “丙”或“丁”)，理由是_。甲：铜 硝酸铜 浓 硝 酸 乙：铜 硝酸铜 稀 硝 酸 丙：铜 氯化铜 硝酸铜 氯 气 硝 酸 丁：铜 氧化铜 硝酸铜 空 气 硝 酸 28.（10 分） （1）在 298K时，1molC 2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出
16、该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正” “负” ）该电极上发生的电极反应式是 （3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有 1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO 4足量） ，一段时间后溶液的 pH变为 1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化） ，可向溶液中加入 _（填物质名称） 。（二）选考题（12 分。从给出的 2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）29 （12 分）下列物质：水晶 干
17、冰 氨气 白磷 氩 氯化钠 铁 晶体硅 过氧化钠 H 2O 其中：(1) 将按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号）(2)含有极性键的非极性分子的电子式是 (3) 晶体中 1个阳离子周围有 个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是 （填序号）（4）1 mol 金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 （5）铁有 、 三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。30.(12分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：Fe Fe Fe（甲） （乙） （丙） （丁）填写下列空白：(1)下列试剂能与甲反应
18、而褪色的是_（填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性 KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中 AD均为有机物）:A的分子式是_，试剂 X可以是_。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 110。丁与 FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。8月月考答案一、选择题1-5 CBDCA 6-10 DCABC 11-15 BDADA16-
19、20 ACABD 21-24 CBDB二、非选择题25.(1)二周期A 族（2）2Al + 2H 2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2(3) NaH + H2O = H2 + NaOH(4)H2O2 + H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O （每空 2分，共 8分）26.(1) 橙色 (2)C (3)6 Cr2O72 +6Fe2+14H+ =6Fe3+2Cr3+7 H2O (4)5 （每空 2分，共 10分）27(1)3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 4H 2O2NO (2) 2NOO 2=2NO2 (3)接收被气体压出 U形管的液体，防止稀硝酸溢出(4)2.24
20、L(5) 丁 制取相同质量的 Cu(NO3)2，丁所消耗的 HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体 (每空 2分，共 12分)28. （1）2 C 2H6（g） + 7 O 2（g）4 CO 2（g）+ 6 H 2O（l） H = -3116.6 kJ/mol （2）负 C 2H6 -14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2O （3）4OH - - 4 e- = O2+ 2H 2O （4）CuO （每空 2分，共 10分）29. (1) (2) (3) 6 （4）1：2：3 （4） 4：6：3 （每空 2分，共 12分）30 （1）ac（2）CH 2CHCH 2CH 2COOH（3）C 6H12O6 Br2/CCl4（或其它合理答案）（4） +CH3CH2Cl HCl（5） （每空 2分，共 12分）
