1、1初中化学竞赛辅导第四篇 溶液知识网络：一、分散体系1、分散体系：一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合体系，叫分散体系。分散体系可分为气态分散系（如空气） 、液态分散系、固态分散系（如有色玻璃、不锈钢等） 。液态分散系可分为浊液、胶体和溶液三种情况。2、液态分散系(1) 液态分散系比较溶液 悬浊液 乳浊液分散质状态 固体、液体、气体 固体小颗粒 液体小液滴分散质粒子及半径 分子、离子等半径小于 10-9 米分子聚合体半径 10-710 -4 米分子聚合体半径 10-710 -4 米特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定久置情况 不变化 沉淀 分层(2)悬浊液
2、：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。如泥水、面粉和水、澄清石灰水通二氧化碳后浑浊液等。形成悬浊液的条件是：固体小颗粒、不再溶解、小颗粒悬浮分散到液体中。(3)乳浊液：液体小液滴分散到另一种液体中形成的混合物。如油分散到水中。形成乳浊液的条件是：两种液体不相溶解、小液滴分散到另一种液体中。二、溶液1、溶液是一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质，可不止一种，可以是固体、气体、液体溶剂：用来溶解其它物质的物质，一溶液中只有一种溶剂，一般是液体，常见的溶剂如水、酒精、汽油、苯等m（溶液）=m(溶剂)+m(所有溶质)；V 溶液V 溶剂+V 溶质
3、3、常见的溶液及组成溶液名称 溶质 溶剂汽水 二氧化碳 水2医用酒精 酒精 水碘酒 碘 酒精石灰水 熟石灰 水白酒 酒精 水溶质、溶剂的判定：(1)当固体、气体与液体形成溶液时，固体、气体是溶质，液体是溶剂(2)当液体和液体形成溶液时，体积大的为溶剂(3)当有水时，一般水是溶剂溶质特殊情况加入水中物质 溶质 溶液名称CuSO45H2O CuSO4 硫酸铜溶液CaO Ca(OH)2 石灰水Na2CO310H2O Na2CO3 碳酸钠溶液SO3 H2SO4 硫酸溶液4、溶解过程及溶解平衡固体溶解过程是溶质的微粒不断从溶质表面向溶剂中扩散过程，同时溶液中微粒也同时向未溶解的固体表面聚集的过程(结晶)
4、 。当溶解速度大于结晶速度，物质体现为溶解了，这时加入该溶质，仍能不断溶解；当溶解速度小于结晶速度，体现为溶液中析出晶体了，该溶质不能再溶解，还将从溶液中不断析出晶体；当溶解速度=结晶速度，溶质溶解和结晶处于平衡状态，溶液中溶质既不增加也不减小。未溶解的物质 溶液中微粒5、溶解和结晶过程中热量变化溶解过程吸收热量，结晶过程放出热量当放热吸热，溶液温度升高。如浓硫酸、氢氧化钠溶解当放热结晶速率饱和溶液溶质浓度是该温度下其最浓的溶液7、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化固体溶质的饱和溶液 不饱和溶液（大多数情况下）气体溶质的饱和溶液 不饱和溶液（所有情况下）8、溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。结晶溶解升温或增加溶剂降温、蒸发或加溶质降温、加压或增加水升温或通入气体3溶解性大小可分为：易溶、可溶、微溶和难溶，没有绝对不溶的物质。影响固体物质溶解性因素：溶质、溶剂性质（内因） ；温度（外因）影响气体物质溶解性因素：溶质、溶剂性质（内因） ；温度、压强（外因）9、溶解度：一定温度下，某物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时，所溶解的克数。(1)单位：克/100 克水；符号：S(2)溶解性和溶解度关系(20)易溶 可溶 微溶 难溶溶解度 S(g/100g 水) 10 10S1 1S0.01 S n C、m n D、100n / (110-n) = m
