1、一选择题1下列各组热化学方程式中，H 1H 2的是( )C(s)O 2(g)=CO2(g) H 1 C(s) O2(g)=CO(g) H 212S(s)O 2(g)=SO2(g) H 1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H 2H 2(g) O2(g)=H2O(l) H 1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 212CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H 1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H 2A B C D2.下列说法正确的是( )A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没
2、有物质的变化，也可能有能量的变化3.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol -1， 则反应 HCl(g) H2(g)+ Cl2(g)12 12的H 为 ( )A+184.6kJmol -1 B92.3kJmol -1 C369.2kJmol -1 D +92.3kJmol -14在 10L 容器中进行如下反应:A(g)+B(g) 2C(g),2 分钟后,B 由 2mol 减少到 1.2mol,则用单位内 A 的浓度变化表示的反应速率(V A)是 ( )A. 0.02mol/(Lmin) B. 0.04mol/(Lmin) C. 0.08mol/(Lmin) D
3、. 0.8mol/(Lmin)5在 2L 密闭容器中，发生 3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入 A 和 B 都是4mol，A 的平均反应速率为 0.12mol/Ls，则 10 秒钟后容器中 B 的物质的量为 （ ）A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol 6在 2L 密闭容器中发生 2A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入 A 和 B 都是4mol，A 的平均反应速率是 0.12 mol/（Ls），则 10 秒钟后容器中 B 的浓度为 （ ）A2.8mol/L B1.4 mol/L C3.2 mol/L D3.6 mol/L 7某温度下,浓度都是 1
4、 molL-1 的良种气体 X2和 Y2,在密闭容器中发生反应生成气体 Z,反应 2 min 后,测得参加反应的 X2为 0.6 mol/L,用 Y2变化表示的化学反应速率 V(Y2)=0.1 mol/(Lmin),生成的 C(z)为 0.4 mol/L,则该反应式是 ( )AX 2+2Y2 2XY2 B2X 2+Y2 2X2YC3X 2+Y2 2X3Y DX 2+3Y2 2XY382molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A (g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若 2s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)= 0.25mol/(Ls)，下列推断正确
5、的是 （ ）Av(C)= v(D)=0.25mol/(Ls) Bz = 3CB 的转化率 25% DC 的体积分数 28.6% 9在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）A（A）=0.5mol/（Ls） B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls） D（D）1 mol/（Ls）10把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( L min)，则的
6、值为 （ ） 4 B3 C2 D111现有强酸甲溶液的 pH1，强酸乙溶液的 pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是 （ ）A21 B51 C101 D201 12常温下，将 0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的 pH 是（ ） A1.7 B12.3 C12 D21325时，向 V mL pH = a 的盐酸中，滴加 10V mL pH = b 的 NaOH 溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a + b 的值是 （ ）A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定14已知两个热化学方程式： C(s)O 2(
7、g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比( )A11 B12C23 D32 15已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏24水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D
8、该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性16. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B.用酸度计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用精密 pH 试纸测得某烧碱溶液的 pH 为 13.1517将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )AC(NH 4+)C(Cl )C(H +)C(OH ) BC(NH 4+)C(Cl )C(OH )C(H +)CC(Cl )C(NH 4+)C(H +)C(OH )
9、 DC(Cl )C(NH 4+)C(OH )C(H +)18.在容积固定的 2L 密闭容器中，充入 X、Y 各 2mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正 、v 逆 与时间 t 的关系如图。则 Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中 S 指对应区域的面积） ( )A.2S aob B.2S bod C.1S aob D.1S bod19.在一定条件下，可逆反应 2A B3C 在下列 4 种状态中，处于平衡状态的是 ( )A.正反应速度 v A=2mol/（Lmin）逆反应速度 vB=2 mol/（Lmin）B.正反应速度 v A=
10、2mol/（Lmin）逆反应速度 vC=2 mol/（Lmin）C.正反应速度 v A=1mol/（Lmin）逆反应速度 vB=1.5 mol/（Lmin）D.正反应速度 v A=1mol/（Lmin）逆反应速度 vC=1.5mol/（Lmin） 20.下列哪种说法可以证明反应.N 23H 2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成B.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂D.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成21.可逆反应2NO 2 2NO+O2在密闭容器
11、中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.22.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是A.A(气)B(气) C(气) B.A(气)2B(气 ) 3C(气) ( )C.A(气)B(气) C(气)D(气) D.以上都达到平衡二
12、填空题23（1）AgNO 3的水溶液呈 _ （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先_，然后再_，以抑制其水解。（2）氯化铝水溶液呈_性，原因是：_（用离子方程式表示）。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程_，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_以抑制其水解。24.对于反应 2L（g）+3 M（g） xQ（g）+3R（g）,在容积为 2L 的密闭容器中,将2mol 气体 L 和 3mol 气体 M 混合,当反应经 2min 后达平衡时生成 2.4 mol 气体 R,并测得 Q的浓度
13、为 0.4mol/L,则 x 的值为 ,L 的转化率为 ，v(M)= 25.将 2mol H2O 和 2mol CO 置于 1L 容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H 2O（g） 2H2O 2 2COO 2 2CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）(2)若平衡时 O2和 CO2的物质的量分别为 n（O 2） 平 a mol， n（CO 2） 平 b mol。试求 n（H 2O） 平 。（用含 a、b 的代数式表示）25.在 10和 2105Pa 的条件下,反应
14、 aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质 D 的浓度:根据表中数据回答:(1)压强从 2105Pa 增加到 5105Pa 时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。(2)压强从 5105Pa 增加到 1106Pa 时,平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”),判断依据是 。可能原因是 。26、 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 P2O3、P2O5，其相
15、应的质量（g）为 2.75、3.55 。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJmol-1，则 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热H= -(20X-Y)kJ mol -1（3）写出 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式：P(s)+ O2(g) P2O3(s);H=-(20X-Y)kJmol -14三、计算题27在 25时，PH=4 的 HCl 溶液和 PH=4 的 NH4Cl 溶液中 OH 浓度各为多少？在上述两溶液中，NH 4Cl 溶液中由水电离出的的浓度是 HCl 溶液中由水电离出的 OH 浓度的多少倍？28现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2
16、SO 2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O 2)始=1mol/L 经测定该反应在该温度下的平衡常数 K19，试判断：（1）当 SO2转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？（2）达平衡状态时， SO 2的转化率应为多少？29将 1molA(气)和 3molB(气)混合后充入 2L 的密闭容器中，发生如下反应：压强(Pa) 2105 5105 1106D 的浓度(mol/L) 0.085 0.20 0.442A(气)B(气) 2C(气)，10min 后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为 910。求(1)A 物质的平均反应速率。(2)A 物质的转化率。(3)反应后气体的压强与反应前压强之比。29在 25时，PH=4 的 HCl 溶液和 PH=4 的 NH4Cl 溶液中 OH 浓度各为多少？在上述两溶液中，NH 4Cl 溶液中由水电离出的的浓度是 HCl 溶液中由水电离出的 OH 浓度的多少倍？
