1、大题冲关滚动练之七电解质溶液的图表类综合题1.为研究 HA、HB 和 MOH 的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将 pH=2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的碱溶液 MOH 各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA 为_酸，HB 为_酸( 填“强”或“弱”)。(2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中 c(A )与 c(M )的大小关系为_(选填“ 大于
2、” 、 “小于”或“等于”)。(3)若 bc14，则 MOH 为_碱(填“强”或“ 弱”) 。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的 pH_7(选填“大于” 、 “小于”或“等于”)。2高铁酸钾(K 2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成 FeO 与水反应的离子方程式： 4FeO 10H 2O4Fe(OH)24 2438OH _。K 2FeO4 在处理水的过程中所起的作用是_和_。(2)将适量 K2FeO4 配制成 c(FeO )1.0 mmolL1 的试样，将试样分别置于 20 、2430 、 40 和 60 的恒温水浴中，测定 c(Fe
3、O )的变化，结果见图。第(1)题中24的反应为 FeO 变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是24_；发生反应的 H_0。(3)FeO 在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。24A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态B向 pH2 的这种溶液中加 KOH 溶液至 pH10，HFeO 的分布分数先增大后减 4小C向 pH8 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 H2FeO4OH =HFeO H 2O 4(4)H2FeO4H HFeO 的电离平衡常数表达式为 K_。 43食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是 g
4、L1 或 g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL。(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是_。A用 NaOH 溶液滴定时反应的离子方程式为 H OH =H2OB食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定C用 NaOH 溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D若测得样品的物质的量浓度为 0.75 molL1 ，则其总酸量为 45 gL1(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa)，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的_。ApH B
5、电离度 C电离常数 D溶解度(3)常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.100 0 molL 1 CH3COOH 溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是_( 填“图 1”或“图 2”)；滴定曲线中 a_ mL；E 点 pH8 的原因是(用离子方程式表示 )：_。(4)测定食醋的总酸量实验中，配制 NaOH 溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是_。(5)实验时，吸取食醋样品 10 mL 于 100 mL 容量瓶中定容。移取定容后的溶液 20 mL于锥形瓶中，加入 1
6、2 滴指示剂，用浓度为 c molL1 的 NaOH 标准溶液滴定，平行测定三次，消耗 NaOH 溶液的平均体积为 V mL。则原食醋样品的总酸量_ g/100 mL。4金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH，达到分离金属离子的目的。几种难溶金属的氢氧化物 Fe(OH)3、Cu(OH) 2、Ni(OH) 2 和 Co(OH)2在不同 pH 下的溶解度(s/molL 1 )见右图。(1)pH3 时，溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3 ，应该控制溶液的 pH_(选填序号)。A6(3)在 Ni(NO3)2 溶液
7、中含有少量的 Co2 杂质，_( 填 “能”或“不能”) 通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是 _。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH 3)42 ，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp (mol2L2 ) 6.310182.510131.310363.410286.410531.61024为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(选填序号)。ANaOH BFeS CNa 2S5铁、铜都是人类最早使用的金属，它
8、们的单质及化合物应用非常广泛。(1)钢铁“发蓝” ，是将钢铁制品浸到某些氧化性溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热至 130 ，反应过程为.3FeNaNO 25NaOH =3Na2FeO2H 2ONH 3.6Na 2FeO2 NaNO25H 2O=3Na2Fe2O4NH 37NaOH.Na 2FeO2Na 2Fe2O42H 2O=Fe3O44NaOH反应中的氧化剂是_。上述过程产生了大量 NH3，有关 NH3 处理方案合理的是_。a用 H2SO4 吸收制氮肥 b高空排放c用于制备 HNO3(2)工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制
9、电路板。请根据金属活动顺序及反应原理，判断 Cu2 、Fe 3 、Fe 2 的氧化性强弱顺序：_。请设计实验验证 Cu2 、Fe 3 氧化性强弱的结论。实验方案及现象为_。(3)如图横坐标为溶液 pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数值(当溶液中金属离子浓度10 5 molL1 时，可认为沉淀完全) ，试回答：腐蚀铜板后的溶液中，若 Cu2 、Fe 3 和 Fe2 浓度均为 0.1 molL1 ，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的 pH 5.6 时，溶液中存在的金属阳离子为_。从图中数据计算可得 Fe(OH)2 的溶度积 KspFe(OH)2_。6请回答有关锌及其化合物的问题。(1)高温锻烧时
10、，闪锌矿(ZnS) 与氧气反应生成 ZnO 和 SO2。其反应方程式为_，该反应 1 mol 还原剂失去电子_ mol。(2)已知 Zn(OH)2 具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的 Zn(OH) 。下图24是 Zn2 在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。当 pH7、c(Zn 2 )0.01 molL1 ，Zn 2 主要存在形式为 _、_( 写化学式)。向 c(Zn2 )110 5 molL1 的溶液中加入固体 NaOH 到 pH13，其反应的离子方程式为_。已知该温度下的 KspZn(OH)2110 17 mol3L3 、K sp(ZnS)1.610 24 mol2L2 。当向新生
11、成的 Zn(OH)2 浊液中滴入足量的 Na2S 溶液，振荡后 Zn(OH)2 会全部转化为 ZnS，其原理是_。答案1.(1)强 弱 (2)HAMOHHB 等于 (3) 弱 等于2(1)3O 2 杀菌消毒 吸附 (净水)(或其他合理答案)(2)温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动( 或其他合理答案) (3)B(4)HFeO 4H H2FeO43(1)BD (2)C (3)图 2 20 CH 3COO H 2O CH3COOHOH (4) 除去溶解在水中的二氧化碳 (5)3cV4(1)Cu 2 (2)B (3)不能 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小(4)Cu(OH)24
12、NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O (5)B5(1)NaNO 2 ac(2)Fe 3 Cu2 Fe2 将铜棒与碳棒用导线连接( 带电流表)，再插入氯化铁溶液中，发现有电流产生(或将足量的铜屑加入到适量的 FeCl3 溶液中，一段时间后，溶液由棕黄色变为蓝绿色)(3)Cu 2 、Fe 21.010 17 mol3L36(1)2ZnS3O 2 2ZnO2SO 2 6= = = = =高 温 (2)Zn 2 、ZnOH 或 Zn(OH)2(任意两个均可)Zn 2 4OH =Zn(OH)24 或分步写：Zn 2 2OH =Zn(OH)2、Zn(OH) 22OH =Zn(OH)24由于在 Zn(OH)2 浊液中存在溶解平衡：Zn(OH) 2(s) Zn2 (aq)2OH (aq)，而KspZn(OH)2Ksp(ZnS)，滴入的 S2 与 Zn2 结合生成了更难溶(或溶度积更小)的 ZnS，使 Zn2 浓度减小，溶解平衡继续向右移动直至全部转化为 ZnS
